Марганцовая кислота

В практическом отношении наиболее важны соединения мар-ганца(И). диоксид марганца и соли марганцовой кислоты—перманганаты, в которых марганец находится в степени окисленности +7. [c.663]

При окислении перйодатом растворы марганцовой кислоты получаются более устойчивыми, чем при окислении персульфатом. Добавление фосфорной кислоты в данном случае необходимо независимо от присутствия железа (111) для предотвращения осаждения перйодата или иодата марганца (И). Образующееся соединение марганцовой кислоты малиново-розового цвета имеет максимум поглощения при X = 525 нм, е = 2300 определяемое минимальное количество марганца 0,01 мг в 50 мл раствора. Закон поглощения соблюдается до концентрации 150 мг/л марганцовой кислоты. [c.495]

Марганцовой кислоты соли (перманганаты) [c.207]

В третью пробирку внести по 2--3 капли растворов сульфата марганца (И) н 2 н. азотной кислоты и один микро]ипатель висму-тата натрия NaBiOa. Появление фиолетовой окраски раствора указывает на окисление Л п - -иона висмутатом натрия в перманганат-ион МпОГ. Написать уравнение реакции, учитывая, что продуктами окислительно-восстановительного процесса являются марганцовая кислота и нитрат висмута (П1). [c.97]

Оксид свиица (IV) в кислой среде энергично проявляет окислительные свойства. Так, например, он окисляет ион марганца (II ) до марганцовой кислоты [c.343]

Для установки титра арсенита иатрия взято 0,3182 г стандартного образца стали, содержащего 0,84% марганца. На титрование полученной, как описано в задаче 14, марганцовой кислоты израсходовано 22,27 мл раствора арсенита. Чему равен Т аДзОг/Мп [c.418]

Кислотность раствора должна составлять 4—5 об.% по серной или 5—6 об.% по фосфорной кислоте. Более высокое содержание кислот приводит к замедлению развития окраски раствора, а при заниженном содержании серной кислоты, особенно при высоких содержаниях марганца, возникает опасность выпадания в осадок марганцева-тистой кислоты МпОг-НгО. Растворы марганцовой кислоты имеют максимум светопоглощения при 525—530 нм. [c.59]

Хлорид-ион действует как восстановитель марганцовой кислоты, в связи с чем его следует удалить перед определением марганца. Для [c.59]

Водородный электрод нельзя применять в присутствии легко окисляющихся или восстанавливающихся веществ, например, солей азотной, хромовой, марганцовой кислот, закиси железа и органических соединений, а также веществ, отравляющих поверхность платины (т. е. вытесняющих из иее водород). К ним принадлежат свободные галогены, арсениды, сульфиды и др. При соединении водородного электрода с другими электродами следует применять электролитический мостик. [c.158]

По способности к диссоциации Аррениус разделил все электролиты на три группы сильные электролиты (а >30%), электролиты средней силы (а = 5—30%), слабые электролиты (а<5%). К сильным электролитам были отнесены соляная, бромистоводородная, иодистоводородная, азотная, серная, марганцовая кислоты гидроксиды натрия, калия, бария, а также большинство солей. Согласно теории Аррениуса для сильных электролитов характерна значительная диссоциация и, следовательно, хорошая электрическая проводимость. [c.111]

Соответствующая перманганатам свободная марганцовая кислота НМПО4 в безводном состоянии не получена и известна только в растворе. Концентрацию ее раствора можно довести до 20%. Это очень сильная кислота, в водном растворе полностью диссоциированная на ионы ее кажущаяся степень диссоциации в 0,1 н. растворе равна 93%. [c.666]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, учитывая, что образовались марганцовая кислота и соль свинца (II). [c.179]

Запись данных опыта. Отметить окраску раствора и указать, как изменилась степень окисления марганца. Написать уравнение реакции, протекающей с участием воды и образованием марганцовой кислоты. В уравнении реакции азотная кислота не участвует. [c.223]

Марганцовая кислота относится к сильным кислотам. Все соединения Мп (VII) являются очень сильными окислителями. [c.149]

Марганцовой кислоты соли — дать воды вызвать рвоту дать молоко, яичный белок или крахмальный клейстер. [c.123]

Допустим, например, что была взята навеска й граммов стали, содержащей р% марганца. Проведя анализ ее, как описано ниже, нашли, что на титрование образовавшейся при действии (NH4)2S208 марганцовой кислоты затрачено V мл рабочего раствора арсенита. Титр раствора NaзAsOз по марганцу ТыазА.чОз/мп вычисляют, определяя прежде всего количество марганца в навеске оно равно ( /7 100) г. Чтобы узнать, сколько граммов марганца соответствует 1 мл рабочего раствора, нужно найденное количество марганца разделить на объем раствора арсенита. Следовательно, титр раствора МазАзОз по марганцу составляет [c.391]

Для определения марганца используют ряд методов. Из них наиболее широко известен метод, основанный на окислении марганца (П) до марганцовой кислоты (НМПО4). Этот метод применяют для определения марганца в сталях, чугунах и горных погодах. [c.494]

Марганец образует четыре простых оксида (МпО, МпгОз, МпОг, и МпгО ) и смешанный оксид МП3О4 (или МпО-МпгОз). Первые два оксида обладают основными свойствами, диоксид марганца МпОг амфотерен, а высший оксид МпгО является ангидридом марганцовой кислоты НМПО4. Известны также производные марганца (VI), но соответствующий оксид МпОз не получен. [c.663]

Перманганат калия КМПО4 — наиболее широко применяемая соль марганцовой кислоты. Кристаллизуется он в виде красивых темно-фиолетовых, почти черных призм, умеренно растворимых [c.664]

Марганцовая кислота представляет собой темно-фиолетовые иглообразные кристаллы, она очень неустойчива и при температуре выше 0°С разлагается с выделением кислорода, но может существовать в водных растворах с концентрацией не выше 20%, проявляя при этом свойства сильной кислоты. А арганцовая кислота и ее соли, называемые перманганатами, являются сильными окислителями. При прокаливании перманганаты разлагаются с выделением кислорода [c.293]

При определении марганца в сталях, чугунах,-горных породах широко используют методы, оспованные на окислении Мп(И) в марганцовую кислоту НМПО4. [c.59]

Образование твердых растворов — довольно распространенное явлецие. Оказалось, что единственной предпосылкой для их образования является условие, чтобы внедряющиеся частицы могли найти место в решетке основного соединения. Так, сульфат бария образует твердые растворы с нитратом бария, гидросульфатами аммония, калия, натрия и лития, моногидратом сульфата лития, марганцовой кислотой и даже водой. Вероятно, что и фосфат образует твердый раствор с сульфатом бария. [c.206]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, проте-каюш,ей с образованием марганцовой кислоты и нитрата висмута (П1). [c.223]

Перманганат калия КМПО4 — наиболее широко применяемая соль марганцовой кислоты. Кристаллизуется он в виде красивых темно-фиолетовых, почти черных призм, умеренно растворимых в воде. Растворы КМПО4 имеют темномалиновый, а при больших концентрациях — фиолетовый цвет, свойственный ионам МпО ". Как и все соединения марганца (VII), перманганат калия — сильный окислитель. Он легко окисляет многие органические вещества, превращает соли железа (II) в соли железа (III), сернистую кислоту окисляет в серную, из соляной кислоты выделяет хлор и т. д. [c.520]

Рений образует несколько оксидов, из которых наиболее стойким и характерным для рения является оксид рения (VII), или рениевый ангидрид, Re207 (желтовато-бурые пластинки). При взаимодействии его с водой получается бесцветный раствор рениевой кислоты HRe04, соли которой называются перрена-тами. В отличие от марганцовой кислоты и ее солей, окислительные свойства для рениевой кислоты и перренатов не характерны. [c.521]

ПЕРМАНГАНАТЫ — соли марганцовой кислоты НМПО4. п. окрашены, как правило, в красио-фиолетовый цвет благодаря иону МпО . П. калия [c.189]

МП2О7 — маслообразная жидкость буро-зеленого цвета, при раст-во гении "воде на холоду образует марганцовую кислоту НМПО4 фиолетового цвета (окраска ионов МПО4) [c.149]

Соли марганцовой кислоты называются перманганатами. Из них наибольшее значение имеет перманганат калия КМПО4, широко применяемый в медицине, технике — в качестве окислителя органических соединений и т. д. [c.149]

Реакция окисления Мп""-ионов в кислой среде. Мп""-ионы в кислой среде окисляются до МпО -ионов, образуя растворимую в воде марганцовую кислоту НМпО красно-фиолетового цвета. Наилучшим окислителем является PbOj. [c.43]

Открытие Мп "-ионов в присутствии других катионов. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в прсбирку, приливают избыточное количество едкого натра. При этом выпадает осадок гидроксидов, нерастворимых в избытке едкого натра (в том числе и Мп(0Н)2). Выпавший осадок отделяют центрифугированием, промывают дистиллированной водой до полного удаления ионов хлора, мешающих открытию Мп "-ионов в виде МпО , затем осадок растворяют в концентрированной азотной кислоте. К раствору добавляют небольшое количество РЬОг, смесь нагревают. В случае присутствия Мп -ионов появляется фиолетово-красное окрашивание раствора, вызываемое образованием марганцовой кислоты НМгО . [c.45]

Присоединяя (прямо или косвенно) воду, кислотные оксиды образуют кислоты (кислородные) например, диоксиду серы 80г отвечает сернистая кислота НгЗОз, диоксиду кремния 5 02 — кремневая кислота Н25 Оз. Кислотные оксиды можно рассматривать как продукты отнятия воды от кислот. Например, В2О3 — ангидрид борной кислоты Н3ВО3 (или просто борный ангидрид), 502 —ангидрид сернистой кислоты Нг Оз (или сернистый ангидрид), МП2О7 — ангидрид марганцовой кислоты H nO (марганцовый ангидрид). [c.8]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.423 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.217 , c.218 ]

Общая химия (1987) -- [ c.276 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.311 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.311 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.421 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.371 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.304 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.381 , c.382 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.438 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.96 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.506 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.506 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.513 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.242 , c.663 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.234 , c.645 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.203 , c.204 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.142 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.405 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.652 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.295 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.239 , c.656 , c.657 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.242 , c.663 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.74 , c.91 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.429 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.297 , c.307 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.51 , c.298 , c.308 , c.511 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.297 , c.307 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология