Электричество положительное и отрицательное

Одним из важных понятий в электрохимии является число переноса ионов. В электролитах электричество переносится одновременно положительными и отрицательными ионами, потому, естественно, возникает вопрос, каково участие в этом процессе ионов каждого знака (например, доля Ва + и С1 в растворе ВаСЬ доля и 804" в растворе алюминиевых квасцов). [c.444]

Производственные процессы, связанные с использованием углеводородных газов, и жидкостей, сопровождаются явлением статической электризации. Статическая электризация — это образование и разделение положительных и отрицательных электрических зарядов, возникающих при столкновении или контакте поверхностей двух твердых тел, поверхностей твердого тела и жидкости, а также при разрыве или разделении поверхностей твердых тел и жидкости газами или другими агентами. При благоприятных условиях заряды статического электричества накапливаются и создают электрическое поле высокой напряженности, приводящее к искровым разрядам. [c.145]

Если в газе имеются свободные заряды в виде ионов, электронов нли тяжелых зар5шенных частиц, то он является проводником электричества. Положительные ионы представляют собой атомы, молекулы или группы молекул, потерявшие один и)ш более электронов в соответствии с этим они могут быть одно- или многозарядными. Отрицательные ионы — подобные же частицы, присоединившие к себе обычно один электрон, например Н , О", 1 , ОН и т. д. В большинстве случаев положительные ионы имеют один заряд, например Н" , Не , Н , О , СО и т. п. примером дважды заряженного атомного иона является а-частица, именно Не + +. Благородные газы могут образовывать молекулярные ионы, например Не , N6 и др. Ионизация в газах, как п электризация металлических поверхностей или поверхностей диэлектриков, может быть вызвана облучением ультрафиолетовым светом или рентгеновскими лучами, бомбардировкой вещества а-частицами и многими другими способами, которые будут рассмотрены в главе 3. [c.13]

Молекулы, в которых электрические центры тяжести разноименных зарядов не совпадают между собой, называются полярны-м и. Так как подобные молекулы содержат два полюса электричества (положительный и отрицательный), то такие молекулы называют также диполями [греч. с11(5) — дважды]. [c.74]

Известно, что электронная плотность в молекуле АВ может неравномерно распределяться по отношению к атомам А и В. Когда электронное облако концентрируется у одного из атомов, то центры тяжести положительного и. отрицательного зарядов в молекуле в целом не совпадают и раздвинуты на некоторое расстояние I. Таким образом, хотя молекула остается электро-нейтральной, в ней имеются как бы два полюса электричества положительный и отрицательный. Молекулы с несовпадающими центрами тяжести электрических зарядов называются полярными. [c.37]

Ионные кристаллы Твердые и хрупкие, высокие т. пл. Растворимы в ионизирующих растворителях типа воды или нерастворимы. Растворы и расплавы проводят электричество Положительные и отрицательные ионы Электростатическая Хлористый натрий [c.233]

Возникают асимметричные электрические системы с двумя полюсами электричества (положительного и отрицательного) — диполи. Связь в диполях называется полярной. Она также осуществляется парой общих электронов, однако в данном случае электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного элемента. Условно связь в полярных молекулах изображают так Н Р, Н С1, Н Вг или же стрелкой, указывающей направление, в котором смещаются валентные электроны Н->Р,Н С1. [c.40]

Видишь ли, этого не может произойти, — покачал головой учитель. — Законы дипломатии не разрешают поступать так на тебе твой электрон, отдай мне мой. Если уж ты установил дипломатические отношения с Хлором, это дело серьезное. Это означает, что ты подписал договор, создал с ним связь И эта связь не менее прочная и серьезная, чем ионная, о которой мы говорили до этого. Ученые называют ее полярной связью, потому что общая электронная пара, подолгу оставаясь около ядра Хлора, способствует образованию двух полюсов. Таким образом,— обратился учитель к классу, — какое-то время вокруг Хлора будут преобладать отрицательные заряды, а около ядра Водорода — положительные. Короче говоря, будет наблюдаться два центра электричества — положительного около Водорода и отрицательного около Хлора. Эти центры не могут совпадать и будут находиться на определенном расстоянии друг от [c.187]

Еще одним проявлением изоляционных свойств полиамидов является легкость, с которой нити накапливают заряды статического электричества. Положительные или отрицательные заряды могут накапливаться при трении нитей по различным поверхностям, а низкая электропроводность сухих нитей препятствует быстрой утечке этих зарядов. Увеличение относительной влажности воздуха и применение электропроводных отделок способствуют стеканию статических зарядов. [c.394]

Аррениус предположил, что ионы Фарадея — это атомы (или группы атомов), несущие положительный или отрицательный электрический заряд. Ионы либо сами представляют собой атомы электричества , либо несут эти атомы электричества . (Последнее предположение в конечном счете оказалось верным.) С помощью созданной им теории ионной диссоциации Аррениус объяснил многие электрохимические явления. [c.119]

Если р >р", то на левом электроде идет ионизация хлора с образованием отрицательно заряженных ионов хлора, а на правом — их разряд с дальнейшим переходом молекул хлора в газовую фазу. Положительное электричество течет здесь ио внутренней цепи справа налево, и ио Международной конвенции э.д.с. этой системы должна быть отрицательной величиной. Из уравнения (9.4) следует, что для газов тииа водорода и хлора с ч = 2 э.д.с. газовой цеии при отношении давлений p jp"= 0 и ири 25° С составит около 0,030 В. Для кислородной газовой цепи [п=4) при тех же условиях э.д.с. равна 0,015 В. [c.197]

Обычно стенки труб, транспортирующих жидкие углеводороды, заряжаются отрицательно, а жидкость приобретает положительный заряд. В изолированных системах могут накапливаться значительные заряды, и при достижении сравнительно высокого потенциала происходит разряд в виде искры. Появление искры зависит от разности потенциалов между заряженными телами, от расстояния между ними и окружающей среды. Чтобы произошел разряд на открытом воздухе (на уровне моря), необходима разность потенциалов, равная 3 МВ/м. Эта величина существенно снижается при повышении влажности воздуха. Известны допустимые пределы удельной плотности заряда жидкости, при которых статическое электричество не представляет опасности. Статическое электричество при плотности заряда жидкости 15-10- Кл/м не создает угрозы воспламенения горючих паровоздушных смесей. [c.150]

Исследования, выполненные сотрудниками Московского энергетического института Н. Г. Дроздовым и С. П. Носовым, показали, что возможность образования зарядов статического электричества в жидком кислороде обусловливается наличием в нем твердых частиц. Величина напряженности электростатического поля зависит от скорости движения частиц в жидком кислороде, количества примесей и их природы. Знак электрических зарядов, по данным этой работы, зависит от природы примесей. Наличие в жидком кислороде частиц активного глинозема и двуокиси углерода приводит к электризации жидкого кислорода с отрицательным знаком, тогда как наличие частиц силикагеля приводит к электризации с положительным знаком. Изучение процесса электризации потока жидкого кислорода при его дросселировании показало, что напряженность электрического поля имеет тенденцию к быстрому возрастанию при увеличении скорости жидкого кислорода. [c.28]

Топливные элементы. Для производства электроэнергии в практических условиях помимо сжигания топлива в смеси с воздухом или кислородом можно применять электрохимический способ окисления сырья в топливном элементе. В ироцессе окисления электричество генерируется в виде постоянного тока, который возникает на погруженном (омываемом) в топливо аноде (положительном электроде) и перетекает по внещней цепи в направлении омываемого кислородом катода (отрицательного электрода). [c.333]

Система из двух электрических проводников (электродов), погруженных в электролит, называется гальваническим элементом в честь итальянского физика из Болоньи Луиджи Гальвани, который опубликовал свои электрохимические исследования в 1791 г. Гальванический элемент преобразует химическую энергию в электрическую. Если замкнуть элемент проводником с низким сопротивлением, по проводнику потечет ток, направление которого условно принято от положительного электрода к отрицательному (положительный ток). Это условие было принято еще до того, как что-либо стало известно о природе электричества, и применяется сейчас вопреки общеизвестному факту, что только отрицательно заряженные частицы — электроны — могут перемещаться в металле, и ток течет от отрицательного полюса к положительному. [c.22]

К важнейшим достижениям X. нач. 19 в. надо отнести применение электрич. тока для разложения сложных хим. в-в. Этим путем Г. Дэви были открыты новые элементы К, Na, Са, Sr, Ва и Mg. Нек-рые в-ва, считавшиеся простыми, оказались сложными (напр., щелочи) и, наоборот, считавшиеся сложными — простыми (хлор). Разлагая электрич. током соли, к-ты и щелочи, Берцелиус сделал вывод, что все в-ва содерл<ат два рода электричества — положительное и отрицательное. На основе своей дуалистич. системы (1812— 1819), объяснявшей хим. сродство элект статич. притяжением частиц, Берцелиус дал первую в X. классификацию элементов и их соединений. Хотя представления Берцелиуса были во многом ошибочны, открытие связи между электрич. и хим. явлениями сыграло большую роль в послед, развитии учения о природе хим. сил. [c.652]

Фотоны, нейтрино, я°-пионы, /Г-мезоны, нейтроны, X и 2 -ги-пероны нейтральны остальные частицы заряжены электричеством, имея отрицательные или положительные заряды одной той же величины, равной 4,8 10- ° ед. СОЗЕ. Многие нз видов [c.6]

Как известно теперь, представление Фарадея о природе электричества неверно, потому что отсутствие аналогип между электрическими и гравитационными силами можно истолковать и др гпм образом. Можно допустить,что электрические заряды существуют и что они способны образовать вокруг себя поле, характер которого зависит от природы веществ, заполняющих пространство. Вот почему неизбежно должны были возникнуть гипотезы, имеющие целью объяснение электрических явлений существованием дискретных зарядов электричества. В 1871 г. Вебер писал, что атомы построены из двух частиц электричества положительной и отрицательной. Весомый атом связан только с последней, вследствие чего ее масса относительно настолько велика, что массу положительной частицы можно считать исчезающе малой. Тогда можно принять, чточасища —е находится как бы в покое, и только частица движется вокруг частицы— [5]. Нетрудно видеть, что в какой-то степени модель атома Вебера, если переменить в ней знаки частиц, дюжно рассматривать как предшественницу атомных моделей начала XX в. [c.9]

Для того чтобы зарядить электрод до более положительного (отрицательного) потенциала, к нему необходимо подвести положительный (отрицательный) заряд. Количество электричества, требуемое для заряжения электрода, зависит от его емкости. В растворах простых неорганических солей при потенциалах немного поло-жительнее потенциала нулевого заряда емкость электрода составляет 20 мкФ/см , а при более положительных потенциалах она выше. (Емкость электрода — не постоянная величина, а в той или иной мере зависит от потенциала электрода. Чтобы учесть эту зависимость, вводят понятие дифференциальной емкости электрода С = dqldE, где 9 — заряд электрода.) Вообщ,е говоря, емкость электрода очень высока, что обусловлено исключительно малой толщиной образующегося вблизи его поверхности молекулярного конденсатора [ср. уравнение (1.2)]. Простейшая модель двойного электрического слоя — плоский конденсатор, одна обкладка которого образуется зарядами в металле, а другая — ионами, находящимися в растворе на минимальном расстоянии от поверхности электрода (это расстояние очень мало, всего несколько десятых нанометра). В подобной структуре условие электронейтральности не соблюдается, и в области двойного электрического слоя преобладают ионы определенного вида. В целом, однако, двойной электрический слой остается электронейтральным сумма зарядов обкладок конденсатора (в металле и в растворе) равна нулю. Такая модель двойного электрического слоя (описанная Гельмгольцем в 1879 г.) законна, однако, лишь для довольно концентрированных растворов электролитов. В более разбавленных растворах расстояния, на которых ионы в растворе образуют обкладку двойного электрического слоя, возрастают вследствие теплового движения ионов. Теперь преобладает структура, аналогичная ионной атмосфере вокруг отдельного иона. Такая структура называется диффузным двойным слоем. На рис. 59 схематически показан двойной электрический слой на границе раздела" металлический электрод / раствор электролита. Толщина диффузного двойного слоя сильно зависит от концентрации [c.160]

Нет никакого сомнения, что существует два вида электричества положительное и отрицательное,— рассказывал Фарадей своему другу известному историку Вильяму Уевеллу. [c.69]

Таким образом, Берцелиус принял, что атомы всех тел обладают дву>1я полюсами и что на них накопляются различные, пе рав) ые на каждом полюсе, количества электричества. Смотря по тому, преобладает ли электричество положительного или отрицательного полюса, атом становится или э 1ектроположительным или электрог трнцатель-ным. Например, в металлах преобладает положитель]1ый. в неметаллах — отрицательный заряд. Это позволи.ло ему объяснять преобладання элементов преимущественно одной полярности. Берцелиус считал, что количества преобладающего таким образом электричества не одинаковы для атомов различных тел, т. е. атомы всех тел поляризованы различным образом, и что эта полярность может изменяться с температурой. [c.75]

В гл. И, рассматривая типы химических связей, мы установили, что электронная плотность, или зарядное облако, в молекуле АВ может неравномерно распределяться по отношению к атомам А и В. Когда электронное облако концентрируется у одного из атомов, то центры тяжести положительного и отрицательного зарядов в молекуле в целом не совпадают и раздвинуты на некоторое расстояние I. Таким образом, хотя молекула остается электронейт-ральной, в ней имеются два полюса электричества положительный и отрицательный. Молекулы с несовпадающими центрами тяжести электрических зарядов называются полярными. За меру полярности принимается дипольный момент который равен произведению заряда на расстояние /, т. е. = е1. [c.222]

Фотоны, нейтрино, я°-пионы, /С°-мезоны, нейтроны, л и Е -ги-пероны нейтральны остальные частицы заряжены электричеством, имея отрицательные или положительные заряды одной и той же величины, равной 4,8-10 ед. СОЗЕ. Многие из видов [c.6]

Начиная с Бенджамина Франклина, все физики, исследовавшие электричество в XVIII и XIX вв., полагали, что ток течет от так называемого положительного полюса к отрицательному (см. гл. 5). Крукс показал ошибочность этого предположения, На самом деле ток течет от отрицательного полюса к положительному. [c.147]

Как уже отмечалось, н полупроводника <, в отличие от металлов имеется два рода носителей заряда отрицательные--электроны и положительные — дырки. Поэтому проводпнкн по ряду свойств похожи на электролиты, где также присутствуют отрицательные и положител( Пые носители электричества — апиопы и катионы. Эта аналогия обнаруживается и и строении двойного электрического слоя, В ре.чультате наложения сил теплового движения и сил взаимодействия (притяжения и отталкивания) с поверхностью полупроводника внутри песо вблизи Гранины раздела устанавливается диффузное распределение зарядов и возникает так называемый объемный заряд. Таким образом, двойной электрический слой на границе раздела включает в себя как бы два слоя Гуи — один в раство- [c.274]

Для этой цели подходят металлы, ионизация и разряд ионов которых происходит с низкой поляризацией (обычно серебро или медь). Напряжение на хемотроне в процессе переноса сохраняется поэтому низким до тех пор, пока на первом электроде остается металл М. Когда весь металл М окажется перенесенным с первого электрода на второй, на металле — основе электрода I должен начаться другой процесс, идущий при более положительном потенциале, а потенциал электрода И смещается в отрицательную сторону. Напряжение на хемотроне резко возрастает, что указывает на конец интегрирования. При перемене полярности процесс накопления информаши может быть продолжен. Так как количестао перенесенного металла М известно, а анодный и катодный процессы протекают со 100%-ным выходом по току, то по закону Фарадея можно определить количество прошедшего электричества. При введении в хемотрон третьего электрода появляется возможность промежуточного считывания величины интеграла. [c.386]

Вещества, прохождение через которые электрического тока вызывает передвижение вещества в виде ионов ионная проводимость) и химические превращения в местах входа и выхода тока (электрохимические реакции), называются проводниками второго рода. Типичными проводниками второго рода являются растворы солей, кислот и оснований в воде и некоторых других растворителях, расплавленные соли и некоторые твердые соли. Как правило, в проводниках второго рода электричество переносится положительными (катионы) и отрицательными (анионы) ионами, однако некоторые твердые соли характеризуются униполярной проводимостью, т. е. переносчиками тока в них являются ионы только одного знака — катионы (например, в Ag l) или анионы (ВаСЬ, ZrOa + aO, растворы щелочных металлов в жидком аммиаке). [c.384]

Еслц газу сообщить столь большую энергию, что от его молекул начинают отрываться электроны, то в представленном ему пространстве будут накапли-баться положительно и отрицательно заряженные частицы. Происходит термическая ионизация, в результате которой газ становится проводником электричества, переходя в плазменное состояние. Между плазмой и газом нет резкого различия, Но оно возникает, как только вещество попадает в электрическое или магнитное поле, в этом случае движение частиц в- плазме становится упорядоченным. [c.135]

Выделение электронов при определенных условиях самыми разнообразными веществами указывает на то, что электроны входят в состав всех атомов. Электроны представляют собой мельчайшие частицы отрицательного электричества. Но так как атомы в целом являются электронейтральпыми частицами, то, очевидно, кроме электронов в каждом атоме должны содержаться положительно заряженные частицы, компенсирующие отрицательный заряд элекг-ронов. [c.19]

Изменение потенциальной энергии сопровождается изменением плотности электронных облаков. При сближении взаимодействующих атомов происходит взаимопроникновение электронных облаков, вследствие чего плотность отрицательного электричества в пространстве между центрами обоих атомоь возрастает. Положительно заряженные ядра атомов притягиваются к этой области повьииенной плотности отрицательного электричества. [c.44]

Электролитами называются вещества, молекулы которых в определенных условиях распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы. Этот процесс получил название электролитической диссоциации. Ионы подвергщегося диссоциации электролита способны переносить электричество. В связи с этой способностью электролиты назьшают проводниками электричества второго рода в отличие от проводников первого рода — металлов, в которых электричество переиосигся посредством электронов. [c.171]

Установившееся между анодом и раствором равновесие может быть смещено посредством изменения копн.ситрацин катионов цинка в растворе или электронов на аноде. При произвольном увеличении концеитращи катионов цинка в растворе равновесие смещается в сторону, обратную окислению цинка в эту же сторону равновесие смеп ается нри подаче извне на анод отрицательного электричества. Наоборот, при отводе электронов с анода равновесие смещается в сторону окисления цинка. Осуществляется отвод электронов с анода в результате соединения цинкового электрода проволокой с медным э. ектродом, который в зависимости от концентрации окру кающих его катионов меди или заряжен положительно, или вовсе не заряжен, или же заряжен менее отрицательно, чем цинковый электрод. Таким образом, электроны перемещаются по проводнику от цинкового электрода к медному. В этом заключается вторая стадия работы гальванического элемента — прохождение электрического тока по проводнику. [c.203]

Д.. 1я осу[цсствлепия электролиза к отрицательному полюсу внешнего исгочиика электричества присоединяют электрод, па котором будет происходить реакция восстановления (т. е. катод), а к положительному полюсу — электрод, на котором будет происходить реакция окисления (т. е. анод), и погружают нх в раствор (или расплав) электролита. Естественно, что материал катода и анода должен быть проводником, чаще всего применяют металлические электроды, но используют также электроды из графита, угля и других проводниковых материалов. [c.207]

Ионизация воздуха или среды, в частности внутри аппарата, емкости и т. д. Сущность этого способа заключается в нейтрализации поверхностных электроста-тических зарядов положительными и отрицательными ионами, которые образуются при -использовании специального прибора, называемого нейтрализатором. Ионы, взаимодействуя с положительным зарядами статического электричества, нейтрализуют их. Ионизация воздуха достигается двумя способами действием электрического поля высокого напряжения и радиоактивным излучением. [c.151]

Уже упоминалось, что коррозионные процессы, как правило, являются электрохимическими. В водной среде они протекают так же, как и в батарейке для карманного фонаря, состоящей из центрального угольного и внешнего цинкового электродов, разделенных электролитом — раствором хлорида аммония (рис. 2.1). Лампочка, соединенная с обоими электродами, горит, пока электрическая энергия генерируется химическими реакциями на электродах. На угольном электроде (положительный полюс) идет реакция химического восстановления, на цинковом (отрицательный полюс) — окисления, при этом металлический цинк превращается в гидратированные ионы цинка Zn -nHaO. В водном растворе ионы притягивают молекулы воды (правда, число последних неопределенно). Этим ионы металла в растворе отличаются от ионов в газе, которые не гидратируются. Обычно при обозначении гидр атированных ионов цинка не учитывают гидратную воду и пишут просто Zn . Чем больше поток электричества в элементе, тем большее количество цинка корродирует. Эта связь описывается количественно законом Фарадея, открытым в начале XIX века [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология