Марганцовистая кислота

Свободная марганцовистая кислота неустойчива. При получении ее действием кислот на щелочные растворы манганатов она диспропорционирует в соответствии с уравнением [c.265]

Окислением оксида марганца (IV) посредством сплавления с бертолетовой солью (хлоратом калия) и гидроксидом калия получают соли марганцовистой кислоты — манганаты (зеленого цвета), в которых степень окисления марганца -Ьб [c.212]

МАНГАНАТЫ — соли нестойкой марганцовистой кислоты (см. Марганца соединения). [c.153]

На какие продукты разлагается благодаря своей непрочности марганцовистая кислота Н2МПО4 К какому типу относится эта реакция [c.325]

При сплавлении МпОг со щелочами в присутствии окислителей (например, кислорода воздуха) образуются соли марганцовистой кислоты, в которой марганец шестивалентен, например [c.298]

При этом выпадает бурый осадок МпО , а раствор окрашивается в фиолетовый цвет. Марганцовистая кислота и ее ангидрид МпОз не выделены в свободном состоянии. [c.317]

Соли марганцовистой кислоты называются манганатами. Они получаются сплавлением двуокиси марганца со щелочами и сильными окислителями [c.213]

В водных растворах неустойчивы и соли марганцовистой кислоты. Они постепенно превращаются в перманганаты и оксид марганца(IV) [c.478]

МпО , восстанавливаясь до МпО ", образует в качестве промежуточного соединения неустойчивый интермедиат — эфир гликоля и марганцовистой кислоты [c.246]

Соединения марганца( 1) и (VII). При сплавлении диоксида марганца с карбонатом и нитратом калия получается зеленый сплав, растворяющийся в воде с образованием красивого зеленого раствора. Из этого раствора можно выделить темно-зеленые кристаллы манганата калия К2МПО4 — соли марганцовистой кислоты Н2МПО4, очень нестойкой даже в растворе. [c.664]

Кислота, отвечающая манганатам (Н2МПО4 — марганцовистая кислота), в свободном виде не получена это соединение оказалось неустойчивым. Точно так же и ангидрид этой кислоты (МпОз) свободном виде не получен. [c.531]

Соединения марганца (VI) и марганца (VII). Оксид марганца (VI) МпОз и гидроксид, называемый марганцовистой кислотой, Н2МПО4 в свободном состоянии не выделены вследствие их неустойчивости. [c.341]

Манганаты — соли марганцовистой кислоты Н2МПО4 получаются сплавлением металлического марганца, оксидов или его солей с щелочами в присутствии кислорода воздуха или каких-нибудь других окислителей [c.341]

Из солей марганцовистой кислоты имеют техническое применение ВаМп04 — изумрудно-зеленая краска, не растворимая в воде, и Na2Mn04, применяемый в процессе извлечения золота из породы и в некоторых окислительных реакциях лабораторной и заводской практики. [c.342]

Соединения марганца (VI) и (VII). Оксид марганца (VI) МпО , и соответствующая ему марганцовистая кислота Н.,Мп04 в свободном виде не получены. Известны солн этой кислоты — манганаты. Их можно получить при сплавленин оксида марганца (IV) с сильным окислителем, например K IO3, в присутствии твердой щелочи [c.204]

Оксид марганца (VI) МпОз неустойчив ему соответствует марганцовистая кислота Н2МПО4, которая тоже нестойка и в свободном виде не существует. Более устойчивые ее соли называют манганатами, например К2МПО4 — манганат калия. [c.422]

Избыток гидроокиси марганца (И) образует с марганцовистой кислотой НгМпОз соль МпМпОз [c.214]

Макромолекулы 670 Мальтоза 620 1Марганцовая кислота 40 Марганцовистая кислота 40 Маргарин 599 Масла 597 [c.705]

Прп сплавлении МпОа со щелочью в присутствии окислителей образуется соответствующая соль марганцовистой кислоты (Н2МПО4), в которой марганец шестивалентен. Обычно тонко размолотый пиролюзит смешивают с 50%-ным раствором КОН и окисление проводят при 250 С за счет кислорода воздуха [c.217]

Оксид марганца( ) МпгОз (бурые кристаллы) — также основной. Ему соответствует гидроксид марган-ца(1И) Мп(ОН)з черно-коричневого цвета. Оксид мар-ганца Г /) МпОз (черные кристаллы) — амфотерный со слабо выраженными основными и кислотными свойствами. Оксид марганца VI) МпОз, как и соответствующая ему марганцовистая кислота Н2МПО4, в свободном состоянии не получены. Ее соли в водных растворах окрашены в зеленый цвет. Оксид марганца у ) МпгО [c.477]

Сплавление оксида марганца(IV) со щелочами в присутствии кислорода воздуха или окислителей (например, KNOз) дает темно-зеленые соли марганцовистой кислоты Н2МПО4 — манганаты [c.478]

Если пропускать смесь этилена с кислородом через нагретую до 400—500 °С стеклянную трубку диаметром 3—4 мм, заполненную платиной или окисью железа, то формальдегид образуется во всех случаях, даже тогда, когда начинается воспламенение сме-сей . При некоторых условиях в продуктах окисления был обнаружен также и ацетальдегид. Для получения кислородсодержа-ш,их продуктов неполного окисления этилена предлагалось применять в качестве катализатора борную кислоту или двуокись углерода . При пропускании смеси из 98—99% двуокиси углерода и 1—2% этилена над нагретым до 450—500 °С катализатором — пемзой, пропитанной раствором солей ортованадиевой и марганцовистой кислот, — образуется формальдегид . [c.207]

Смотреть страницы где упоминается термин Марганцовистая кислота: [c.283] [c.154] [c.389] [c.380] [c.213] [c.427] [c.317] [c.198] [c.89] [c.212] [c.40] [c.13] [c.478] [c.154] [c.154] [c.129] [c.79] [c.80] [c.16] [c.18] [c.147] [c.157]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.422 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.217 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.477 , c.478 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.304 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.381 , c.382 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.437 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.95 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.664 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.643 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.203 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.477 , c.478 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.405 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.295 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.655 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.664 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.427 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.297 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.298 , c.305 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.297 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология