Заряд отрицательный

НОН РЬОН" + Н КОз-+НОН- НЫОз + ОН-Г идроксид свинца - слабое основание, так как малорастворим в воде. Та его часть, которая все же растворилась, диссоциирована на ионы РЬОН и ОН. Диссоциация по второй ступени до ионов РЫ и ОН практически не происходит, т. е. химическая связь между атомами свинца и кислорода в ионе РЬОН достаточно прочна и эта частица в данных условиях устойчива. Это значит, что первое уравнение соответствует реально протекающему взаимодействию в растворе соли свинца. Его результатом является связывание ионов свинца в стабильную частицу РЬОН и появление в растворе некоторого количества протонов. Азотная кислота HNO очень сильный электролит, в растворах диссоциирует нацело. Поэтому вторая реакция необратима и идет справа налево (можно поставить знак <—). Таким образом, гидроксид-ионы в данном растворе образовываться не могут, и протоны остаются нескомпенсирован-ными. Не по заряду, т. к. раствор, по определению, электронейт-рален, какие бы процессы в нем не проходили, и суммарный заряд положительных ионов равен суммарному заряду отрицательных. Поэтому нитрат свинца в растворе гидролизован и его раствор имеет кислую среду. [c.138]

Теперь мы получили так называемое уравнение баланса зарядов, утверждающее, что суммарный заряд положительных ионов в растворе должен быть точно равен суммарному заряду отрицательных ионов. Воспользуемся этими данными о сохранении общего количества ацетатных молекул и об электронейтральности раствора, чтобы упростить выражение для константы равновесия. Обозначим искомую концентрацию водородных ионов [Н " ] = у и, воспользовавшись уравнением баланса зарядов, сразу же ис- [c.230]

Таким образом, электрод, погруженный в раствор большей концентрации (СО, зарядится положительно, а электрод, погруженный в раствор меньшей концентрации, зарядится отрицательно. [c.234]

Собственная поляризуемость электронной оболочки облака зависит от радиуса атома иона, величины заряда иона и типа иона. От этих же факторов зависит и поляризующее действие. Легче всего поляризуются электронные оболочки отрицательных ионов, содержащие избыточное число электронов. Чем больше радиус и заряд отрицательного иона, тем легче он поляризуется (ион 1 легче поляризуется, чем его аналоги — ионы С1" или Р ). [c.118]

Если же С < Со, то серебро будет переходить в раствор в виде ионов А , и порошок зарядится отрицательно. [c.191]

Таким образом, на противоположных участках поверхности капельки возникает скопление избыточных зарядов отрицательных - на входе силовых линий, положительных - на выходе. Следовательно, капельку в целом можно рассматривать как большой упругий диполь, момент которого увеличивается с повышением напряженности электрического поля. При этом силы поля, действующие на противоположные заряды диполя, равны по величине и направлены в противоположные стороны. Они стремятся увеличить расстояние между разноименными поляризационными зарядами, приводя этим самым к вытягиванию капельки вдоль силовых [c.48]

Как уже отмечалось, н полупроводника <, в отличие от металлов имеется два рода носителей заряда отрицательные--электроны и положительные — дырки. Поэтому проводпнкн по ряду свойств похожи на электролиты, где также присутствуют отрицательные и положител( Пые носители электричества — апиопы и катионы. Эта аналогия обнаруживается и и строении двойного электрического слоя, В ре.чультате наложения сил теплового движения и сил взаимодействия (притяжения и отталкивания) с поверхностью полупроводника внутри песо вблизи Гранины раздела устанавливается диффузное распределение зарядов и возникает так называемый объемный заряд. Таким образом, двойной электрический слой на границе раздела включает в себя как бы два слоя Гуи — один в раство- [c.274]

Если диэлектрик помещается в электрическое поле, он поляризуется, т. е. происходит смещение электрических зарядов. При этом положительные заряды смещаются по направлению поля, т. е. к отрицательным внешним зарядам отрицательные заряды смещаются в противоположном направлении. Явление поляризации характеризуется тем, что любой элемент объема диэлектрика приобретает дипольный момент. [c.208]

Поверхность ртути в растворе соли ртути имеет положительный заряд. Отрицательно заряженные ионы нли дипольные молекулы притягиваются к поверхности ртути и образуют двойной электрический слой с определенным положительным потенциалом, которому соответствует невысокое поверхностное натяжение. [c.151]

Благодаря высокой электролитической упругости растворения цинка, часть ионов цинка перейдет в раствор и в результате металл зарядится отрицательно (накопление на пластинке электронов), а окружающий пластинку слой раствора зарядится положительно. В системе, на границе раздела твердой и жидкой фазы, возникает двойной электрический слой, которому в равновесном состоянии отвечает определенное напряжение или потенциал, называемый электродным потенциалом. [c.204]

Так как молекула или кристалл любого вещества в целом электронейтральны, общая сумма зарядов положительно, заряженных ионов, образующихся при диссоциации, всегда равна общей сумме зарядов отрицательно заряженных ионов. [c.9]

Антибатная зависимость Дф от вполне понятна, так как повышение парциального давления водорода означает повышение его химического потенциала, т. е. повышение стремления переходить в атомы на поверхности платины и далее в раствор в виде положительно заряженных ионов, вследствие чего платина должна сильнее зарядиться отрицательно (понизить свой электрический потенциал относительно раствора). [c.506]

Формирование пластин производят в эбонитовых баках. По боковым стенкам баков имеются гребенки-доски с пазами, в которые вставляют пластины. Гребенки фиксируют расстояние между пластинами и благодаря этому предохраняют от коротких замыканий, возможных при соприкосновении пластин разного знака заряда. Отрицательные пластины ушком опираются о свинцовую шинку-токоподвод, положительные пластины приваривают к шине водо- [c.506]

При а <й2 левый электрод зарядится отрицательно, на нем проходит растворение цинка. Электродные потенциалы соответственно равны [c.375]

Если в качестве эмульгатора используют молекулы, способные к диссоциации на ионы (например, мыло, представляющее собой соль жирных кислот), то капелька масла зарядится отрицательно, что приведет к еще большей стабильности эмульсии. [c.346]

В электрическом поле между двумя электродами, погруженными в аствор электролита, положительные ионы перемещаются в направлении катода — электрода, несущего отрицательный заряд. Отрицательно заряженные ионы движутся в противоположном направлении— к аноду, положительно заряженному электроду. [c.4]

Несмотря на поляризацию, любой элемент объема капельки, содержащий достаточно большое число молекул, остается нейтральным, что обусловлено взаимной компенсацией противоположных по знаку зарядов диполей, расположенных один возле другого. Иначе обстоит дело в тонких слоях у поверхности капельки. Эта часть поверхности, в которую входят силовые линии внеишего поля, имеет избыток отрицательных зарядов - отрицательно заряженных концов молекул - диполей. У противоположной поверхности, из которой выходят силовые линии, возникает избыточный положительный заряд. Эти поляризационные заряды, связанные с поверхностью капельки, только в незначительной степени нейтрализуются противоположными зарядами молекул внешней, нефтяной среды, примыкающих к цоверхности капельки, так как их дипольный момент ничтожен по сравнению с дипольным моментом молекул воды. [c.48]

При Аме<Лр металл зарядится отрицательно, а раствор положительно (рис. 21). В этом случае двойной электрический слой образуется избыточными электронами на металле и катионами металла в растворе. Следует иметь в виду, что относительные знаки зарядов электродов (полюсов) гальванического элемента еще ничего не говорят об истинной заряженности этих электродов относительно соответствующих растворов. Для двойных слоев характерно, что составляющие их заряды расположены в обеих фазах. Так как заряд, переходя из одной фазы в другую, пересекает двойной слой, То на очень [c.148]

При растворении ингибитора травления образуются положительно заряженные ионы. При растворении металла, т. е. при переходе его в положительные ионы, на поверхности металла скапливается избыток отрицательных зарядов. Отрицательно заряженный металл притягивает положительные ионы ингибитора, которые адсорбируются на металлической поверхности, образуя защитную пленку. [c.58]

Если В раствор (а) прместить инертный электрод Ст. е. не посылающий в раствор собственных ионов), например платиновую пластинку, то на границе данного электрода и раствора возникает скачок потенциала. Возникновение этого так называемого окислительно-восста-новительного потенциала может быть объяснено следующим образом. Ионы восстановителя, находящиеся в растворе, попадая на платиновую пластинку, способны отдавать электроны. Таким образом, платиновая пластина, приняв электроны, зарядится отрицательно, а раствор вблизи пластины счет накопления положительных ионов окисленной формы зарядится положительно. Окис-лительно-воестановительные потенциалы систем (а) и (б) можно рассчитать по формуле Нернста (см. раздел IV, работа 1) [c.128]

Для описания межмолекулярного взаимодействля в расчетах методом Монте-Карло использовали потенциал Роулинсона [343]. В модели Роулинсона (Р УЬ) на атомах водорода воды располагаются положительные заряды, отрицательные заряды помещаются на линии, проходящей через атом кислорода перпендикулярно плоскости молекулы. Дипольный момент молекулы в этой модели равен 1,85 Д. Энергия связи димера воды 22,6 кДж/моль при равновесном расстоянии 0,269 нм. [c.122]

Универсальным и эффективньс.м буфером заряда любого знака, своего рода молеку гярным конденсатором, является ароматическое ядро. Его замкнутая система л-электронов легко смещается и к заряду (положительному), 1г от заряда (отрицательного), т. е. легко поляризуется, что и приводит к делокал1гзации заряда. Благодаря такому эффекту бензн.н1>ные катион (33) и анион [c.73]

Было установлено, что необратимые потери емкости при первом заряде отрицательного электрода меньше при использовании нефтяного кокса, чем графита. При этом также образуется Ыо Сб. Расчетная удельная энергия системы равнялась 230 Вт-ч/кг (относительно веса анода и катода) и 250 Вт-ч/кг для первого разряда. Это примерно в 3 раза выше удельной энергии никель-кадмиевых батарей за счет высокого рабочего напряжения (3,7 В у литийионных и 1,2 В у никель-кадмиевых элементов) (рис. 6-35). Ограничения в энергии определяются условиями циклирования анода и возможностью использования только [c.343]

Поскольку СсСо, преобладающим будет процесс (а), т. е. выделение электронов превысит их поглощение. В результате этого поверхность металлической пластинки зарядится отрицательно, а прилегающий слой раствора — положительно. [c.225]

Если взять два коллоидных растрора с таким расчетом, что после их смешения в растворе и взаимодействия ионов Ag с ионами 1 останется заметный избыток одного из вида ионов, например ионов Ag% то на поверхности положительно заряженных частиц сохранится почти неизменным положительный заряд. Заряд отрицательно заряженных частиц уменьшится по двум причинам — вследствие десорбции, вызванной нарушением адсорбционного равновесия, и вследствие взаимодействия ионов 1" на поверхности с ионами Ag оставшимися в избытке в растворе. В результате отрицательный заряд частиц уменьшится до нуля. Далее на незаряженной поверхности начнут адсорбироваться ионы Ag4 которые находятся в избытке в растворе. В результате частицы приобретут положительный заряд, произойдет перезаряд коллоидных частиц, система стабилизируется. Перезаряд коллоидных частиц потребует некоторого времени. Поэтому перезаряд может произойти только в том случае, если его скорость будет больше, чем скорость коагуляции, вызванной встречами частиц, несущих противоположный заряд, и частиц, потерявших свой заряд, не успевших перезарядиться. [c.423]

Согласно теории Нернста, при погружении металла в раствор, содержащий его ионы, сразу же начинается обмен ионами между металлом и раствором В зависимости от природы металла и состава раствора возможны три случая 1) л> Р 2) л < Я и 3) л = Р. В первых двух случаях происходит преимущественный переход ионов или из раствора в металл (п> Р), или из металла в раствор (л<сЯ). I Так как ионы за 1яжены, то их преимущественный переход в какую- либо сторону сразу приводит к появлению в ней положительного заряда, в то время как другая фаза зарядится отрицательно Разность потенциалов, возникающая в результате неравномерного распределения зарядов, будет ускорять медленный процесс и тормозить быстрый. Через некоторый (очень малый) промежуток времени скачок потенциала уравняет скорости обмена в обоих направлениях. В дальнейшем потенциал не будет изменяться. Его постоянное значение соответствует равновесию между металлом и раствором и является мерой изменения свободной энергии Гиббса, которая отвечает электродной реакции. В этих условиях осмотическая работа A = RT u P/n.) будет уравновешиваться электрической работой 2/ ф, т. е. [c.163]

Ковалентный тип связи наблюдается в молекулах, образованных атомами элементов с одинаковыми или близкими химическими свойствами (например, СЬ, N2, Нг, О2 и т. д.). Однако в зависимости от свойств атомов, входящих в молекулы, различают две разновидности ковалентной связи полярную и неполярную. Примером молекулы с полярной связью может слу кить молекула H l. При образовании молекулы хлористого водорода ИЗ водорода и хлора связь образуется также за счет общей ттаръг электронов. Однако эта пара будет в большей мере принадлежать атому хлора, нежели атому водорода, потому что неметаллические свойства у хлора выражены гораздо сильнее, чем у водорода. Поэтому электронная пара будет несколько смещена к атому хлора. Вследствие этого атом хлора частично зарядится отрицательно, а атом водорода — положительно. [c.79]

В щелочной среде подавлена диссоциация основных амиио-групи, и молекула белка зарядится отрицательно за счет диссоциации групп OONa. В результате того что по длине макромолекулы появятся одноименно заряженные группы —СОО цепочечная молекула распрямится и плотность молекулярного клубка уменьшится. Но в избытке NaOH из-за высокой концентрации ионов и уменьшения степени диссоциации белка макромолекулы снова будут сворачиваться в более плотный клубок. [c.207]

Благодаря свободному доступу газов к поверхности электродов кислород по мере образования сразу связывается кадмиевой массой. В свою очередь, окисление кадмиевой отрицательной массы обеспечивает то, что независимо от продолжительности проведения заряда, отрицательный электрод всегда имеет запас недозаряжен-ной массы, и, поэтому, водород на нем выделяться не может. Таким образом, заряд может протекать неограниченно по времени п независимо от напряжения на клеммах без повышения давления газов в аккумуляторе. [c.539]

Неорганические золи можно получить диспергированием твердого вещества (которое обычным путем растворить нельзя), например золота, окиси железа и сульфида мышьяка, в воде. Золи золота, получаемые добавлением восстановителя к разбавленному раствору хлорида золота, были известны еще алхимикам XVII в. и изучались Майклом Фарадеем. Очень часто эти золи окрашены в самые яркие цвета — рубиново-красный, синий, зеленый и др. их окраска объясняется дифракцией света частицами золота в золе, которые имеют размеры, близкие к длине волны света. Золи стабилизируются, если на поверхности частиц находится электрический заряд (отрицательный заряд в случае золей золота). Фарадей установил, что при добавлении небольшого количества соли рубиново-красные золи золота становятся синими. Это происходит в результате образования более крупных частиц из мелких, а такие укрупненные частицы рассеивают свет с большей длиной волны. Дальнейшее добавление соли вызывает коагуляцию частиц. Коагуляция происходит в результате действия небольших ионов, несущих противоположный заряд (Na-b, Mg +, Al ), притягивающихся отрицательны- [c.269]

При погрул<ении металла, например цинка, в воду ионы металла, входящие в кристаллическую решетку, под действием диполей воды отрываются и переходят и раствор. Происходит поверхностное растворение металла, отчего на цинковой пластинке остаются в избытке электроны, т. е. она зарядится отрицательно. Возникающий отрицательный заряд будет все в большей степени препятствовать уходу положительных ионов цинка в раствор. Наконец, растворение металла прекратится вообще, точнее между пластинкой и раствором установится динамическое равноиесне, подобное равновесию в насыщенном растворе (скорость растворения металла станет равной скорости обратного втягивания положительных ионов цинка из раствора в решетку). [c.278]

Таким образом, в ионном соединении валентность элемента определяется зарядом его иона. Так, в соединении, РеС1а железо имеет положительную валентность +2 (атом железа отдал 2 электрона, заряд положительного иона +2), хлор имеет отрицательную валентность —1 (атом хлора принял электрон, заряд отрицательного иона —1). [c.81]

Универсальным и эффективным буфером любого заряда, своего рода молекулярным конденсатором является ароматическое ядро. Его замкнутая система тг-электроноп способна легко смещаться и к заряду (положительному) и от заряда (отрицательного), т. с. легко поляризуется, что и приводит к делокализации заряда. Благодаря этому эффекту как бензил-катион (33), так и бензил-анион (34) оказьгеаются относительно стабильными частицами. [c.94]

Под действием стороннего поля в источнике непрерывно происходит разделение электрических зарядов. Отрицательные заряды перемещаются к плюсу источника, а положительные — к минусу. Таким образом создается как бы еще одно электрическое поле. Полное значение напряженности внутри источника равно + стор- Для постоянного тока в почве справедлив первый закон Кирхгофа в дифференциальной форме <11у6=0. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология