Валентность электрохимическая

Здесь q — электрохимический эквивалент, г/(А-ч) А — атомный вес Р — постоянная Фарадея п — валентность. [c.9]

Степень окисления. Это понятие введено для характеристики состояния атома в молекуле, его синонимы — окислительное число, электрохимическая валентность, состояние окисления, степень окисленности. Степень окисления отдельных атомов, образующих молекулу, получается, если заряды атомов распределяются так, что их валентные электроны оказываются принадлежащими более электроотрицательному из них. Иначе, степень окисления атома в молекуле есть электрический заряд, который мог бы возникнуть на атоме, если бы электронные пары, связывающие его с другими атомами, были смещены к более электроотрицательным атомам, а электронные пары, принадлежащие одинаковым атомам, были между ними поделены пополам. [c.80]

Рассмотрим такие электроды, реакции на которых не связаны с выделением из электролита или растворением в нем простых веществ (металлов, элементар[(ых газов). Обязательные для электрохимических реакций получение или отдача электродами электронов, конечно, происходят в элементах и этого типа, но эти процессы связаны с изменением валентности иоиов в растворе. [c.553]

Возможность подразделения процесса растворения металлов в электролитах на два сопряженных процесса — анодный и катодный — облегчает в большинстве случаев его протекание по сравнению с химическим взаимодействием. При электрохимическом взаимодействии окислитель играет лишь роль деполяризатора, отнимающего валентные электроны металла и обеспечивающего переход металла в ионное состояние, но не вступает с ним при этом в химическое соединение [вторичные процессы и продукты коррозии при электрохимическом механизме коррозии металлов могут иметь место (см. с. 212), но они не обязательны]. [c.181]

Катодные стимуляторы — это вещества, увеличивающие скорость катодного процесса электрохимической коррозии металлов. Катодными стимуляторами являются ионы металлов с переменной валентностью (например, Рез Ре , Си " Си ). [c.351]

Разъясним некоторые общие свойства электрохимических систем, которые будут важны для дальнейшего рассмотрения. Прежде всего заметим, что в отсутствие разностей электрического потенциала для раствора электролита сохраняется условие электронейтральности. Если обозначить числа молей ионов через л,., их (положительные или отрицательные) валентности через 2 , то получим [c.240]

Количество вещества, выделившегося на электроде при прохождении 1 Кл электричества, называется его электрохимическим эквивалентом. По величине электрохимический эквивалент (5) равен атомной (молекулярной) массе элемента (вещества) (Л), деленной на его валентность (п) и постоянную Фарадея [c.151]

Электрохимическое восстановление ионов металлов высших валентностей и окисление низших [c.32]

Устойчивыми валентностями в водных растворах являются Мп2+, Мп +, /последний в виде комплексного аниона. Значения стандартных потенциалов отдельных электрохимических реакций приведены ниже [c.503]

Неравенство химических потенциалов служит причиной перераспределения ионов. Начинается переход ионов 1 из раствора на поверхность кристаллов Agi, где они будут химически взаимодействовать с ионами Ag+ за счет сил остаточных валентностей и достраивать кристаллическую решетку. Перенос ионов прекратится по достижении равенства электрохимических потенциалов в жидкой и твердой фазах [c.344]

Далее осадок следует перенести в заранее прокаленный и взвешенный тигель (очень удобен пористый керамический). Тщательно продумайте эту операцию, от нее в значительной мере зависит результат работы. Можно осадок перенести на беззольный бумажный фильтр (обычная воронка или воронка Бюхнера) и затем вместе с фильтром прокалить при температуре красного каления в никелевом или керамическом тигле. По известным массам исходной меди и ее оксида (формула ) рассчитайте мольную массу эквивалента меди. Определите валентность меди (например, из приближенного значения атомной массы, полученного по теплоемкости, см. ниже) и вычислите точно атомную массу меди. Найдите относительную ошибку (погрешность) эксперимента. Определите мольную массу эквивалента меди электрохимическим методом (электролизом) и сравните результаты. [c.114]

Таким образом, химическая активность различных металлов разная. Она определяется способностью атомов металла отдавать валентные электроны. По своей активности все металлы располагаются в определенной последовательности, образуя электрохимический ряд напряжений металлов (см. гл. V, 11). [c.260]

Термин степень окисления имеет синонимы — окислительное число, электрохимическая валентность, состояние окисления, степень окисленности. [c.56]

Олефины с длиннон цепью окисляли смесью бихромата натрия и серной кяслоты в высшие кис - оты при этом происходило восстановление шести-валентного хрома в сз льфат трехвплентього — Сг2(504)з, который затем окисляли электрохимически в бихромат. В данном случае процесс окисления также М0Ж1(0 рассматривать как электрохимический. [c.164]

Щелочные металлы — наиболее типичные представители металлов. Металлические свойства выражены у них наиболее резко. Атомы их слабо удерживают свой единственный валентный электрон. Поэтому они легко окисляются, будучи в то же время энергичными восстановителями. Они расположены в начале электрохимического ряда встречаются в природе только в виде химических соединений. Не могут быть восстановлены из этих [c.399]

При электролизе некоторого соединения олова найдено, что электрохимический эквивалент металла равен 0,616 мг/а-ч. Чему равна валентность олова в данном соединении При электролизе другого соединения того же металла электрохимический эквивалент оказался, равен 1,108 г/а-ч. Чему равна валентность олова в этом соединении. Атомный вес Sn 118,69. [c.164]

Уровень электрохимического потенциала электронов у полупроводников и диэлектриков находится в запрещенной зоне, и его возможные перемещения ограничены уровнями валентной зоны и зоны проводимости. [c.83]

Отсюда следует, что коэффициент рекомбинации К существенно зависит от энергетического расположения ловушек в запрещенной зоне (рис. 37). Максимальные зна-чения К наблюдаются в том случае когда энергетический уровень ловушек —Е находится около середины запрещенной зоны, т. е. вблизи уровня электрохимического потенциала. Наоборот, приближение уровня ловушек к зоне проводимости или к валентной зоне способствует уменьшению скорости генерации — рекомбинации. [c.143]

Если электрохимический акт ограничивает скорость всего электродного процесса, то наблюдающееся смещение потенциала под током называется часто либо перенапряокением замедленного разряда (замедленной ионизации), либо, особенно в последнее время, перенапряжением переноса заряда. Однако сущность собственно электрохимической стадии не сводится только к изменению валентного состояния частиц (акты разряда и ионизации) или только к переносу заряда через границу раздела электрод — электролит. Приобретение (или потеря) частицей электрона ириводит одновременно к изменению ее физико-химического и энергетического состояния. Так, например, в ходе реакции [c.345]

В этом комплексе частицы Н и Н+, располагаясь симметрично относительно оси связи между молекуло воды и металлом (Н2О—М), образуют молекулярный ион Н2+, связанный одновременно с поверхностью металла и с молекулой воды. Связь с металлом обеспечивается за счет валентного электрона, связь с молекулой воды — за счет результативного положительного заряда иона. Переходный комплекс может появиться и без предварительного акта разряда и образования адсорбированного атома водорода. Для этого необходимо, чтобы один из двух ближайших адсорбированных понов водорода приобрел электрон. Электрохимическая десорбция, по Гориучи, таким образом, не обязательно должна проходить через разряд гидроксониевого иона на поверхности металла, уже частично покрытой атомами водорода. [c.407]

Для металла, дающего ионы разной валентности, например Си и Сц2+, можно найти потенциалы pi[ i]+,aq Си] и фи[Си2+, aq u], а также потенциал фш[Си2+, Си+, aq u]. Связь между величинами этих потенциалов может быть найдена путем умножения их на —zF, в результате чего получнм изменения изобарного потенциала для соответствующих электрохимических процессов [c.585]

Отсюда следует, что при рассмотрении процесса генерации — рекомбинации в примесном полупроводнике запрещенную зону можно условно разделить на три области среднюю область и две области, одна из которых прилегает к валентной зоне, а другая — к зоне проводимости (рис. 38). Ширина последних двух областей одинакова и равна расстоянию между уровнем электрохимического потенциала электронов [Хэ и ближайшей к нему зоны (проводимости или валентной). Если энергетический уровень ловушек находится в средней из выделенных областей, то коэффициент рекомбинации имеет максимальное значание и не зависит от положения этого уровня. Когда уровень ловушек находится в одной из крайних областей, коэффициент рекомбинации существенно зависит от положения уровня —При этом, так же как и у собственного полупроводника, скорость процесса уменьшается, по мере приближения уровня —к любой из основных зон (см. рис. 38). [c.144]

Определением эффективной валентности анодно растворяющегося индия в растворах H IO4 с добавками Na2 104 электрохимическими и радиохимическими методами и измерениями с помощью индикаторного электрода В. В. Лосевым с сотрудниками было доказано, что анодное растворение индия протекает стадийно с образованием в качестве промежуточного продукта ионов одновалентного индия [c.229]

При возникновении атодной поляризации <реакция восстановления Ре + + е р02+ идет за счет выхода электронов катода. Окисление и восстановление катионов, сопровождающееся изменением валентности ионов, происходит без образования или исчезновения новой фазы. Поэтому электрохимические реакции восстановления — окисления должны протекать с большими скоростями, т. е. достижение заданной силы тока требует наложения меньшей поляризации. Это подтверждается экспериментально, обычно скорость этих реакций лимитируется концеитрационной поляризацией. [c.33]

Образованию июнов низшей и высшей валентностей будут опвечать следующие электрохимические реакции и соответствующие им стандартные потенциалы [c.125]

При погружении железного электрода в раствор, содержащий ноны Ре + к Ре +, на границе раствор — металл должны возникнуть электрохимические реакции, направлеиные к установлению, равновесия (3, И). В момент погружения металлического железа в раствор возникает анодная реакция с наиболее электроотрнцательнЫ М потенциа.чом РеРе + -1-2е. Железо будет переходить в. раствор с образованием ионов низшей валентности. Освобождаемые заряды будут ком пенсиро ваться катодной реакцией, протекающей с наиболее электроположительным потенциалом 2Ре +2е->-2Ре +. [c.126]

Выход по току на катоде в данных условиях и при данной поляризации будет зависеть от скорости электрохимических реакций разряда ионов цинка, разряда ионов водорода и реакций в0сстан01вления ионов высших валентностей до низших (РеЗ+- Ре2+ и др.). [c.437]

Уравнение (VI, 46) свидетельствует, что после установления электрохимического равновесия между металлом и раствором его катионов в растворе всегда должны прео бладать те катионы, потенциал образования которых менее положителен. Равновесная концентрация катионов другой валентности уже при разности цотенциалов (<р, —<Р /о порядка нескольких десятых вольта становится, как легко подсчитать, исчезающе малой. [c.167]

Приведенное выше деление металлов на группы с большой и малой поляризацией верно лишь в первом приближении, так как характер поляризации зависит не только от природы металла, но и от свойств и природы электролита (валентность, комплексность ионов и т. п.) и условий, сопровождающих процесс электрокристаллизации. Весьма сильно на течение электрохимических реакций влияет адсорбция поверхностно активных веществ, приводящая к-изменению значения -фрпотенциала. [c.332]

Разберем теперь вопрос об энергетическом положении уровня электрохимического потенциала электронов по отношению к уровням валентной зоны и зоны проводимоеги. Согласно сказанному в 3, значение электрохимического потенциала электронов может быть определено по следующей формуле [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология