Теория электропроводности Дебая—Онзагера

Основные положения теории электропроводности Дебая — Онзагера [c.120]

Теория электропроводности Дебая—Онзагера Катафоретический эффект [c.92]

Теория электропроводности Дебая — Онзагера (15 [c.95]

Теория электропроводности Дебая — Онзагера Э/" [c.97]

Теория электропроводности Дебая—Онзагера [c.119]

Эффект Вина применительно к сильным электролитам удалось объяснить на основе теории электропроводности Дебая — Онзагера. По модели раствора, предложенной Дебаем и Гюккелем, каждый ион окружен ионной атмосферой с радиусом Пока скорость движения иона мала, по сравнению со скоростью разрушения и образования ионной атмосферы, связанные с ней тормозящие эффекты сохраняются и электропроводность при данной концентрации выражается уравнением [c.117]

Закономерности, наблюдаемые при изменении чисел переноса ионов с концентраций, можно объяснить, исходя из теории электропроводности Дебая — Онзагера. Так, Стокс, основываясь на этой теории, вывел уравнения, правильно передающие опытную зависимость чисел переноса от концентрации электролита. Он показал, что если при бесконечном разведении число переноса иона й равно 0,5, то при изменении концентрации (или ионной силы) раствора оно останется постоянным. При й >0,5 повышение ионной силы увеличивает число переноса, т. е. tt > й. Напротив, при й < 0,5 возрастание ионной силы уменьшает число переноса и ti< й. [c.119]

Применительно к сильным электролитам эффект Вина можно объяснить на основе теории электропроводности Дебая — Онзагера. Согласно представлениям Дебая и Гюккеля, в растворе каждый ион окружен ионной атмосферой с радиусом 1/%. Пока скорость его движения мала (по сравнению со скоростью разрушения и образования ионной атмосферы), тормозящие эффекты, связанные с ионной атмосферой, сохраняются, и величина электропроводности при данной концентрации равна [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология