Электропроводность теория Онзагера

Электропроводность. Теория Онзагера [3] [c.84]

Основные положения теории электропроводности Дебая — Онзагера [c.120]

Теория Дебая — Гюккеля, развитая применительно к интерпретации электропроводности Л. Онзагером, позволяет теоретически обосновать формулу (2.40). Согласно этой теории в неравновесных условиях существование ионной атмосферы вокруг условно выбранного [c.87]

Теория электропроводности Дебая—Онзагера Катафоретический эффект [c.92]

Теория электропроводности Дебая — Онзагера (15 [c.95]

Теория электропроводности Дебая — Онзагера Э/" [c.97]

Согласно теории Онзагера при переходе от разбавленных растворов к концентрированным эквивалентная электропроводность падает. При дальнейшем увеличении концентрации образуются ионные двойники. Так как при этом количество ионов будет уменьшаться, электропроводность будет еще сильнее падать. Но при некоторой еще большей концентрации в растворе начинают возникать ионные тройники, появляются новые заряженные частицы, переносящие электрический ток, и электропроводность раствора вновь возрастает. [c.123]

Фалькенгаген, Фрелих и Флейшер развили дальше предложенную Дебаем и Фалькенгагеном (см. 5) теорию влияния частоты на электропроводность и диэлектрическую постоянную в присутствии сильных полей. Эта теория не является такой полной, как изложенная выше теория Онзагера и Вильсона для нулевой частоты, так как в ней не учитывается электрофоретический эффект. Уравнения для влияния частоты имеют следующий вид [c.109]

С помощью усовершенствованного в последнее время метода определения дифференциальных коэффициентов диффузии э.лектролитов путем измерения электропроводности [16, 17а] были впервые получены результаты, точность которых достаточно велика, чтобы их можно было использовать для проверки теории Онзагера и Фуосса [18]. Во втором столбце табл. 173 приведены экспериментальные значения коэффициента диффузии хлористого калия при 25° для концентраций, выраженных в молярностях и приведенных в первом столбце этой таблицы. [c.560]

Теория электропроводности Дебая—Онзагера [c.119]

Эффект Вина применительно к сильным электролитам удалось объяснить на основе теории электропроводности Дебая — Онзагера. По модели раствора, предложенной Дебаем и Гюккелем, каждый ион окружен ионной атмосферой с радиусом Пока скорость движения иона мала, по сравнению со скоростью разрушения и образования ионной атмосферы, связанные с ней тормозящие эффекты сохраняются и электропроводность при данной концентрации выражается уравнением [c.117]

Закономерности, наблюдаемые при изменении чисел переноса ионов с концентраций, можно объяснить, исходя из теории электропроводности Дебая — Онзагера. Так, Стокс, основываясь на этой теории, вывел уравнения, правильно передающие опытную зависимость чисел переноса от концентрации электролита. Он показал, что если при бесконечном разведении число переноса иона й равно 0,5, то при изменении концентрации (или ионной силы) раствора оно останется постоянным. При й >0,5 повышение ионной силы увеличивает число переноса, т. е. tt > й. Напротив, при й < 0,5 возрастание ионной силы уменьшает число переноса и ti< й. [c.119]

Применительно к сильным электролитам эффект Вина можно объяснить на основе теории электропроводности Дебая — Онзагера. Согласно представлениям Дебая и Гюккеля, в растворе каждый ион окружен ионной атмосферой с радиусом 1/%. Пока скорость его движения мала (по сравнению со скоростью разрушения и образования ионной атмосферы), тормозящие эффекты, связанные с ионной атмосферой, сохраняются, и величина электропроводности при данной концентрации равна [c.114]

Теоретические вопросы интерпретации концентрационной зависимости электропроводности разбавленных растворов электролитов были рассмотрены в работах Онзагера. Теория Онзагера построена на гипотезе о том, что предельная скорость иона V обусловлена действием трех сил 1) внешней силы еЕ 2) средних межионных сил Рр, вызывающих так называемый релаксационный эффект торможения 3) силы электрофоретического торможения Р , связанной с тем, что движение центрального иона происходит не в неподвижной среде, а в среде, перемещающейся ему навстречу, [c.93]

Основы теории электропроводности Онзагера [c.258]

На основе электростатической теории Онзагером была разработана теория электропроводности сильных электролитов, которая базируется на представлении о конечном времени релаксации ионной атмосферы дано объяснение так называемого эффекта Вина Дебаем и Фалькенхаге-ном высказано предположение о высокочастотном эффекте, заключающемся в возрастании электропроводности с частотой переменного тока. [c.31]

Барнарт вычислял зависимость электропроводности от температуры и давления на основе теории Онзагера. Рассмотрено также изменение сопротивления электролита при распространении в нем ультразвуковой волны [38]. [c.9]

По теории Онзагера, эквивалентная электропроводность Л одноодновалентного электролита при больших разбавлениях связана с Лц при бесконечном разбавлении соотношением [c.254]

Электропроводность растворов можно измерять с высокой точностью только в разбавленных растворах. В этом случае выполняются требования теории межионного взаимодействия Дебая — Гюккеля— Онзагера и зависимость X—Ус линейна для 1—1-валентного электролита (в то время как зависимость 7—с —не линегаа — см. рис. 2.1). Отклонение от линейной зависимости к—Ус свидетельствует об образовании ассоциатов, ионных пар. На практике линейная зависимость реализуется только для растворов электролитов в отсутствие примесей ионного характера. В силу этих причин, как указывалось ранее, следует отдавать предпочтение методу кондуктометрического титрования, а не прямой кондуктометрии. [c.104]

На основе электростатической теории сильных электролитов Дебай, Гюккель и Онзагер получили выражение для эквивалентной электропроводности предельно разбавленных растворов сильных электролитов. Изменение эквивалентной эле.чтропроводности растворов сильных электролитов с концентрацией электролита объясняется торможением движения ионов в электрическом поле из-за их электростатического взаимодействия. С увеличением концентрации раствора ионы сближаются и электростатическое взаимодействие между ними возрастает. При этом учитываются два эффекта, вызываюш,их электростатическое взаимное торможение ионов электрофоретический и релаксационный эффекты. [c.261]

Плотность ионной атмосферы увеличивается с ростом концентрации электролита, поэтому оба эффекта торможения увеличиваются с ростом концентрации. Теория электрофоретического н релаксационного эффектов была разработана Л. Онзагером (1927 г.). Она количественно связывает экивалентную электропроводность с концентрацией и позволяет вычислить как электрофоретический, так и релаксационный эффекты. Для водных растворов 1 — 1-зарядных электролитов уравнение Онзагера имеет [c.163]