Ионная сила

Таблица 19. Константы образования комплексов при 20° С и ионной силе 0,1

Указание. При решении этой задачи необходимо сначала вычислить ионную силу раствора и найти соответствующие значения коэффициентов активности ионов по табл. 4. [c.157]

ИОННАЯ СИЛА РАСТВОРА [c.79]

Наиболее часто встречаются отклонения, связанные с протеканием различных процессов в исследуемых растворах. Как уже упоминалось ранее, поглощение прямо пропорционально числу поглощающих частиц. Однако в результате различных процессов, таких, как гидролиз и сольватация, ионная сила раствора при сохранении постоянства общей массы веществ, число поглощающих частиц данного вида и их энергетическое состояние могут изменяться, что является основной причиной, вызывающей отклонение от закона Бугера — Ламберта — Бера. Известно, например, что многие химические процессы, протекающие в растворах, связаны с концентрацией Н+-ионов. Кроме того, изменение pH раствора приводит к различной степени связанности иона металла в комплексное соединение, к изменению его состава или даже к его разрушению. [c.467]

Используя определение ионной силы г) и соотношение = [c.449]

Изучение зависимости коэффициентов активности, а также ак-т1шностей от состава раствора привело Льюиса к установлению ряда важных эмпирических закономерностей и правил. В частности, было найдено, что в области низких концентраций средние коэффициенты активности электролита определяются зарядами образующихся ионов и не зависят от других их свойств. Так, наиример, в этих условиях средние коэффициенты активности бромида к лия, нитрата натрия и соляной кислоты одинаковы. Далее было-установлено, что средние коэффициен"Ы активности для очень разбавленных растворов зависят от общей концентрации всех присутствующих электролитов и зарядов их ионов, но не от химической природы электролитов. В связи с этим Льюис и Рендалл ввели понятие ионной силы растворов /, которая определяется как полусумма произведений концентраций понов на квадраты их зарядов [c.81]

Нужно иметь в виду, что приведенные данные свидетельствуют не только о роли [Н ], но и о влиянии на растворимость ионной силы раствора (солевой эффект). [c.93]

Влияние ионной силы раствора 449 [c.449]

Температурная зависимость kiy определяется энергией активации, равной 13 250 кал [3], и зависит от ионной силы раствора [4]. Последняя зависимость описывается уравнением [c.137]

Невыполнение каждого из этих условий приводит к получению средней (или кажущейся) величины ё Наиболее трудно выполняется третье из указанных условий, так как чаще всего известно и используется при расчетах лищь общее содержание вещества во всех его видах и неизвестно истинное число ноглощаюш,их частиц данного вида, которое изменяется, если смещается химическое равновесие. Под влиянием изменения ионной силы (ц) раствора изменяется энергетическое состояние поглощающих частиц н, следовательно, их способность к поглощению излучений различных длин волн. [c.464]

Здесь z представляет собой заряд соответствующего иона, а 1 — так называемую ионную силу раствора. Последняя является мерой напряженности электрического поля, существующего в растворе, и вычисляется по формуле [c.78]

В разбавленных растворах сильных электролитов логарифм среднего коэффициента активности лектролита линейно зависит от квадратного корня из его ионной силы [c.81]

Найденной ионной силе соответствует следующее значение коэффициента активности двухзарядных ионов (см. табл. 4) [c.80]

I —ионная сила молярная (моль л ) [c.6]

I —ионная сила моляльная (моль-кг ) [c.6]

Здесь i, Сг,. .., С — молярные концентрации отдельных присутствующих в растворе ионов, а Zi, Zi,. .., z — их заряды. Например, ионная сила раствора, содержащего 0,1 моль НС1 и 0,2 моль СаС1г в 1 л, равна [c.78]

Из уравнения (3.24) следует, что для 1 — 1-зарядных электролитов ионная сила совпадает по величине с их концентрацией, а для других электролитов она всегда больше концентрации. Например, для, 2—2-зарядного сильного электролита с молярностью с (при допущении, что а=1 и с+ = с = с) ионная сила равна учетверенной концентрации / = 72(с-22Ч-с-2 ) =4с. [c.81]

Величины трех констант равновесия (vni, Kix и Кх при 25° С известны /(vm = 3,2 10" г-мол/л [2—4] /(ix = 8,3 10 [2—5] Кх = 50 л/г-мол [6—7]. Влияние ионной силы на эти величины неизвестно. [c.146]

Результаты качественно и количественно согласуются с расчетами по теории химической абсорбции, при условии, если, величины необходимых параметров вычислили точно и учли влияние ионной силы. [c.130]

Решение. Для нахождения коэффициентов активности ионов РЬ и 80 необходимо прежде всего вычислить ионную силу раствора (ц). В растворе имеются ионы двух солей — К Оз и РЬ504. Но ионы последней соли вследствие ее малой растворимости присутствуют в очень малой концентрации. Поэтому при вычислении ионной силы раствора можно учитывать только концентрации и заряды ионов другой соли — КЫОз [c.80]

Ионная сила раствора моноэтаноламина, зная которую можно рассчитать с, приближенно определяется уравнением [c.149]

Ионная сила довольно низка, вследствие незначительной концентрации СОз . [c.149]

Опыт показывает, что в достаточно разбавленных растворах с од1шаковой ионной силой коэффициенты активности большинства ионов, имеющих один и тот же заряд, приблизительно одинаковы. Значения указанных коэффициентов (с достаточной для практических целей точностью) приведены в табл. 4. [c.78]

Значение ПРрьбо в этом уравнении строго постоянно при неизменной температуре. Что же касается коэффициентов активности, то ОЛИ, как было указано выше, уменьшаются с возрастанием ионной силы раствора. Очевидно, такое уменьшение fp + и [c.79]

Для сравнения необходимо оценить величины и >2. Коэффициент диффузии СОг в воде хорошо известен и составляет при 20° С , 7- 0- см /сек. Возникают некоторые осложнения при нахождении >2, потому что диффузия ионов не просто определяется законом Фика, так как поток каждого иона зависит от градиента концентраций всех присутствующих ионов [13]. Учет этого эффекта в химической абсорбции рассматривался Шервудом и Вэйем [14], которые рассчитали градиенты концентраций всех составляющих ионов по графикам профилей концентраций, полученным на основе модели пленочной теории. Найсинг использовал ту же самую методику, но вводил полученные таким образом значения />2 в уравнения пенетрационной теории. При 20° С и конечном разбавлении величина Лг составляет 2,84 0 см /сек, для растворов ЫаОН и 2,76 0 см /сек для растворов КОН. Обе величины почти одинаковы, таким образом можно сказать, что как для раствора ЫаОН, так и для раствора КОН (01/02) = 0,77, а Ог/Д = 0,64. Хотя обе величины были рассчитаны и при бесконечном разбавлении, однако влияние ионной силы на отношение г//)] предполагается небольшим. При сравнении этих величин с рассчитанными по уравнениям (12.5) и (12.6) отмечается полное согласование экспериментальных и теоретических данных. [c.140]

Пренебрегая тем малым количеством ионов, которое образуется за счет растворимости РЬ504, ны. ислим ионную силу раствора. Она равна [c.80]

Таким образом, идеальное выполнение закона поглощения возможно лищь, если отсутствует какое-либо взаимодействие между поглощающими частицами в растворе, т. е. при ионной силе, равной нулю ( 1 0), и не происходит изменения концентрации вследствие каких-либо химических процессов. Однако на практике такие условия могут быть созданы чрезвычайно редко. С изменением концентрации реагирующих веществ в широких пределах, [c.464]

Коэффициенты активности можно либо аимствовать из опыта, либо представить в виде функции ионной силы. Так, для достаточно разбавленных растворов, где оправдывается предельный закон Де( ая — Гюккеля, [c.101]

Другой тормозящий эффект также связан с существованием ионной атмосферы и ее влиянием на движение ионов. Установлено, что образование и разрушение ионной атмосферы протекает с большой, но с конечной скоростью. Характеристикой этой скорости служит так называемое время релаксации Тр, которое можно рассматривать как величину, обратную скорости создания или разрушения ионной атмосферы. Время рела1 сации зависит от ионной силы раствора, его вязкости и диэлектрической ироиицаемости и выражается уравнением [c.122]

Уравнение (XV.7.И) справедливо вплоть до концентраций около 0,1 М, если параметр а — эмпирическая величина. (Для многозарядных ионов интервал концентраций, прп которых выполняется уравнение, быстро уменьшается по мере увеличения г.) Было предложено много уравнений для расширения интервала концентраций, в котором коэффициенты активности могли быть связаны простыми соотношениями с концентрациями, но не было найдено ни одного более обш,его выражения. Гуггенгейм [35] предложил следуюш,ее уравнение, которое достаточно хорошо выполняется для смесей электро.литов вплоть до ионной силы 0,1 М [c.449]

При рассмотрении концентрированных растворов величины ki и К 1 должны быть скорректированы с учетом влияния ионной силы. Влияние последней несколько уменьшает величину произведения kjyKvi, но это влияние не очень сильно, вероятно, потому что с увеличением ионной силы величина ki возрастает, а Kvi уменьшается [3, 9]. [c.126]

Приемлемое по порядку величины уменьшение, вероятно, обусловлено ионной силой. Конечно, если будем рассматривать величину kiY, представленную Химмельблау и Баббом, то результат будет примерно в 10 раз ниже, что маловероятно. Тем более, процесс должен протекать в режиме быстрой реакции, в то время как данные показывают, что V зависит от t. [c.129]

При постоянном содержании бикарбоната коэффициент абсорбции немного снижается с повышением общей концентрации. При общей концентрации 0,4 г-мол1л коэффициент абсорбции только на 10% выше, чем при , 0г-мол1л. Это изменение коэффициента абсорбции, вероятно, обусловлено влиянием ионной силы на величину с. Влияние того же фактора на величину к1 Ку1 в условиях, приближающихся к диффузионному режиму, не установлено. [c.131]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.60 ]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.35 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.26 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.118 ]

Химическая термодинамика (1966) -- [ c.415 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.191 ]

Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.134 , c.410 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.91 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.483 , c.484 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.134 , c.167 , c.458 , c.504 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.323 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.21 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.193 , c.220 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.11 , c.22 , c.106 , c.148 , c.157 , c.160 , c.169 , c.184 , c.212 , c.213 ]

Комплексообразование в растворах (1964) -- [ c.0 ]

Влияние растворителя на скорость и механизм химических реакций (1968) -- [ c.288 , c.289 , c.313 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.187 ]

Константы ионизации кислот и оснований (1964) -- [ c.54 ]

Аналитическая химия промышленных сточных вод (1984) -- [ c.251 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.167 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.95 ]

Электрохимические системы (1977) -- [ c.101 , c.102 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.80 ]

Практикум по теоретической электрохимии (1954) -- [ c.132 , c.181 ]

Явления переноса в водных растворах (1976) -- [ c.354 , c.476 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.105 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.5 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.54 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.560 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.429 , c.438 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.41 , c.111 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.23 ]

Руководство к практическим занятиям по радиохимии (1968) -- [ c.682 ]

Химия полимеров (1965) -- [ c.271 , c.276 , c.528 , c.536 , c.557 , c.567 , c.569 , c.631 ]

Оптимизация селективности в хроматографии (1989) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.24 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.126 ]

Практикум по физической органической химии (1972) -- [ c.57 , c.61 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.66 , c.67 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.0 , c.9 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.167 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.318 ]

Термохимические расчеты (1950) -- [ c.72 ]

Мембранные электроды (1979) -- [ c.40 , c.43 , c.49 , c.50 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.105 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.102 ]

Химическая кинетика и катализ 1985 (1985) -- [ c.181 , c.182 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.422 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.54 ]

Химия и биология белков (1953) -- [ c.97 , c.114 , c.174 , c.175 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.401 , c.498 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.75 ]

Ионообменные смолы (1952) -- [ c.27 , c.33 , c.43 , c.45 ]

Органические аналитические реагенты (1967) -- [ c.14 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.207 , c.208 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.78 ]

Катализ в химии и энзимологии (1972) -- [ c.293 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.64 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.75 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.121 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.374 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.422 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.86 ]

Термодинамика (0) -- [ c.213 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.320 ]

Физическая химия Издание 2 1979 (1979) -- [ c.2 , c.4 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.167 , c.241 , c.263 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.163 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.163 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.421 ]

Предмет химии (0) -- [ c.163 ]

Аффинная хроматография Методы (1988) -- [ c.112 , c.113 , c.116 ]

Биофизическая химия Т.2 (1984) -- [ c.300 , c.301 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология