Аналитические выражения первого начала термодинамики

Выражение (11,42) является математической записью второго начала термодинамики для обратимых процессов. Подставляя в уравнение первого начала термодинамики (П,7) вместо 6Q равную величину TdS из уравнения (11,42), получим аналитическое выражение первого и второго законов термодинамики для обратимых процессов [c.71]

Аналитические выражения первого начала термодинамики. [c.58]

Первое начало термодинамики и его аналитическое выражение [c.36]

Это уравнение представляет собой аналитическое (математическое) выражение первого начала термодинамики. [c.36]

Это уравнение является аналитическим выражением первого начала термодинамики. [c.103]

Последнее уравнение представляет собой аналитическое выражение первого начала термодинамики для равновесных и неравновесных бесконечно малых процессов. Если система совершает работу только против внешнего давления, то работа определяется выражением [c.61]

Последнее аналитическое выражение первого начала термодинамики применимо только к равновесным бесконечно малым процессам. Если система совершает работу не только против внешнего давления Р , но еще и против других сил (например, электрических, магнитных и др.), то работу можно представить в виде суммы двух слагаемых [c.61]

Это более общее аналитическое выражение первого начала термодинамики применимо также к равновесным и неравновесным бесконечно малым процессам. Соответственно уравнение [c.62]

Аналитическое выражение первого начала термодинамики (11,5) применительно к любой химической реакции запишется так [c.68]

Приведенная формулировка представляет собой выражение первого начала термодинамики, а формула (9-4) — его аналитическое (математическое) выражение. [c.164]

Соотношение (11.75) является аналитическим выражением закона Гесса — основного закона термо.хи-мип, который формулируется следующим образом тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояния веи еств, уча ствующих в реакции, и не зависит от промежуточных стадий и пт механизма самой реакции. Этот закон был открыт русским ученым Г. И. Гессом до установления первого начала термодинамики. [c.104]

С другой стороны, из аналитического выражения первого начала термодинамики для идеального газа (11,11) при V = onst имеем = dU, следовательно. [c.62]

Аналогично, из соотношений (7.5). представляющих второе начало термодинамики для необычных систем при Г<0 К, можно найти аналитическое выражение этого закона при неравновесных процессах в аких системах. Для этого рассмотрим два близких состояния равновесия 1 п 2 некоюрой необычной сис1емы (при отрицательных абсолютных температурах). Пусть при неравновесном переходе из 7 в 2 (см. рис. 9) системе сообщается количество теплоты 8 нр и она совершает работу. Тогда, по первому началу, [c.143]