Состояние конечное

Физические показатели жиров. Температура плавления. Жиры не являются однородным химическим соединением. Они представляют собой смесь большого количества веществ и поэтому не имеют определенной точки плавления. Определяя температуру плавления методами, принятыми в органической химии, можно сделать вывод, что температура медленно повышается с изменением консистенции жира. Поэтому отмечают начальную и конечную точки плавления как переход жира из твердого в жидкое состояние. Конечной точкой плавления считают температуру, при которой жир превращается в совершенно прозрачную [c.191]

Первым на возможность медленного протекания такой электрохимической стадии указал Р. А. Колли (1880). Большое значение для понимания причин, обусловливающих конечную скорость этого акта, имели работы Леблана (1910) и Н. А. Изгарышева (1915), привлекшие внимание электрохимиков к той важной роли, которую играют явления гидратации и д( гидратации нонов в кинетике электродных процессов. Н. И. Кобозев и Н. И. Некрасов (1930) на примере реакции катодного выделения водорода впервые показали, что состояние частиц, в котором они находятся непосредственно после акта разряда, мол ет существенно отличаться от состояния конечных продуктов электродной реакции. Скорость актов раз- [c.344]

Оказывается, что вид деформированного состояния у конца трещины в плоском образце любой заданной толщины зависит от уровня нагрузки. Плоская деформация (и соответствующий характер развития пластической зоны) осуществляется при малых уровнях напряжения по сравнению с пределом растяжения, однако, ее длина меньше толщины образца. С ростом нагрузки пластическая зона начинает загибаться вперед и приобретает форму полукольца (или петли). С дальнейшим ростом нагрузки условия развития пластической зоны приближаются к плоскому напряженному состоянию (конечно, при достаточной ширине образца сравнительно с длиной трещины). Пластическая зона из концов ранее образовавшейся петли начинает распространяться в направлении трещины в виде одной или двух пересекающихся наклонных (к лицевой [c.209]

На набухании и растворении полимеров сказывается их физическое состояние. Конечно, легче всего набухают и растворяются полимеры в вязкотекучем и высокоэластическом состоянии, молекулы которых связаны друг с другом наименее прочно. Значительно труднее растворяются полимеры, находящиеся в застеклованном состоянии. В этом случае сначала при контакте полимера с растворителем молекулы растворителя проникают в поверхностный слой полимера, что вызывает поверхностное набухание его. Далее набухший полимер растворяется таким же образом, как и высокоэластичный полимер. Граница раздела между твердым полимером, в который еще не проник растворитель, и набухшим его слоем [c.444]

Предел упругости Р , являющийся также пределом текучести, определяется как величина напряжения сдвига, при которой кривая е—I без течения (рис. 107) переходит в кривую с течением (рис. 108). Независимым критерием правильности выбора является инвариантность величины Г] , вычисленной по (5) для разных значений Р. При снятии нагрузки (р = 0 при t = il) система не возвращается к исходному состоянию. Конечное состояние отличается от начального на величину остаточной пластической деформации еь Из графика следует, что отношение е к продолжительности действия нагрузки fl равно отношению разностей в уравнении (5), а следовательно [c.260]

Таким образом, в методе валентных связей ионные состояния не учитываются вообще, а в теории молекулярных орбит их вес принимается одинаковым и равным весу гомеополярного состояния. Конечно, обе концепции являются некоторыми грубыми приближениями, имеющими определенные области целесообразного применения. В частности, молекула водорода количественно лучше описывается теорией спинвалентности. Теория молекулярных орбит, как и теория спинвалентности, объясняет отсутствие химического взаимодействия у атомов гелия и свойства насыщаемости валентности. [c.483]

В химической термодинамике свойства системы рассматриваются в ее равновесных состояниях. Представим, что некоторая система У переходит из равновесного состояния 1, характеризующегося температурой Т1 и давлением р1,в равновесное состояние 2, характеризующееся температурой Тг и давлением рг- Изучение скорости процесса перехода системы V из равновесного состояния 1 в равновесное состояние 2 и его молекулярного механизма — область химической кинетики. Химическая термодинамика изучает систему в двух равновесных состояниях (конечном и начальном) и на этом основании определяет возможность (или невозможность) самопроизвольного течения [c.93]

В химической термодинамике свойства системы рассматриваются в ее равновесных состояниях. Представим, что некоторая система У переходит из равновесного состояния 1, характеризующегося температурой 7, и давлением р, в равновесное состояние 2, характеризующееся температурой и давлением рг. Изучение скорости процесса перехода системы V из равновесного состояния 1 в равновесное состояние 2 и его молекулярного механизма — область химической кинетики. Химическая термодинамика изучает систему в двух равновесных состояниях (конечном и начальном) и на этом основании определяет возможность (или невозможность) самопроизвольного течения процесса при заданных условиях в указанном направлении, характеризует энергетические изменения, происходящие в результате перехода, устанавливает значения температуры, давления, концентраций веществ в системе, при которых достигается максимальный выход продуктов реакции, н решает еще целый ряд очень важных вопросов. В зависимости от условий перехода системы из одного [c.85]

Ось ординат характеризует потенциальную энергию системы, ось абсцисс— ход реакции исходное состояние переходное состояние конечное состояние. Чтобы реагирующие вещества к. и Вз образовали продукт реакции АВ, они должны преодолеть энергетический барьер С (рис. 1.24). На это затрачивается энергия [c.65]

Теперь необходимо учесть разницу в состоянии конечных растворов, полученных в результате реакций (1) и (2). Для этого требуется определить следующие тепловые эффекты [c.87]

Как известно, отдельный атом (молекула) может находиться в возбужденном энергетическом состоянии, отделенным от основного (наинизшего) состояния конечной энергией возбуждения. Однако в кристалле, состоящем из большого числа одинаковых, сильно взаимодействующих между собой атомов (молекул), такое локализованное возбуждение является неустойчивым ано будет передаваться от одного узла решетки к другому. [c.77]

Начальное состояние Переходное состояние Конечное состояние Рис. 14.16. Граничные орбитали для перегруппировки Коупа. [c.329]

Для фазового равновесия, показанного на рис. 10, температура конечной критической точки ниже критической точки чистого неводного вещества. Диаграмма давление — состав для состояния конечной критической точки изображена для этого случая на рис. 14. [c.17]

В терминах теории устойчивости Ляпунова только орбиты, находящиеся в непосредственной близости к стационарному состоянию, следует считать устойчивыми, поскольку все они имеют одну н ту же универсальную частоту. Наоборот, если расстояние от стационарного состояния конечно, две соседние точки, принадлежащие различным циклам, стремятся удалиться друг от друга из-за разницы в периода.х. Такое движение неустойчиво по Ляпунову, но в расширенном смысле орбитальной устойчивости оно является устойчивым [134]. [c.212]

Наибольший интерес представляет переход системы в неоднородное стационарное состояние. Типичная картина такого перехода изображена на рис. 15.2. Однородное стационарное состояние, в котором X = Хг = 2 и У) = Уг = 2,62, возмущается малой флуктуацией Уг—VI =0,04. На рис. 15.2 ясно видно, как это начальное возмущение усиливается до тех пор, пока система не достигнет неоднородного стационарного состояния. Конечная конфигурация [c.235]

При теплообмене во взвешенном состоянии конечная температура материала может незначительно отличаться от конечной температуры газов В таком случае небольшое изменение конечной температурной разности может привести к существенным изменениям в определении коэффициента теплообмена. Проиллюстрируем это положение на конкретном примере. Пусть = 300 °С, = 20°С, = 90 °С. Рассмотрим два случая = 85 °С и = = 88 °С. [c.45]

Состояние конечного равновесия зависит от массовой доли воды в реакционной смеси - реагента в обратной реакции гидролиза сложного эфира. Кроме того, вода способствует ионизации азотной кислоты [c.596]

Суммирование проводится ио состояниям конечного канала, и усреднение проводится ио Гиббсу ио состоянию начального канала. [c.61]

Обозначим 5о, 5 ,. .., состояния ХТС (число состояний конечно и равно п). Вероятности иребывация системы 5 в состояниях 5о, 5ь..., 5 равны соответственно ро, Рь , Рп- Значения этих вероятностей должны быть заданы в начальный момент времени / = 0. Когда при = 0 система находится в состоянии 5,, то р (0) = 1, а остальные вероятности равны нулю. Когда в системе процесс длится некоторое время,. можно говорить о предельном поведении системы р, (г) ири оо. В системах, в которых происходят простейшие потоки событий (стационарные пуассоновские с постоянными интенсивностями Я), могут существовать финальные вероятности р/==Ит р (() 1=1,п. Это озна- [c.235]

Из начального состояния О процесс может перейти в состояние 1 с вероятностью ЯоА/ и остаться в состоянии О с вероятностью 1— оД +0(ДО - Если число состояний конечно и равно п, то из состояния п процесс может перейти в состояние ( —1) с вероятностью idAt и остаться в прежнем состоянии с вероятностью 1—р,,гД/+0(ДО Такой процесс называют процессом гибели и размножения . [c.68]

Теплотой сгорания называется убыль энтальпии в реакции сгорания 1 моль простого вещества или соединения до соответствующих окисленных форм элементов. Последние определяются условиями сжигания вещества в калориметрической бомбе. Так, водород и углерод окисляются в большинстве случаев до НоО и СОа, галогенсодержащие вещества — до свободного галогена или галогенводородной кислоты, сера — до SOa, азот — до Na или HNO3 и т. д. Состояние конечных продуктов оговаривается, если теплоты сгорания представлены в таб- [c.81]

Разность колебательных энергий Ае,5од (и) = ёкол ( ) — кол — 1) с ростом квантового числа V уменьшается колебательные уровни сходятся к определенной границе, называемой диссоциационным пределом данного электронного состояния. Общее число уровней колебательной энергии для всех исследованных электронных состояний конечно (согласно теоретическим расчетам только молекулы с чисто ионной связью могут обладать бесконечным числом колебательных уровней). [c.216]

Энергия активации a зависит от природы реагирующих веществ и служит характеристикой каждой реакции. Эти представления поясняются рис. 4.2 на примере реакции в Л--Л общем виде Аг + В2 = 2АВ. Ось ординат характеризует потенциальную энергию системы, ось абсцисс - ход реакции исходное состояние переходное состояние —> конечное состояние. Чтобы реагирующие вещества А и В2 образовали продукт реакции АВ, они должны преодолеть. энергетический барьер С (риг, 4.2), На это затрачивается энергия активации Ея, на значение которой возрастает энергия системы. При этом в ходе реакции из частиц реагирующих веществ образуется промежуточная неустэйчи-вая группировка, называемая переходным состоянием или активированным комплексом (в точке С), [c.105]

Следующий этап — орошение концентрата 93%-ной H2SO4 и смешение с нею на горизонтальном шнековом транспортере. Расход H2SO4 225 кг/т, что соответствует 35—40%-ному избытку по отношению к количеству, определяемому уравнением (40). Однако концентрат остается сыпучим, так как консистенция его мало меняется, и он напоминает сырой песок. Это фазовое состояние загружаемого в дальнейшем на сульфатизацию материала и состояние конечного продукта сульфатизации дало основание говорить о спекании (5-сподумена с H2SO4. [c.40]

Характерная цветная реакция наблюдается при добавлении водной щелочи к раствору бензоина в присутствии воздуха. После некоторого индукционного периода раствор окраш И В а ется в фиолетовый цвет (аутооиисление), исчезающий при взбалтывании вследствие окисления раствор а воздухом и вновь появляющийся в спокойном состоянии. Конечным продуктом является а-дикетон бензил eHg O Oi eHs, который сам по себе не окрашивается щелочью но, понвядимому, образует окрашенный комплекс с бензоином и щелочью, доказательством чего служит появление фиолетовой окраски при смешивании этих трех соеди нений в отсутствие воздуха. Окрашенное вещество, очень чувствительное к оиислению воздухом, вероятно, образуется из ендиольной формы бензоина, и его рассматривают как радикал, содержащий неспаренный электрон на кислороде (Вайсбергер, Михаэлис, 1937). [c.398]

В отличие от метода конфигурационного взаимодействия метод самосогласованного поля рассчитан на построение приближенной функции лишь основного состояния. При дополнительных условиях, например, при заданной мультиплетности состояния, он нацелен на построение однодетерминантной или одноконфигурационной функции основного состояния среди состояний этой мультиплетности. Все другие получающиеся решения, если они не отвечают вырожденной задаче, в общем случае не имеют сколько-нибудь определенного физического смысла. Эти решения, как правило, не ортогональны решению, низшему по энергии, и не могут непосредственно быть использованы для построения функций возбужденных состояний. Конечно, бывают и исключения, но это такие детали, на которых пока останавливаться не стоит. Так называемые виртуальные орбитали, получаемые как решения одноэлектронного уравнения Fф = еф сверх тех орбиталей, которые входят в детерминант (одноконфигурационную функцию) основного состояния, отвечают даже физически иной задаче в этом уравнении фокиан содержит оператор вида > где суммирование ведется по всем занятым орбиталям, в силу чего для виртуальных орбиталей он отвечает задаче о поведении электрона в поле ядер и усредненном поле всех N электронов молекулы (в этой сумме остается N слагаемых вместо N - 1 слагаемого, как то имеет место для любой из занятьгх орбиталей). Следовательно, виртуальные орбитали должны отвечать скорее задаче об анионе, а не о [c.309]

Атом (молекула) может резонансно пстлотить л фотонов с гораздо больщей вероятностью, поднимаясь по лестнице последоват. квантовых уровней (рис. 1,6). Т. наз. много-ступеичатое резонансное возбуждение молекул возможно в многочастотном лазерном излучении, если частоты лазеров настроены точно на частоты последоват. квантовых переходов. Т. к. времена жизни промежут. квантовых состояний конечны (обычно от Ю до 1(> с), то лазерные импульсы могут воздействовать на атом (молекулу) поочередно, еслн длительность импульсов и интервал времени между ними меньше времени жизни соответствующего состояния. Если все лазерные импульсы воздействуют одновременно, наряду с многоступенчатым резонансным возбуждением происходит М. п., при к-ром атом (молекула) поглощает одновременно неск. фотонов и, не задерживаясь ка промежут. уровнях, достигает конечного состояния. Различие между этими процессами проявляется в том, что многоступенчатое возбуждение гораздо более чувствительно к точноетн ре зонанса по частоте с промежут. уровнем по сравнению е М.п. [c.99]

Коэффициент активности необходимо определять по отношению к стандартному состоянию, для которого условно полагают, что этот коэффициент равен 1. Наиболее удобным состоянием, очеввдно, является раствор, в котором нет процессов гидратации, сольватации, комплексообразования, ионной ассоциации. Можно представить, что в растворе присутствует только голое растворенное вещество. Однако такое стандартное состояние, конечно же, является гипотетическим. [c.134]

Исходные вещества - Переход1юе состояние ->- Конечные вещества [c.64]

Определение урана весовыми методами заканчивается высушиванием или чаще всего прокаливанием получаемых осадков с целью достижения определенной весовой формы. Наиболее распространенной весовой формой при определении урана является закись-окись урана ОзОв. Взвешиванием в виде закиси-окиси заканчивается весовое определение урана после осаждения его гидроокисью аммония, перекисью водорода, сульфидом аммония, плавиковой кислотой или фторидом аммония, а также большинством органических реагентов. Взвешивание в виде закиси-окиси удобно тем, что она негигроскопична. Кроме того, при прокаливании других окислов урана и многих его солей, независимо от его валентного состояния, конечным продуктом всегда является закись-окись урана, если температура прокаливания поддерживается в пределах 800—1050 . Прокаливание при более низких температурах может приводить к завышенным результатам определения урана вследствие более высокого содержания трехокиси урана иОзВ прокаленном остатке, чем это соответствует ее содержанию в закиси-окиси урана по формуле и зОв [374]. Для получения ОзОв иногда рекомендуется прокаливание осадков вести при постоянном токе кислорода [1026], однако такое требование является не обязательным и для получения закиси-окиси урана вполне достаточно прокаливания осадков в хороших окислительных условиях [46]. [c.56]

N1 и А —Ре нет смешиваемости в твердом состоянии. Конечно, нужно учитывать, что даже незначительные количества посторонних металлов могут ухудшать свойства катализаторов Ренея и что в данном случае речь идет о возможной диффузии никеля и железа в серебряные сплавы Ренея. [c.327]

Как указывалось ранее, исходная система может быть в состоянии недогретой жидкости (точка -о), перегретого пара (точка Ьд ) или даже в двухфазном жидкопаровом состоянии (точка Ьд"). Из тепловой диаграммы на фиг. 45 и на основании определяющего в уравнения 0V. 4) можно установить величину расхода тепла на проведение процесса. Этот расход тепла в случае, например, недогретой до точки кипения жидкости будет пропорционален положительному отрезку ЬдЬ на тепловой диаграмме. Если исходная системы представляла собой перегретый пар, изображенный фигуративной точкой Ьд, то для получения из нее насыщенного пара О (у, 0) и жидкости Я х, ц) от системы требуется уже отнять тепло, величина которого будет измеряться отрицательным отрезком Ьд Ь на тепловой диаграмме. Вообще, смотря по тому, расположена ли фигуративная точка сырья на тепловой диаграмме выше или ниже фигуративной точки Ь а, в), требуется либо отнимать тепло от системы, либо подводить к ней тепло, чтобы получить в результате однократного изменения ее фазового состояния конечные равновесные продукты — жидкий / и паровой О. Если система должна быть сконденсирована для получения целевых продук- [c.150]