Первое начало термодинамики уравнение

Это уравнение является математическим выражением первого начала термодинамики, которое в данном случае имеет следующую формулировку подведенное к системе тепло Q идет на увеличение внутренней энергии системы и на совершение внешней работы [c.52]

Выражение (11,42) является математической записью второго начала термодинамики для обратимых процессов. Подставляя в уравнение первого начала термодинамики (П,7) вместо 6Q равную величину TdS из уравнения (11,42), получим аналитическое выражение первого и второго законов термодинамики для обратимых процессов [c.71]

С учетом уравнения (3.1) формулировку первого начала термодинамики представим в виде [c.47]

Используя уравнение первого начала термодинамики, можно вывести формулу Майера в несколько другом виде, чем выражение (П.5), а именно [c.32]

Математическое выражение энтальпии получено из основного уравнения (общего выражения первого начала термодинамики) в виде [c.70]

Согласно закону Гесса тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состоянием системы при условии, что давление или объем в течение всего процесса остаются неизменными. Математическая формулировка закона Гесса является непосредственным следствием первого начала термодинамики и выражается уравнениями [c.24]

Уравнение (II, 1) представляет собой математическую формулировку первого начала термодинамики. Величины Аи, и Л в урав- [c.86]

Уравнение (1.1) —аналитическая запись первого начала термодинамики для закрытой ТС, т. е. по существу аналитическая запись закона сохранения энергии. В соответствии с этой записью положительными считаются тепло, подводимое к ТС, и, работа, совершаемая ТС. Внутренняя энергия U определяется состоянием ТС, ее небольшое изменение — это дифференциал функции состояния. При переходе из состояния 1 в состояние 2 изменение внутренней энергии [c.11]

Первое начало термодинамики представляет собой закон сохранения энергии в приложении к системам, находящимся в механическом и тепловом взаимодействии с окружающей средой, и может быть выражено уравнением [c.85]

Из первого начала термодинамики следует, что величина сШ в уравнении (1.3) представляет собой полный дифференциал функции состояния и, т. е. внутренней энергии. Бесконечно малые количества теплоты д и работы ш не могут являться полными дифференциалами каких-либо функций состояния, так как последних не существует. [c.13]

Подставляя в уравнение (И,3) первого начала термодинамики теплоту нз соотношения (11,108), получим объединенное уравнение первого и второго начала термодинамики [c.115]

Подставляя в уравнение первого начала термодинамики [уравнение (1) гл. III] TdS вместо dQ, получаем [c.142]

Заменяя dQ из выражения первого начала термодинамики [уравнение (4.1)], получим [c.127]

Первое начало термодинамики. Уравнение сохранения энергаи [c.19]

Первое начало термодинамики в приложении к компрессорной машине может быть выражено уравнением [c.31]

Первое начало термодинамики выражается следующим диффе ренциальным уравнением [c.212]

Традиционная форма уравнений газовой динамики содержит давление р. Для введения этой величины в систему уравнений (1.2) берется первое начало термодинамики в форме [c.9]

На последнем этапе вычислений использовано снова равенство (2.3) и первое начало термодинамики (L3) для введения в систему переменных давления р. Таким образом получена традиционная форма уравнения движения [c.13]

Первое начало термодинамики ничего не говорит о возможных направлениях передачи энергии, тогда как второе начало предопределяет это направление. Внутренняя энергия системы слагается из кинетической и потенциальной энергий. Кинетическая энергия — это энергия беспорядочного движения атомов и молекул, потенциальная энергия — энергия их взаимного притяжения и отталкивания. Для идеального газа энергия при-тяжЕния и отталкивания пренебрежимо мала, и поэтому энергия идеального газа однозначно определяется так называемым уравнением состояния. [c.23]

Выразим 50 из (1.14) и подставим в уравнение для первого начала термодинамики (1.2). Тогда в случае обратимого процесса имеем [c.25]

Равновесная изотермическая деформация характеризуется работой которая, согласно уравнению (III. 13), равна dW = —бЛ. Поскольку член dU в нашем случае идеальной резины равен нулю, то из первого начала термодинамики бЛ = TdS. Поэтому [c.148]

Термодинамика рассматривает преимущественно две формы, в виде которых совершается превращение энергии,— теплоту и работу. Поэтому первое начало термодинамики и устанавливает соотношение между тепловой энергией (Р) и работой (1 ) при изменении общей энергии системы .11). Изменение общей энергии системы выражается уравнением (П, 4). [c.52]

Если изменение, претерпеваемое системой, бесконечно мало, то уравнение (П,6) первого начала термодинамики можно записать в следующем виде [c.52]

Если в уравнение первого начала термодинамики для каждого нз рассмотренных термодинамических процессов подставить соответствующее значение работы расширения газа, получим равенства [c.56]

Поэтому уравнение первого начала термодинамики принимает вид [c.42]

В термохимии приняты знаки, противоположные используемым в термодинамике выделенная системой теплота считается положительной, а полученная ею — отрицательной. Во избежание путаницы условимся обозначать термохимическую теплоту С. Следовательно, для термохимии уравнение первого начала термодинамики следует записать так [c.49]

Соотношение (IV. 128) было получено Клапейроном еще до открытия первого начала термодинамики (1832). Выводом его на строго термодинамической основе мы обязаны Клаузиусу. Поэтому уравнение (1У.129) носит название уравнения Клапейрона — Клаузиуса. Из уравнения (1У.128) при учете (11.35) и (1У.80) имеем [c.121]

Из уравнения первого начала термодинамики бС = (1(/ -I- бЛ [c.39]

Непосредственное применение двух первых начал термодинамики дает возможность решать разнообразные конкретные задачи. В некоторых случаях для этого пользуются методом воображаемых обратимых циклов. Можно было бы привести много примеров применения этого метода. Так, в данной книге этот метод был применен для вывода абсолютной шкалы температур (с. 98—103), где мы искусственно ввели ряд последовательно связанных циклов Карно. Таким же путем было получено уравнение Клапейрона—Клаузиуса (IV. 129). Хотя метод циклов во всех случаях приводит к правильному решению задачи, его нельзя считать совершенным, поскольку он требует чисто искусственных построений и обходных путей при решении конкретных задач. Поэтому широкое распространение получил другой, более простой метод — метод термодинамических (характеристических) функций, который по праву можно назвать методом Гиббса. [c.131]

Подставляя (УП.21) в уравнение первого начала термодинамики (П.40), получим [c.169]

Таким образом, для того, чтобы функция А являлась функцией состояния системы в данный момент времени и не зависела от характера происходящих в системе изменений, необходимо и достаточно, чтобы соблюдались равенства (VII.30), (VII.31). Необходимые и достаточные условия существования функции состояния А можно представить также в другой формулировке. Используя уравнение первого начала термодинамики (11.25) и соотношение (VII. 17), для произвольного бесконечно малого изменения в закрытой системе получаем [c.171]

Запишем теперь еще раз уравнение первого начала термодинамики для обратимых процессов в закрытых системах через параметры состояния р, v, Т и С. [c.32]

Закон Гесса вытекает из первого начала термодинамики, так как независимость Qv — Ь.11у и Qp = Hp от пути процесса следует непосредственно из уравнений (1,1) и (1,3) при бЛ = 0. [c.17]

Первое начало термодинамики позволяет установить важные соотношения между тепловым эффектом и изменением внутренней энергии или энтальпии системы. Для изохорных процессов Л = О и согласно уравнению (1) [c.84]

Из сочетания (П1,1) с дифференциальными уравнениями, выражающими первое начало термодинамики, получим (при бЛ = 0) соответственно [c.56]

Следовательно, чтобы превратить уравнение первого начала термодинамики для обратимого процесса в интегрируемое выражение, необходимо ввести интегрирующий множитель. Определим интегрирующий множитель в частном, простейшем случае для идеального газа, так как его свойства (связь между Р, У и Г и зависимость и от других параметров) [c.89]

Рассмотрим сначала равновесное расширение. Во время всего процесса сила, действующая извне на поршень, равна р5 и убывает по мере расширения газа и связанного с этим уменьшения давления. Внутренняя энергия газа остается неизменной, и в силу первого начала термодинамики теплота, полученная газом от термостата, равна работе, совершенной газом. Эта работа может быть получена интегрированием соотношения (12.10), которое нетрудно провести, выразив давление через объем с помощью уравнения состояния идеального газа (8.1) [c.216]

Независимость теплового -фекта реакции от пути процесса была установлена опытным пут м русским академиком Гессом в 1836 г. Закон Гесса гласит, что тепловой эффект химических реакций не зависит от пути перехода (процесса), а зависит только от начального и конечного состояния системы. Этот закон является частным случаем первого начала термодинамики и строго соблюдается для процессов, в которых единственной работой, совершаемой системой, является работа против внешнего давления, а р или V в течение процесса остаются постоянными. Поясним смысл закона на примере в общем виде. Предположим, что реагируют три вещества по уравнению [c.85]

Из первого начала термодинамики, выражаемого уравнением (1.1), следует, что количество теплоты также, как и работы, зависит от пути процесса перехода из одного состояния в другое. Поэтому теплота и работа не являются видами или формами энергии, а являются качественной и количественной [c.12]

Термохимические данные представляют большой интерес для химии, так как при определенных условиях теплоты реакций оказываются мерой изменения внутренней энергии или энтальпии системы. Эти условия вытекают из уравнения первого начала термодинамики [c.30]

Для многих процессов удобно использовать пе изохорические Qv, а изобарические теплоты Qp. Из уравнения первого начала термодинамики и определения энтальпии вытекает, что [c.31]

На основе зависимостей (1П-132), (ПМЗЗ) и уравнения первого начала термодинамики можно написать [c.250]

Почему же численные значения изохорной к изобарной теплоемкости различны Ответ на этот вопрос непосредст)зенно вытекает из первого начала термодинамики, сформулированного в форме уравнения (1.4.26) [c.26]

Приведенное уравнение выражает первое начало термодинамики — закон неуничтожимости энергии. Он утверждает, что энергия, полученная системой в форме теплоты, может превращаться в работу, а полученная в форме работы — в теплоту. Первый закон термодинамики есть частный случай закона сохранения и превращения энергии в применении к тепловым процессам. Все видьг экер- [c.36]

Уравнение (XIII, 31) можно получить, разложив в ряд АН— = (( Т) и другими способами. Например, нет необходимости, чтобы члены разложения содержали целые степени Т. Вместо того, чтобы начинать разложение с члена, содержащего Р, можно начать с члена, содержащего 7 (где а. = ). Этим подтверждается, что для доказательства теплового закона нельзя исходить только из первого и второго начал термодинамики уравнение (XIII, 27) из них не вытекает. [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология