О физической сущности предельного пересыщения

Имеется также термодинамическая гипотеза физической сущности предельно пересыщенного раствора. Система может быть гомогенна, т. е. может не образовывать частиц новой фазы, в течение некоторого времени. При этом критерии достижения равновесия по образованию новой фазы (Ai/ < 0 Af < 0) должны, естественно, соблюдаться. [c.101]

О физической сущности предельного пересыщения [c.13]

Сопоставление (15) с экспериментальными данными для ряда солей оказалось удовлетворительным [2]. В качестве примера на рис. 4 показано сопоставление этого уравнения с данными, относящимися к растворам хлористого калия и хромовокислого калия. Однако несмотря на отмеченные положительные моменты трактовка предельных концентраций как растворимости имеет и существенные недостатки. Дело в том, что зависимость величины предельного пересыщения от условий его получения не может быть объяснена исходя из представлений о растворимости. Растворимость сама по себе зависит от температуры и давления, но не от скорости охлаждения или присутствия нерастворенных частиц. Не должно влиять на нее и перемешивание раствора. До сих пор речь в основном шла о предельном пересыщении. Но примерно с таких же позиций подходят в ряде исследований и при объяснении физической сущности предельного переохлаждения [78, 99]. При этом используется зависимость [99], дающая связь между температурой кристаллизации переохлажденного раствора и температурой его насыщения [c.18]

Их физическая сущность на основании изложенного может характеризоваться и как растворимость частиц определенного размера, и как такое состояние раствора, при котором время фазового превращения становится заметным. Но второй вариант объяснения с учетом вышеприведенных зависимостей предельных пересыщений от ряда факторов, по нашему мнению, [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология