Диссоциация воды в растворах хлористого калия

Рис. 142. Диссоциация воды в растворах хлористого калия в интервале температур О—60° через каждые 5°.

Определить давление насыщенного пара при 100°С для раствора 24,8 г хлористого калия в 100 г воды, если степень диссоциации хлористого калия равна 0,75. [c.32]

В воде не наблюдается заметной разницы при ионизации хлористого, бромистого и иодистого калия, но в жидком аммиаке, который имеет меньшую склонность к сольватации и диэлектрическая постоянная которого равна 22, имеется заметная разница. Константы диссоциации иодистого и хлористого калия в растворе аммиака при —34° равны соответственно 4,2-10" и 8,7-10" . [c.400]

Нужно начать с краткого вступления и подчеркнуть, что диссоциация на ионы происходит под влиянием молекул воды и в растворах кислот, щелочей, солей присутствуют не молекулы этих соединений, а их ионы. В качестве примера можно привести соли соляной или серной кислоты. Например, молекулы хлористого натрия, хлористого калия, хлористого бария, хлористого магния в растворе диссоциированы на ионы металла и хлорид-ионы. Если к раствору каждой из этих солей прибавить несколько капель раствора азотнокислого серебра, во всех случаях выпадает белый осадок хлористого серебра. Из уравнений реакций, написанных в ионной форме, видно, что образование этого осадка возможно, только если во всех растворах присутствует ион хлора. Можно взять растворы сернокислого натрия, сернокислого калия, сернокислой меди и прибавить к ним раствор хлористого бария. [c.61]

Некоторые соли, растворяясь в воде, дают кислую или щелочную реакцию, хотя, судя по формуле этих солей, они не образуют при диссоциации ионов Н+ или ОН . Явление это, названное гидролизом, можно показать на примерах растворов сернокислой меди (кислая реакция), углекислого натрия (щелочная реакция), хлорного железа (кислая реакция). В отличие от них растворы хлористого натрия, азотнокислого калия, сернокислого натрия имеют нейтральную реакцию. Гидролиз усиливается при нагревании раствор уксуснокислого натрия на холоду не дает щелочной реакции на фенолфталеин, а при нагревании — дает. [c.63]

Задача 2. Давление пара воды при 50° С равно 92,51 мм рт. ст., а над раствором, содержащим в 1000 г воды 1 моль хлористого калия, —89,68 мм рт. ст. Определить кажущуюся степень диссоциации хлористого калия в этом раствор. [c.55]

Величина повышения упругости пара спирта, как видно лз опытов с различными солями, существенно зависит от химической функции взятой соли. Почти все перечисленные выше соли характеризуются большей или меньшей способностью вытеснять спирт из его раствора с водой. Способность разделять оба растворителя выражена в меньшей степени, чем в растворах поташа, однако при известных условиях конечный результат действия этих солей вполне уподобляется действию поташа. В самом деле, в смеси метилового спирта и воды разделение жидкости наблюдено в присутствии одного поташа. В водно-этиловом спирте оно достигнуто при действии не только поташа, но и соды, серно--кислых солей калия и натрия, цинка и магния. В водно-пропиловом спирте тот же результат производят кроме перечисленных веществ еще целый ряд сернокислых солей тяжелых металлов и хлористые соли щелочей и щелочных земель. Классификация солей по их способности разделять на два слоя различные водные спирты еще далеко не полна. Из предыдущих опытов мы видим, что величина относительного повышения упругости зависит от температуры. При повышении температуры она уменьшается, — что необходимо поставить в связь с явлением диссоциации соединений соли и воды, — при охлаждении она увеличивается. Поэтому, способствуя распадению раствора понижением температуры, мы несомненно найдем в области спирто-водных растворов еще новые случаи выделения двух слоев с более или менее совершенным разделением обоих растворителей. Все это заставляет признать существование лишь количественного различия в действии указанных солей, и мы вынуждены распространить на растворы всех солей, повышающих упругость пара, те представления, которые получены рассмотрением растворов поташа. Необходимо допустить, что в растворах всех солей, повышающих упругость пара одного из растворителей, существует ряд химических процессов, под- [c.60]

Определение константы диссоциации слабой кислоты . После того как определена постоянная сосуда, из него выливают раствор хлористого калия, ополаскивают его сначала дестиллированной водой, а затем 2—3 раза испытуемым раствором. После этого в сосуд наливают 20 мл раствора исследуемой кислоты, погружают в термостат и через 10—15 мин. измеряют сопротивления. Значения сопротивлений должны быть тотчас же рассчитаны, и если полученные величины значительно расходятся (более чем на 1%), то измерения нужно повторить, тщательно проверив контакты соединений проводов и магазина. После этого отбирают пипеткой из сосуда 10 мл раствора и прибавляют 10 мл дестиллированной воды вода должна иметь температуру термостата, для чего колбу с водой предварительно помещают в термостат. Одна пипетка должна точно соответствовать 10 мл [c.162]

От представления об активных молекулах, являвшегося хоставнож частьж) первоначальной теории Аррениус впослед-ствии отказался, считая его излишним. Он предположил, что при растворении в воде вещество, способное давать проводящий раствор, всегда самопроизвольно диссоциирует на ионы, причем степень диссоциации весьма значительна для солей, сильных кислот и оснований, особенно в разбавленных растворах. Таким образом, согласно теории электролитической диссоциации, молекула хлористого калия должна распадаться на ионы калия и хлора следующим образом [c.35]

Прижр 14. Подсчитать температуру кипения раствора хлористого бария, содержащего 34 г/л ВаС12, если кажущаяся степень диссоциации его равна 75 о, удельная теплота испарения воды 538,9 кал. [c.339]

Перренат калия ККеО представляет собой мелкие бесцветные гексагональные кристаллы (плотность 4,38), плавящиеся при 555° [36]. При высоких температурах перренат улетучивается, причем происходит его частичная диссоциация. Температура кипения КНе04 равна 1370°. Растворимость перрената калия в воде представлена на рис. 51. В присутствии КОН или хлористого калия растворимость резко снижается. Этим пользуются в технологии для выделения рения из растворов. Растворимость калиевой соли в водном растворе рениевой кислоты выше, чем растворимость в воде, тогда как в присутствии серной кислоты его растворимость практически не меняется [37]. [c.337]

По способности к диссоциации электролиты подразделяют на сильные и слабые. Сильными электролитами называют те из них, которые диссоциируют в водном растворе практически полностью диссоциирующих частично называют слабыми электролитами. Кислоты и основания, считающиеся сильными электролитами, называют соответственно сильными кислотами и сильными основаниями. Сильными кислотами являются, на>пример, соляная, азотная и серная к сильным основаниям относят едкий натр, едкое кали, гидроокиси кальция и бария. Почти все соли — сильные электролиты. К слабым электролитам относят многие кислоты, например уксусную, угольную, сероводородную все труднорастворимые в воде основания гидроокись аммония 1МН40Н некоторые соли, например хлористый магний Mg l2. [c.85]