Термодинамические свойства воды и водяного пара в состоянии насыщения (по давлениям)

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ И ВОДЯНОГО ПАРА В СОСТОЯНИИ НАСЫЩЕНИЯ (по давлениям) [c.62]

Таблицы термодинамических свойств при давлениях до 1000 бар и до 1000 кгс/с.к и температурах до 800° С, включая состояние насыщения, рассчитаны на основе Международных уравнений для точного описания свойств воды и водяного пара в двух системах— Международной системе единиц и в ранее применявшейся в теплотехнике. [c.2]

Помещаемые в настоящем издании подробные таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара включают данные об удельных объемах, энтальпии и энтрогии жидкости и пара в состоянии насыщения, а также о теплоте парообразования и изменении энтропии при фазовом переходе. Указанные термодинамические свойства определены в зависимости от температуры (табл. I) и давления (табл. II). [c.32]

В предыдущих томах Справочника конденсация воды не учитывалась, поскольку для рассмотренных топливных композиций давление водяного пара в продуктах сгорания было ниже давления насыщения. Исключение составляет перекись водорода, расчет разложения которой без учета конденсации воды оговаривался особо [7], При сравнительно низких температурах (Гсо= 800 -950° К), характерных для продуктов разложения перекиси водорода 80—90% концентрации, и давлениях /Осо>25 МН/м на результаты расчета свойств продуктов разложения могут оказывать влияние неидеальные (в смысле уравнения состояния) свойства воды, являющейся одним из основных компонентов газовой фазы. Как показали оценки, приведенные в шестом томе Справочника [7], в большинстве случаев неидеальность газообразной воды слабо влияет на термодинамические свойства продуктов разложения. Однако в некоторых случаях (давление / со = 50 МН/м , 80—90% Н2О2) параметры смеси во входном и критическом сечениях сопла и сечениях сопла с небольшими значениями е заметно отличаются от идеальных. В таких случаях требуется проводить расчет с учетом сил межмолекулярного взаимодействия. [c.259]