Вода, свойства

Тетраэтилсвинец (ТЭС) — бесцветная прозрачная жидкость тяжелее воды. Свойства его приведены в табл. 5. 3. [c.279]

Карбоксиметилцеллюлоза (КМЦ) — представляет собой простой эфир целлюлозы и гликолевой кислоты. КМЦ — порошок белого или кремового цвета, относительно медленно растворяющийся в воде. Свойства КМЦ зависят от степени полимеризации (СП) и степени этерификации (СЭ). Чем выше СЭ, тем лучше растворяется КМЦ. КМЦ маркируют по величине СЭ и СП (КМЦ-85/250 КМЦ-85/350 КМЦ-65/500, КМЦ-85/600 и т. д.) или по вели- [c.263]

Полученный в промышленности метанол-сырец содержит два основных компонента метанол и воду. Свойства водно-мета-нольных растворов значительно отличаются от свойств чистого метанола. Поэтому представляет интерес рассмотреть свойства системы метанол — вода. [c.131]

Кислотные свойства в наибольшей степени выражены у оксидов хлора, так как разность электроотрицательностей хлора и кислорода наименьшая (разд. 35.2.1). В соответствии с общими закономерностями С /) дает наиболее сильную кислоту (табл. В.26). Следует учитывать также свойства воды как растворителя. В таблице В.26 указаны продукты, образующиеся при взаимодействии оксидов галогенов с водой. Свойство оксидов, а следовательно, и кислородных кислот образовывать соединения полимерного типа в соответствии с общими правилами (разд. 35.2.1) наиболее типично для иода. Перечень извест- [c.503]

Коллоидно-химическую науку, однако, интересуют формы молекулярно связанной воды. Нами ранее [71—74] было показано, что следует выделять сорбционно (прочно) связанную воду, воду граничных слоев и осмотически связанную воду. Свойства и отличительные особенности указанных категорий молекулярно связанной воды удобно рассмотреть применительно к слоистым и слоисто-ленточным силикатам, которые обладают большой вариабельностью коллоидно-химических свойств в зависимости от особенностей строения, состава обменного комплекса, и в последнее время находят все возрастающее применение в качестве эффективных сорбентов, катализаторов, наполнителей полимерных сред, загустителей, пластификаторов, компонентов буровых растворов и т. д. [c.31]

Тяжелую воду изотопную разновидность воды, HDO и D2O, в которой присутствует тяжелый изотоп водорода — дейтерий (D) — получают из природной воды. Свойства ее приведены в таблице. Особенно характерны повышенная плотность (на 10,8%) и вязкость (на 23,2% по сравнению с обыч.чой водой. [c.333]

Наличие буферных Ыа-катионитовых фильтров позволяет поддерживать практически неизменную величину pH в обессоленной воде за счет того, что углекислота, оставшаяся в воде после удалителя углекислоты, в фильтрате Ыа-катионитовых фильтров образует небольшое количество бикарбоната натрия, сообщающего обессоленной воде свойства буферного раствора. Кроме того, при Ыа-катионитовых фильтрах повышается на- [c.57]

Спирты обладают также, правда в несколько меньшей степени, и другими характерными для воды свойствами, напри.мер склонностью к ассоциации. Углеводородная часть молекулы спирта, как правило, понижает реакционную способность гидроксильной группы, и поэтому в спиртах последняя менее реакционноспособна, чем в воде. Влияние это сказывается тем сильнее, чем больше алкильный остаток низшие спирты (метиловый, этиловый) реагируют с натрием легко, хотя гораздо менее бурно, чем вода высшие же члены ряда спиртов реагируют с натрием все более и более вяло. [c.108]

Если при составе, при котором наступает ограниченная растворимость, т. е. при охлаждении, появляются не кристаллы, а эмульсия, смесь начать постепенно нагревать, непрерывно наблюдая за цветом. По достижении температуры, при которой наступает взаимное растворение, смесь становится прозрачной. В момент исчезновения мути зафиксировать температуру. Далее опыт следует вести в обратном направлении, т. е. смесь охлаждать, и в момент появления помутнения — появления первых капелек второй фазы — температуру снова зафиксировать. Разница температур не должна превышать 0,2°. Установленная температура есть температура взаимной растворимости фенола в воде. Далее смесь разбавить водой. В области, близкой к чистой воде, свойства этой системы надо определять криоскопическим методом. Для этого в пробирку, заключенную в воздушную рубашку, поместить чистый растворитель, т. е. воду. Рубашку, в свою очередь, поместить в охладительную смесь. По термометру Бекмана отмечать температуру кристаллизации чистой воды. Затем в пробирку поместить водный раствор фенола (например, 37о-ный). По термометру Бекмана фиксировать температуру кристаллизации данного состава. По разности температур кристаллизации смеси и чистой воды (А/ гн о— см) определить температуру замерзания раствора. Таким способом определить температуру замерзания 3, 5 и 7%-ных водных растворов. Опытные данные записать в таблицу по образцу [c.214]

Временно могут приобретать и новые свойства. Так, при прививке полистирола к крахмалу образуется новый полимер — П. с.— нерастворимый в воде (свойство крахмала) и нерастворимый в ароматических углеводородах (свойство полистирола). Известен целый ряд методов получения П. с., которыми широко пользуются в промышленности. [c.203]

Свойства водорода Анализ и синтез воды Свойства воды Очистка воды [c.171]

Фтористый водород — бесцветный газ или жидкость, неограниченно смешивающаяся с водой. Свойства водного раствора в зависимости от концентрации HF приведены ниже. [c.32]

В воде свойства сильных электролитов проявляют большинство солей, щелочи и многие неорганические кислоты. [c.117]

Сера и ее соединения (II). Получение серной кислоты-контактный процесс-башенный процесс-олеум-соли с кристаллизационной водой-свойства серной кислоты-аналитические реакции [c.468]

См. также Бромная вода свойства 1/187, 412, 612, 613, 943, 962, 969, 970, 1004, 1005, 1178 2/28, 129, 170, 171, 252, 282, 370, [c.562]

Технологическая схема очистки производственных сточных вод экстракционным методом зависит от количества и состава сточных вод, свойств экстрагента, способов его регенерации и обычно включает следующие четыре установки [c.149]

Примечания, 1. Насосы предназначены для перекачивания воды и жидкостей, имеющих сходные с водой свойства по вязкости и химической активности, с массовой долей механических примесей не более 0,1% и размером твердых частиц не более 0,1 мм. 2. Допускаемое производственное предельное отклонение напора-плюс 5%, минус 3%. [c.384]

Кроме воды, во вторичной закалке применяют раствор поваренной соли, масло, расплавленный свинец, что придает закаленной стали иные, чем при закалке в воде, свойства. [c.136]

Насосы центробежные двустороннего входа Д предназначены для перекачивания воды и жидкостей, имеющих сходные с водой свойства по вязкости и химической активности, температурой до 85 °С, с содержанием твердых включений, не превышающих по массе 0,05 %, а по размеру 0,2 мм. [c.379]

Малая плотность водорода обусловливает высокую скорость теплового движения его молекул. По этой причине водород обладает большой скоростью диффузии и большой теплопроводностью, в 7 раз превышающей теплопроводность воздуха. Активно диффундируя в металлы, водород, вступая в соединение с углеродом, ухудшает свойства сталей. Применение легированных сталей позволяет устранить это явление. В жидкой фазе плотность также мала и составляет около /14 плотности воды. Свойства исследованы весьма подробно особенно много данных получено за последние годы, когда резко возросло его производство и применение. [c.98]

По данным ядерного магнитного резонанса (ЯМР) высокого разрешения [11] в дисперсиях Ка- и Ы-монтмориллонита с содержанием твердой фазы 15 мас.% свободной воды нет. Все ее молекулы испытывают ориентирующее действие поверхности дисперсных частиц. Следовательно, зная концентрацию дисперсии, удельную поверхность твердой фазы и предполагая равномерное распределение элементарных силикатных пластин по дисперсии, можно оценить толщины граничных слоев воды с измененными по сравнению с обычной водой свойствами. Пользуясь этим приемом, авторы [12] на основе одновременного измерения объемов пасты, подвергнутой сжатию при различных давлениях, [c.60]

Оксиды М2О3 (кроме В2О3) и отвечающие им гидроксиды М(ОН)з — амфотерные вещества, плохо растворимые в воде. Свойства гидроксидов как электролитов изменяются немонотонно. А1(0Н)з—амфотерный электролит с некоторой преимущественной диссоциацией как основания, Оа(ОН)з —амфотерный гидроксид практически с одинаковой константой диссоциации как кислоты, так и основания. От Оа(ОН)з к Т1(0Н)з свойства гидроксидов изменяются в целом закономерно в соответствии с возрастанием металлического характера элемента. [c.474]

Наиболее распространенным теплоносителем является водяной пар, а хладагентом — вода. Свойства водяного пара хорошо изучены. Сведения о них широко освещены в справочной литературе. Основное достоинство водяного пара — высокая теплота конденсации [при атмосферном давлении 2,26 10 кДж/кг (540 ккал/кг)], основной недостаток — быстрый рост давления с повышением температуры, что приводит к удорожанию аппаратуры из-за необходимости увеличения ее прочности. Поэтому температуры, до которых можно производить нагрев в промышленных условиях, обычно не превышает 180—190°С, что соответствует давлению пара 1,0— 1,5 МПа. Пар, получаемый в котельных установках, применяется для выработки электроэнергии. В качестве теплоносителя используется мятый пар, прошедший через паровые турбины. Чем больше давление отработавшего мятого пара, тем он дороже и больше расходы, связанные с его транспортировкой по трубопроводам. Поэтому на производствах обычно имеется пар двух сортов низкого давления 0,5—0,8 МПа и высокого давления 1,2—1,6 МПа. Лишь в редких случаях применяется пар более высокого давления. [c.360]

С другой стороны, энергетическая неоднородность поверхности, присутствие обменных катионов приводят к различию в свойствах связанной воды. Свойства молекул воды, связанных обменными ионами поверхности твердой частицы, отличаются от свойств воды в объеме тем больше, чем выше плотность заряда нона.В глинистых минералах количество воды, связанной наиболее прочно, больше при наличии поливалентных катионов в обменном комплексе. Кривые обезвоживания мо-ноионных форм бентонитов при нагревании (рис, 11.16) свидетельствуют о различном энерге-т-нческом состоянии связанной воды в зависимости от обменного катиона, его способности влиять яа трансляционное движение молекул воды. Чем выше упорядочивающее воздействие катионов (А1 +, Mg +), тем слабее трансляционное движение молекул воды и тем при более высоких температурах в пей разрываются водородные связн и она удаляется с [c.61]

ЖЕСТКОСТЬ воды — свойство природной воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды подразделяется ка карбонатную (временную), обусловленную концентрацией гидрокарбонатов кальция и магния, и некарбонатную (постоянную), обусловленную концентрацией всех других растворенных в воде солей кальция и магния (хлоридов, сульфатов и др.). Суммарное содержание всех солей кальция и магния называется общей жесткостью, которую определяют комплексонометричоским титрованием. Ж. в. можно снизить известковым, содовым, фосфатным, натронным или ионообменным способами, карбонатную Ж. в. — также кипячением. В СССР Ж. в. выражают в миллиграмм-эквивалентах на литр, в некоторых других странах — в т. наз. градусах жесткости. По общепринятой классификации очень мягкая вода в среднем содержит О—1,5 мг-экв/л a или Mg + мягкая [c.96]

Окисляемость воды—свойство природной воды, характеризующее содержание в ней неорганических (5 , Ре +, N02 и др.) и органических восстановителей. Окисляемость выражают в мг КМПО4 или О2, в 1 л необходимых для термодинамически и кинетически возможного в условиях эксперимента окисления содержащихся в 1 л воды восстановителей. [c.321]

Напротив, многие соли тиосерной кислоты (известнь лишь средние) вполне устойчивы. Большей частью онн бесцветны и хорошо растворимы в воде. Свойства этих солей тиосульфатов) обусловливаются присутствием атомов серы в различных степенях окисления. Так, Наличие 5 - придает им восстановительные свойства. Наибольшее практическое значение имеет тиосульфат натрия (КагЗгОз), часто называемый гипосульфитом. Являясь восстановителем, тиосульфат натрия используется для связывания хлора [c.290]

Вода влияет и на дисперсную структуру битума, обусловленную химическим составом. В работе [91] показано изменение под воздействием воды свойств бптумов, полученных из разных нефтей. [c.121]

Для Н-катионирования воды в основном применяют катиониты КУ-1, КУ-2-8, а также сульфоуголь. Сульфоуголь получают обработкой дымящей серной кислотой коксующегося угля. Рабочая обменная емкость сульфоугля при Н-катионировании зависит от состава исходной воды. При Na-катионировании анионный состав воды не оказывает влияния на рабочую емкость, а при Н-катионировании он играет главную роль. При этом рабочая емкость сульфоугля увеличивается с ростом удельного содержания иона H Oj в исходной воде. Свойство наиболее распространенных катионитов приведены в табл. 7.1 [131. [c.131]

Обычной перегонкой разбавленной азотной кислоты можно повысить ее центрацию до 68,4% НЫОз, даже может перегоняться азеотропиая смесь, ержаЩая 68,4% НЫОз и 31,6% воды. Свойства кнслоты приведены в. я. 1,26 й 1,27. [c.113]

Особенности поведения системы глина — вода зависят от соотношения свободной и связанной воды. На начальных стадиях гидратации возникают структуры, по прочности приближающиеся к конденсационным, но обратимые (псевдоконденсационные). На этих стадиях интенсифицируется набухание и проявляется пластичность глинистых паст. При последующем оводнении, по мере перехода от паст к суспензиям, усиливается пептизация, прочность коагуляционных структур надает, и система приобретает значительную подвижность. Дальнейшее разбавление сонрово/кдается снижением роли твердой фазы и связанной с ней воды. Свойства системы при этом приближаются к свойствам дисперсионной среды. [c.26]

Жесткость воды — свойство природной воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Суммарное содержание этих солей в воде называют общей жесткостью, которая может быть определена ко.мплексонометри-ческим титрованием. Общая жесткость включает карбонатную Ж. в., обусловленную содержанием в воде бикарбонатов кальция и магния, и некарбонатную, обусловленную содержанием сульфатов и хлоридов кальция и магния. Карбонатную жесткость можно снизить кипячением, поэтому такую жесткость называют временной. Некарбонатная жесткость не уменьшается при кипячении, поэтому ее называют постоянной. [c.52]

В 1780 г. Кавендиш и Лавуазье установили, что вещество, называемое водой, построено из кислорода и водорода, а в 1805 г. Гей-Люсак и Гумбольдт показали, что молекула воды построена из двух атомов водорода и одного атома кислорода. В 1842 1г. Дюма установил весовое соотношение водорода и кислорода в воде как 2 16. В 1929 г. в связи с открытием изотопов кислорода и водорода был определен изотопный состав воды. В среднем в воде кроме HjO заметно представлены Н2 0 Hi О и HDO в количестве 0,2%, 0,4% и 0,03% соответственно. Таков изотопный состав естественной воды, свойства которой исследуются в эксперименте, если- нет специальной оговорки. [c.8]

Физические свойства фаз. Ввиду очень малых концентраций диоксида углерода в воде свойства жидкой фазы можно приравнять к свойствам воды при 25 °С р, = 997 кг/м , Иг = 0,891 мПа/с о = 72 мН/м [4]. Вязкость смесей диоксида углерода с водородом при содержании СО2 около 1 % (мол.) близка к вязкости чистого водорода и при данных условиях может быть принята постоянной и равной i = 0,9-IQ- Па-с [6], Плотность же газовой фазы в данном процессе абсорбции должна ощутимо меняться ввиду большого ра.зличия в молекулярных. массах компонентов. Начальная и конечная молекулярные массы газа равны соответственно /М , = 44,01 -0,01+2,016-0,99 = 2,4.36 конечная /И , = 44,01 -0.00096 + 2,016-0,99904 = 2,056, Следовательно, если считать применимыми законы идеальных газов, то начальная и конечная плотности газа составят [c.102]

За последние пятьдесят лет появились многочисленные обзоры по химнн кремнезема, особенно по системе кремнезем— вода. Свойства кремнезема были описаны Сосманом [1а] и совсем недавно Брюкнером [16]. Накопленные знания о растворимой кремневой кислоте и коллоидном кремнеземе обобщены в 1937 г. Фрике и Хюттигом [2]. Общие аспекты науки [c.9]

MgO является искусственным материалом, получаемым химической и термической обработкой природных соединений магния — магнезита М СОз, доломита Mg Oa-СаСОз, брусита Mg(0H)2, сжиганием металлического магния в кислороде, а также из морской воды. Свойства образующегося при этом продукта сильно зависят от вида сырьевого материала, способа получения и температуры термической обработки. [c.213]

С теоретических и практических позиций наибольший интерес представляет мономолекулярно сорбированная и физико-химически связанная вода в торфе. Это. вызвано увеличением энергетических затрат на удаление этих форм влаги, их отличными от обыкновенной воды свойствами и ролью в процессах структурообразования торфяных систем. В табл. 2 представлены результаты определения и /фх на 442 образцах и сгруппированные по типам торфа. По количеству мономолекулярной и физико-химически связанной воды более гидрофильным является низинный торф. Это объясняется как высоким содержанием в послёднем минеральных ионов, так и структурными факторами. Однако в пределах типа торфа не отмечено зависимости 1/ и Уфх от вида, т. е. образован ли торф из моховой или древесной группы растений — торфообразователей. [c.50]

Свойства солей КМЦ. Наиболее важной в прак1ическом отношении является натриевая соль КМЦ. Свойства этой соли будут подробно освещены ниже. Калиевая соль во многих отношениях сходна с натриевой она хорошо растворяется в воде. Свойства ее растворов также аналогичны свойствам растворов Na-KMЦ. Аммониевая соль КМЦ интересна в том отношении, что она не является стабильной и теряет аммиак при нагревании от 323 до 333 К. Свинцовые, ртутнме н алюминиевые соли КМЦ — бесцветные вещества, нерастворимые в воде. Медные и никелевые соли окрашены в голубой цвет, железные — в красный. Соли многовалентных металлов, как правило, не растворимы в воде, другие металлические соли в основном являются растворимыми. Все соли КМЦ могут быть получены при обработке Н-КМЦ или Na-KMЦ раствором соли требуемого металла. В некоторых случаях для выделения нужной соли требуется провести реакцию при определенных концентрациях и значениях pH. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология