Свойства пара

Теплофизические свойства пара (удельный объем, удельный вес, энтальпия, скрытая теплота парообразования и др.) приведены в таблицах термодинамических свойств воды и водяного пара. [c.271]

Отсюда возникает возможность двоякого использования окислительно-восстановительных свойств пары 12/21 в титриметрическом анализе для определения восстановителей — окислением их раствором иода и для определения окислителей — восстановлением Г-ионами. [c.396]

Что больше напоминают свойства вещества в его критической точке-свойства жидкости или свойства пара этого вещества при более низких температурах и давлениях [c.149]

Другие величины, в частности относящиеся к процессам испарения одноатомных или двухатомных молекул, для некоторых элементов приведены ниже. Однако более детально свойства паров сложного молекулярного состава не рассматриваются, и указанная литература ограничена общими справочниками. [c.343]

Коэффициент с является функцией свойств паров и жидкости, а также параметров насадки. [c.166]

Определяющими параметрами являются безразмерные комплексы, зависящие от физических свойств пара и жидкости, а также от критерия Рейнольдса [c.245]

Иодометрия — титриметрический метод количественного анализа, основанный на окислительно-восстановительных свойствах пары 1з /31 (12/21 ) [c.438]

Стоящий в левой части выражения (7.79) параметр У(1]з,л ) зависит от физических свойств пара и жидкости, а также от массовой доли пара в потоке. Он может быть определен с помощью диаграмм, представленных на рис. 7.16. [c.245]

Потенциал Ридберга использовался для расчета второго вириального коэффициента и термодинамических свойств паров натрия вблизи 2000°К [109] и газообразного водорода при температурах от 5000 до 20 000° К [131]. [c.224]

Из вышеприведенных уравнений следует, что допустимая скорость паров в аппарате зависит от свойств жидкости (возрастает с увеличением плотности жидкости и ее поверхностного натяжения) от свойств паров (уменьшается с увеличением плотности паров) от давления в колонне (уменьшается с ростом давления в колонне) от расстояния между тарелками (возрастает с увеличением расстояния между ними). Однако, как видно из кривых (рис. VII-21), если до Н . < 500 мм коэффициент скорости С, возрастает весьма быстро, то при Я., > 500 мм рост коэффициента С[ значительно меньше, В этой связи большие расстояния между тарелками обусловливаются в основном требованиями монтажа, ремонтов и т.п. [c.258]

Применение методики к расчету на вычислительной машине. Предшествующий анализ был разработан частично из-за необходимости параметрического представления основных соотношений, чтобы исследовать влияние многих переменных на размер и стоимость парогенераторов для охлаждаемых газом реакторов [27 . В результате на базе такого анализа была составлена соответствующая программа для расчета на вычислительной машине. Рассчитанные на машине данные приведены на рис. 12.9 для труб диаметром 12,7 19,1 25,4 и 31,7 мм. Отметим, что длина труб, полученная при расчетах на машине, меньше соответствующих значений (см. табл. 12.5), полученных при ручных расчетах. Это связано с тем, что расчеты иа машине были более точными, поскольку вся труба разбивалась на множество коротких участков, и для расчета местных коэффициентов теплопередачи использовались местные значения температуры. При ручных расчетах труба разделялась только на три участка подогреватель, зона испарения и перегреватель. В зоне перегрева, особенно вблизи входа, физические свойства пара очень резко меняются с температурой. При учете повышенных значений коэффициента теплопередачи вблизи входа в пароперегреватель расчеты на машине дают меньшую длину труб. Заметим также, что графики на рис. 12.9 представляют собой почти [c.242]

По химическим свойствам пара- и ортоводород идентичны. 110 различаются некоторыми физическими свойствами. Так, температура плавления пара- и ортоводорода соответственно равна 13,83 и 13,95 К, а температура кипения составляет 20,26 и 20,39 К. Энтальпия превращения обычного водорода (равновесная смесь изомеров) в параводород при О К составляет АН = —1,41 кДж/моль. [c.45]

Чем значительней разность (АО°х—и тем сильнее выражены окислительные свойства пары. Для сильных окислителей характерно максимально положительное значение °, для сильных восстановителей — наиболее отрицательное. [c.159]

Чем выше значение iAG°Q -nAG ed)/г, тем сильнее выражены окислительные свойства пары. Поэтому Е° также является харак- [c.297]

Поэтому в этих процессах основную роль играет свойство пары растворитель — адсорбируемое вещество и должна наблюдаться резко выраженная тенденция к селективности по типу адсорбирующихся соединений и геометрии их молекул. [c.54]

Ход рассуждений, приведших к этим выводам, показывает, что закон справедлив для тех случаев фазовых равновесий, когда одна из фаз газообразна (испарение, возгонка), так как лишь в этом случае можно утверждать, что дифференциальные объемные эффекты и дифференциальные теплоты образования одной фазы из другой положительны. Но и для испарения закон Коновалова может быть применен лишь при температурах и давлениях, достаточно далеких от критических, ибо вблизи критической точки, где свойства пара и жидкости одинаковы, знаки объемного эффекта и дифференциальной теплоты испарения неопределенны. [c.265]

Эти две величины различны по своей природе, так как первая определяется всецело свойствами пара, вторая — зависит от адсорбционных сил. Однако при равновесии эти величины равны и кажется (макроскопически), что ничего не происходит. [c.131]

Можно полагать, что в жидком аргоне соседние атомы располагаются в среднем примерно так, как в случайной плотной упаковке стальных шаров. Но мы ничего не можем сказать о фрагментах этой упаковки. Являются ли они ассоциатами атомов аргона или случайными скоплениями несвязанных частиц, — этот вопрос остается без ответа. Радиальная функция распределения отражает среднюю корреляцию между атомами, но природа этой корреляции обычно выясняется другими методами. Так, анализ свойств паров аргона говорит о присутствии в парах ассоциатов. Изучение свойств кристаллов аргона приводит к выводу о важной роли многочастичных взаимодействий, сопровождающихся обобществлением электронов. [c.124]

Критическую температуру довольно легко можно определить у эфира по исчезновению (появлению) мениска жидкости при нагревании (охлаждении) небольшого количества эфира в запаянной толстостенной стеклянной ампуле. По мере нагревания плотность паров над эфиром становится все больше и больше, а плотность жидкого эфира уменьшается. Наконец, при некоторой температуре плотность пара окажется равной плотности жидкости (рпар = рж)> мениск исчезнет, а поверхностное натяжение станет равным нулю. Ампула при этом будет заполнена однородным веществом, которое в одно и то же время обладает как свойствами пара (газа), так и свойствами жидкости. Все эти явления наблюдаются при критической температуре. Выше критической температуры существует только газообразное состояние вещества. [c.51]

Тип тарелки выбирают в основном в зависимости от нагрузок по пару и жидкости и их соотношения, физических свойств пара и жидкости и требуемой четкости разделения. Кроме того, необходимо учитывать такие факторы диапазон изменения нагрузок по пару и жидкости ограничения на допустимое гидравлическое сопротивление тарелки склонность к пенообразова-нню и образованию отложений, забивающих тарелку термостойкость и агрессивность среды. [c.76]

Физико-химические свойства паров и газов [c.171]

В паровых кожухотрубных теплообменниках теплоносителем слух<ит острый пар, который подается под давлением 10 Па с температурой +180° С. Отдав тепло, пар конденсируется на поверхности трубного пучка, а конденсат стекает по трубкам в нижнюю часть аппарата и выводится наружу. Наиболее интенсивно разрушается поверхность трубок, которая обращена к подаваемому внутрь теплообменника пару. Характер коррозии язвенный, что и предопределяет быстрый выход трубок из строя за 1—2 года. Основная причина выхода из строя пароподогревателей заключается в агрессивных свойствах пара, а точнее сконденсировавшейся из него воды. Агрессивность пара обусловлена недостаточной химической подготовкой жесткой воды, из которой его получают. [c.168]

Наконец, мы должны рассмотреть эффект чередования — безусловно наиболее интересное и неожиданное свойство реакционных способностей мономеров, обнаруживаемое при сополимеризации. Как уже было показано, на это свойство пар мономеров указывает величина произведения г г , и, как видно из табл. 8, 1 меющиеся для ряда йономеров данные располагаются в правильную систему, в которой мономеры могут быть сгруппированы в такие ряды, что Г Г2 будет уменьшаться с разделением. Если такие ряды сгруппированы как в табл. Ю, то, очевидно, они идут параллельно способности заместителей в мономере отдавать или отрывать электроны (донорноакцепторным свойствам), причем алкильные и фенильные группы сдвигают мономеры влево, а карбонильные и аналогичные им группы — вправо по ряду. Это наблюдение с самого начала привело к предположению о том, что эффект чередования, по существу имеет полярный характер [14, 86, 122], хотя много раз дискутировался вопрос о том, возникает ли о вследствие простого электростатического взаимодействия нормально распределенных электронов реагирующих мономеров и радикалов или же является результатом более сложного явления [1, 101]. [c.150]

На рис. 9 изображена установка с водокольцевым вакуум-насосом. Отсасываемые пары поступают в барометрический конденсатор 5, В зависимости от свойств паров он может быть поверхностным или конденсатором смешения. Барометрический конденсатор (а при использовании поршневого компрессора — вакуум-ресивер) устанавливается на высоте, позволяющей свободно отводить кодденсирующуюся влагу без нарушения вакуума в системе. Эта так называемая барометрическая высота колеблется в пределах от 6 до 12 м. Сконденсировавшаяся вода стекает в барометрический сборник 7, откуда либо сливается в канализацию, либо откачивается для дальнейшего использования. [c.24]

П р и ме р. Составить программу расчета критических свойств пар компонентов многокомоинеитпон смеси по формулам [c.156]

Степень пересыщения, при которой начинается объемная конденсация пара, 5 называется критической и обозначается Фкр. Она зависит от физических свойств пара, его концентрации в смеси и от наличия в парогазовой смеси центров конденсации. Согласно исследованиям Фоль-мера и Флоода [196], величина критической степени пересыщения для различных веществ колеблется в широких пределах (от 2,8 до 12,3). Дорогой и Шабалин [67] экспериментально установили, что величина фкр существенно зависит также от скорости парогазовой смеЬи. [c.169]

С целью упрощения вычислений пренебрежем изменением всех теплофизиче-ских свойств пара и газа с температурой и будем учитывать только изменение состава парогазовой смеси. Для теплофизических свойств примем хредние значения из заданного диапазона температур 2pn = 1400 Дж/(кг-К) Хц = = 0,0166 Вт/(м К) Яг = 0,0308 Вт/(м К) Дп = 95 10- Па с Дг= 209,4X X 10- Па-с г = 344 000 Дж/кг. [c.195]

При критических условиях теплопые свойства паров близки соответствующим свойствам жидкости, и величины их энтальпии равны. [c.60]

Пустогов В.И., Рудакова Н.Я. и др. Физико-химические свойства пара-финистых отложений и нефтей прикарпатских нефтяных месторождений //Республиканский межведомственный сборник "Нефтепереработка и нефтехимия",- 1972.-Х 7.- С. 17. [c.176]

Такой расчет отличается простотой. Однако до сих пор не получены надежные уравнения для вычисления Е, что обусловлено сложной зависимостью к. п. д. от многих факторов, в том числе от конструкции тарелок и взаимного направления дви-жеиия фаз на них, физических свойств пара и жидкости, скоростей фаз, уноса жидкости паром и т. д. [c.501]

Окислительно-восстановительные свойства кажцой сопряженной пары не абсолютны, а зависят от другой пары, участвующей в окислительно-восстановительной реакции. Прецвицсть напра -ление окислительно-восстановительной реакции можно только на основе количественной характеристики донорно-акцепторных по отношению к электрону свойств, участвующих в реакции окислительно-восстановительных пар. Такой характеристикой является величина окислительно-восстановительного потенциала пары. Окислительно-восстановительный потенциал является мерой цо-норно-акцепторных свойств пары по отношению к электрону и описывается уравнением Нернста. Для обратимой полуреакции [c.125]

Далее представим себе пробирку, в которой содержатся жидкость и пар в состоянии, соответствующем точке d. Жидкость и пар разделены мениском. Если из точки d вести систему по пути dike, т. е. повышать температуру, то в точке k мениск исчезнет — в критической точке свойства пара и жидкости одинаковы. Существенно представить себе изменения плотностей жидкости и пара на пути dik. По мере повышения температуры плотность жидкости вследствие обычного термического расширения уменьшается, что же касается насыщенного пара, то его плотность, наоборот, увеличивает- [c.13]

В изотермическом процессе abd происходит сжижение пара, причем на участке Ьс пар сосуществует с жидкостью. В процессе agfeh переход от пара к жидкости происходит непрерывно, т. е. без промежуточного образования двух фаз. В процессе dike около точки ft наблюдается исчезновение мениска, разделяющего жидкость и пар, так как свойства пара и жидкости в критической точке k одинаковы.Пунктир на рисунке — критическая изотерма при [c.13]

Чем вьш1е разность (АОох — АСцел)1г, тем сильнее выражены окислительные свойства пары. Поэтому величина Е° также является характеристикой окислительных свойств пары. Положительные значения Е° характерны для сильных окислителей, отрицательные — для сильных восстановителей. [c.258]

Следует отметить, что в состоянии динамического равновесия между паром и поверхностным слоем на твердом теле или жидкости, число поступающих молекул п должно быть равно числу выходящих (десорбирующихся) t, п = /г . Эти две величины различны по своей природе, так как первая определяется всецело свойствами пара, вторая — зависит от адсорбционных сил. Однако при равновесии эти величины равны и кажется (макроскопически), что ничего не происходит. [c.120]

Вывод, что между атомами инертных газов существуют слабые взаимодействия химического типа, следует из данных о свойствах паров этих веществ и структуре кристаллов. В парах инертных газов обна-зужеиы димеры и в некоторых случаях — более сложные ассоциаты 30]. Энергия диссоциации молекул неона Ыеа составляет около 355 Дж/моль аргона Ага — около 1090 Дж/моль, ксенона — около 2920 Дж/моль, молекул НеМе — около 117 Дж/моль и т. д. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология