Уравнение Фроста — Колкуорфа — Тодоса для давления паров

УРАВНЕНИЕ ФРОСТА - КОЛКУОРФА— ТОДОСА ДЛЯ ДАВЛЕНИЙ ПАРОВ [c.176]

Из пяти других рассмотренных 1У1ётодов — Ли—Кеслера, Риделя, Фроста—Колкуорфа—Тодоса, Риделя— Планка—Миллера и Тека—Стила --весьма трудно отдать предпочтение какому-либо одному. Уравнение Фроста—Колкуорфа—Тодоса требует итеративного решения, так как давление паров содержится в обеих частях уравнения. Остальные четыре уравнения могут быть легко решены с помощью малого настольного калькулятора. [c.181]

Если вещество не является полярным, то все уравнения уравнение Ли— Кеслера (6.2.6), уравнение Риделя (6.5.4), уравнение Фроста—Колкуорфа—Тодоса (6.6.4), уравнение Риделя—Планка—Миллера (6.7.2) и уравнение Тека— Стила (6.8.1) — обеспечивают точный расчет давления паров. Для пользования первыми тремя методами необходимо знать только Ть, Тс и Р . Для метода Тека — Стила кроме этих констант необходимо также располагать значением АНщ. [c.182]

В гл. III представлен ряд корреляций давлений паров, которые могут быть полезными при расчете критического давления по критической температуре и наоборот. Но только Стил и Тодос [27] использовали выражения для давления пара при непосредственном расчете критической температуры. При этом было применено уравнение Фроста — Колкуорфа (III. 20). В разделе III. 6 указано, что константы В и С можно определить с помощью построения зависимости У от X ). Постоянная D (равная 0,1832Рг1Тг) не может быть заранее определена, так как Тс и Рс неизвестны. Тем не менее, подбирая значения D так, чтобы график зависимости У от X имел минимум кривизны, можно найти линию, определяющую значения констант В и С. Стил и Тодос установили, что критическая температура связана с константами В и С следующей зависимостью [c.40]

Если в распоряжении исследователя имеются опытные данные о давлении паров, то для их аналитического описания можно рекомендовать ряд способов, имеющихся в литературе [27, 39, 58-— 61]. Возможно, что в этом случае метод Фроста — Колкуорфа — Тодоса будет столь же пригоден, как и другие методы, причем константы могут быть определены по уравнению (III. 21) на основе экспериментальных данных. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология