Риделя Планка Миллера

УРАВНЕНИЕ РИДЕЛЯ - ПЛАНКА - МИЛЛЕРА ДЛЯ ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ [c.177]

III. 7. КОРРЕЛЯЦИЯ РИДЕЛЯ - ПЛАНКА - МИЛЛЕРА [c.147]

Пример 6.6. Повторить пример 6.1, используя корреляцию Риделя—Планка Миллера. [c.178]

Миллер [88] на основании тщательного анализа лучших методов определения теплот парообразования с использованием выражений для корреляции давления паров нашел, что наиболее предпочтительным является уравнение Риделя — Планка—Миллера (см. раздел П1. 7). Расчетное уравнение имеет вид [c.167]

Риделя — Планка — Миллера, уравнение [c.187]

Другие методы. Известны также другие методы расчета АНщ. Ни один из них не имеет существенных преимуществ по сравнению с рассмотренными выше. Миллер [53] использовал раннюю версию уравнения Риделя—Планка—Миллера для определения ф, а затем с помощью аппроксимаций 1 — 0,071 сТь [c.192]

Для неполярных и слабо полярных соединений (-ф<0,05) максимальную точность расчета давления пара обеспечивает метод Риделя — Планка — Миллера [c.104]

Погрешность метода Риделя — Планка — Миллера составляет + 3.5 % (статистика включает 100 соединений, 1000 экспериментальных точек). Точность метода сильно понижается для полярных соединений в 1,5 раза для умеренно полярных вешеств (г ) = 0,05 + 0,1) и в 3 раза для сильно полярных веществ ( ф>0,1) [c.104]

При надлежащем выборе вещества-эталона метод термодинамического подобия дозволяет оценивать давление пара с такой же высокой точностью, как и метод Риделя — Планка — Миллера. [c.105]

Так как т ) (ОРг) =0,047<0,05, это вещество относится к слабо полярным соединениям. Поэтому расчет давления пара будем вести по методу Риделя — Планка — Миллера. Необходимы следующие исходные данные 7 к = 128,1 К 7 к = 215,1 К Рк = 4,95 МПа. [c.105]

Риделя—Планка — Миллера (Ш.4), (III.25), (111 7), (III.28) 2.6 1,9 1.5 [c.157]

РИДЕЛЯ - ПЛАНКА - МИЛЛЕРА [c.167]

Уравнение Риделя—Планка—Миллера (6.7.2) для давленияЛаров этилбензола будет иметь вид [c.178]

Из пяти других рассмотренных 1У1ётодов — Ли—Кеслера, Риделя, Фроста—Колкуорфа—Тодоса, Риделя— Планка—Миллера и Тека—Стила --весьма трудно отдать предпочтение какому-либо одному. Уравнение Фроста—Колкуорфа—Тодоса требует итеративного решения, так как давление паров содержится в обеих частях уравнения. Остальные четыре уравнения могут быть легко решены с помощью малого настольного калькулятора. [c.181]

Поскольку уравнения Клапейрона, Ли—Кеслера, Риделя, Фроста—Колкуорфа—Тодоса и Риделя—Планка—Миллера могут быть представлены в общем виде как . [c.181]

Если вещество не является полярным, то все уравнения уравнение Ли— Кеслера (6.2.6), уравнение Риделя (6.5.4), уравнение Фроста—Колкуорфа—Тодоса (6.6.4), уравнение Риделя—Планка—Миллера (6.7.2) и уравнение Тека— Стила (6.8.1) — обеспечивают точный расчет давления паров. Для пользования первыми тремя методами необходимо знать только Ть, Тс и Р . Для метода Тека — Стила кроме этих констант необходимо также располагать значением АНщ. [c.182]

В корреляции Антуана используются специальные константы (например, из приложения А). Для соотношений Клапейрона, Ли—Кеслера, Риделя, Фроста— Колкуорфа—Тодоса и Риделя—Планка—Миллера выражения для даны в табл. 6.2. Для я ) (Т ,) может быть показано, что [c.190]

При наличии экспериментальных данных по пара погрешность расчета р" составляет 3 % соединения, представленные в табл. 3.16). Если сведения о давлении насыщенного пара отсутствуют, после,днее рассчитывается по методу Риделя — Планка —. Миллера (см. раздел 3.5.1). В этом случае точность оценки [c.98]

Для неполярных и слабо полярных соединений наиболее точным является рассмотренный выше метод Риделя -- Планка — Миллера — погрешность измерения для 30 веществ (300 экспериментальных точек) составила 3,5%. Ему мало уступает по точр.ости (+3,7%) более простое в математическом отношении уравнение Кирхгофа [c.107]

Для получения корреляций теплоты парообразования на основе уравнения (III. 1) могут быть использованы различные выражения для давлений паров, представленные в разделах III. 3—III. 9. Как ни странно, уравнение Риделя (III. 14), вполне надежное при определении давления паров, после дифференцирования дает неточные значения АЯ . К этому заключению независимо друг от друга прищли Сен-Пьер и Тьен [78]. Ниже представлены две корреляции с использованием других уравнений для давления паров. Основываясь на приведенном уравнении Кирхгофа, легко придти к хорощо известному типу уравнений Джиакалоне для нахождения AЯoJ , а с помощью уравнения Риделя — Планка — Миллера получается самая точная корреляция теплоты парообразования при температуре кипения. [c.165]

Для определения теплоты парообразования в нормальной точке кипения можно использовать несколько методов. Сравнение расчетных данных с экспериментальными для всех методов, за исключением метода Кистяковского — Фиштайна, приведено в табл. III. 8. Наиболее точным, но и наиболее сложным, является уравнение Риделя — Планка — Миллера (III. 63). Для более быстрого определения теплоты парообразоваиия одинаково пригодны достаточно точные и простые уравнения Чена (П1. 57), Кляйна — Фиштайна (111.61), (III. 62) и Риделя (III. 65). Для пользования всеми методами, перечисленными в табл. III. 8, необходимо знать критические константы веществ. Если эти константы неизвестны и расчет их не приводит к желаемым результатам, то наиболее удобным в этом случае является метод Кистяковского — Фиштайна [уравнение (III. 70) и табл. III. 7], для пользования которым необходимо знать лишь нормальную температуру кипения веществ. Значения Кр для многих соединений могут быть взяты из табл. III. 7. Во всех случаях следует ожидать ошибку, равную 1—3%. [c.177]

Соединеная Экспери- менталь- ное значение Метод Риделя Метод Джиакалоне Метол Риделя — Планка — Миллера Метод Кляйна — Фиштайна Метод Питцера - Чена [c.178]

Метод Джиакалоне Метод Риделя — Планка — Миллера Метод Кляйна — Фиштайна Метод Питцера — Чена [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология