Риделя уравнения

Пример III. 4. Повторить пример III. 3, используя корреляцию Риделя [уравнение (111. 14), табл. 111. 1 и III. 2]. Критические параметры тиофена Тс — 580 К, Рс = 56,2 атм [6]. [c.144]

В литературе встречается большое количество модификаций приведенного уравнения (III. 20). Например, Миллер [36] продифференцировал это уравнение по температуре и использовал коэффициент осс из корреляции Риделя [уравнение (III. 14)] для получения несколько иного соотношения между константами В и С [c.146]

Метод Риделя [уравнение 1.25) [c.14]

Метод Риделя [уравнение 1.27)] [c.14]

Метод Риделя [уравнение 1.28)] [c.14]

Погрешнее расчетов давления пара для всех органических соединений по методу Риделя—уравнение (11.14) [20] [c.94]

Однако если в соответствии с интерпретацией Риделя принять, что реакция проходит между молекулой В из газовой фазы и молекулой А, адсорбированной на катализаторе, то кинетическое уравнение имеет другой вид [c.279]

Для расчета давления насыщенного пара разработано большое число уравнений, причем все они имеют экспоненциальный характер. Теоретически наиболее оправданным И. С. Бадылькес считает уравнение Планка—Риделя с пятью индивидуальными коэффициентами, так как оно согласуется с расширенным законо.м соответственных состояний. Уравнение Планка—Риделя имеет вид [c.50]

Давление насыщенного пара как функция температуры Г и критических параметров определяется по уравнению Риделя [2, т. I, с. 26 6, с. 144] [c.115]

Таблица 1.52. Атомные и структурные константы <Р в уравнении Риделя [5, с. 134]

Объединение результатов, полученных Риделем, и следующего уравнения [c.534]

Из уравнения Риделя — Уотсона получаем [c.536]

С ANT(I,J)- КОЭФФ, УРАВНЕНИЯ РИДЕЛЯ [c.389]

Ридель принял значение акр (при критической температуре) для Гпр=1 в качестве определяющего критерия, который характеризует данную кривую и отличает ее от остальных кривых семейства. Величина а р, названная критическим параметром , аналогична определяющему критерию А в уравнении (111-21). [c.112]

Формула (У-27) дает довольно хорошие результаты и получила теоретическое обоснование в более поздних работах Риделя [19]. Он исправил формулу Цедерберга, основываясь на видоизмененной теории соответствующих состояний, и получил следующее уравнение [c.176]

Хорошие результаты можно получить, пользуясь уравнением Филиппова и Новоселовой (Х-28) или Бонди — Риделя (Х-30). [c.447]

Лидерсен [15] несколько видоизменил уравнение Риделя дожил рассчитывать по формуле [c.80]

Как было указано, для легких нефтепродуктов (бензин, керосин, дизельное топливо) уравнение (2. 22) дает достаточно хорошие результаты, однако для тяжелых нефтепродуктов оно обусловливает погрешность до 38% (см. табл. 2. 4). Это подтверждается также анализом экспериментальных данных Н. В. Цедерберга [19] и Л. Риделя [22]. Если воспользоваться значениями Л, приведенными в работах [19, 22], и по уравнению (2. 22) рассчитать для тяжелых нефтепродуктов молекулярную массу, получим следуюш ие значения М для масла МС-20 около 184, для трансформаторного — 180, для смеси масел (75% трансформаторного и 25% масла МК-22) — 144, для смеси масел (75% масла ]ИС-20 и 25% трансформаторного) — 194, для калориферного масла — [c.78]

Уравнение, примененное Планком и Риделем [711], тождественно (11.64), в котором е = 0. [c.44]

Филиппов приводит результаты расчета по уравнению (11.294) для в-гексана 1241 и сопоставляет их с наиболее достоверными экспериментальными данными он указывает также результаты вычисления по формуле Риделя [769] [c.75]

Коэффициенты уравнения Риделя [c.31]

УРАВНЕНИЕ РИДЕЛЯ ДЛЯ ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ [c.174]

Ридель [77] предложил корреляцию давления паров, основанную на модификации уравнения (6.4.4) [69] [c.174]

Член Т намеренно включен в корреляцию для учета.того, что значение не равно единице при высоких температурах (и ДЯо не является линейной функцией температуры в этой области). Показатель степени 6 приТ не играет существенной роли — могут использоваться и другие похожие значения [1 , 39] без особого влияния на точность расчета, хотя значения конста-нт при этом конечно же различны. Для определения констант в уравнении (6.5.1) Ридель ввел параметр а [c.174]

Пример 6.3. Повторить пример 6.1, используя корреляцию Риделя. Решение, В примере 6.1 для этилбензола дано Рс = 35,6 атм, Т(у = = 409,3 К и Тс 617,1 К- Поэтому Ть = 409,3/617,1 = 0,663. По уравнению [c.175]

Константы уравнения Риделя для-давления паров находятся по уравнениям [c.175]

Ос — коэффициент Риделя [уравнение (1.31)]. у — поверхностное натяжение, дин1см. [c.62]

Пс — коэффициент Риделя [уравнение (1.31)]. ц — дипольный момент, р — плотность, MOAbJ M . ш— фактор ацентричности [уравнение (1.27)]. [c.189]

Поиск решения ведется с учетом того, что давление в уравнении Планка—Риделя (1.84) в явном виде разрешено относительно температуры и может быть найдено с помощью процедуры РНАС (Т, Р) [см. (1.88)]. Поэтому решение приходится искать итеративным путем, определяя каждый раз по температуре насыщения давление насыщения, а затем, пользуясь процедурой ПЛ(ТП,РП, КОП) [см. (1.59)], плотность насыщенного пара, которая сопоставляется с заданной. В процедуре ТНРНКОН поиск решения ведется методом половинного деления — наиболее удобным в тех случаях, когда заранее известны пределы изменения варьируемых параметров. Верхнее значение температуры насыщения всегда равно критической температуре, а нижнее задается для каждого вещества индивидуально (или в пределах области определения уравнения состояния, или в соответствии с потребностями конкретного расчета). [c.103]

Для первых шести процедур второго ранга вложенной является процедура П, с помощью которой по известным плотности р и температуре Т определяются давление р, энтальпия /, энтропия 5, теплоемкости с- и Ср и показатель изоэнтропы в точке к. Седьмая процедура второго ранга ТНАС решает уравнение Планка—Риделя (1.84) относительно температуры насыщения с помощью вложенной процедуры первого ранга РНАС. [c.113]

Критический коэффициент сжимаемости ( 2 ) является теоретичесю важным свойством химических веществ, характеризующим энергетику I структуру межмолекулярных взаимодействий. Он используется во многих корреляциях физико-химических свойств веществ, в частности, для расчетов критического параметра Риделя, фактора ацентричности Питцера,- констант меж-молекулярного взаимодейств1м потенциала Леннарда - Джонса и др. По 2 , предложено множество эмпирических уравнений (например, Риделя, Лидерсе-на). [c.101]

Многие расчетные методы основаны на уравнении Клапейрона-Клаузиуса (например, уравнение Джиаколоне, Риделя и др.) или на принципе соответсгвенного состояния [8, 14] (методы термодинамического подобия и [c.88]

Известны аддитивные методы расчета критического давления на основе использования в соответствующих уравнениях атомных и структурных составляющих (инкрементов). С их помощью получены уравнения Риделя и Лидерсена, Эдульжи, Воулеса. [c.139]

Уравнение Эдульжи является модификацией уравнения Риделя [c.139]

Во всех случаях, когда С оказывается меньше, влиянием (т.е. отклонением от 0-условий) можно пренебречь. Таким образом, уравнение (11.65) служит фундаментальным уравнением для величины блобов. Впервые аналогичные уравнения были получены (в связи с трикритическими точками и на весьма отличном от нашего языке) Риделем и Вегнером [12], Абрахамсом и Стефеном [13] и Ворером [11]. Заметим, что, когда мы опускаем слабый логарифмический множитель 11пи уравнение (11.65) согласуется с наивной оценкой для Гр (или р), которая обсуждалась в гл. 4 [см. уравнение (4.53), в котором у/а = и ]. Для многих экспериментов эта наивная оценка оказывается достаточной. [c.352]

При этом средняя ошибка уменьшалась до 6%, а максимальная — до 13%. Сравнивая опытные данные для 8 органических жидкостей с расчетными по формуле (2. 15), авторы [17] нашли, что среднее отклонение составляет 7%, а максимальное — 21 %. Сопоставление экспериментальных данных Н. В. Цедерберга [19], В. И. Попова и И. В. Цедерберга [20, 21 ] с расчетными по уравнению (2. 15) показало, что для масел и их смесей средняя ошибка в значении Я при температуре 20° С составляет 6,2%, а макси-i альная — 19,0% при температуре 120° С средняя ошибка 7,3%, а максимальная 21,6%. Для дизельных топлив вычисленные по уравнению (2. 15) значения оказались завышенными. При этом погрешность возрастает с 22 % при температуре 40 ° С до 42 % при 200° С. Для керосина Т-1 и его тяжелых погонов ошибка возрастает с 27% при 0° С до 56% при 200° С. Сравнение экспериментальных данных Л. Риделя [22 ] для 10 нефтепродуктов с расчетными по уравнению Крего показало, что средняя погрешность составляет 9,2%, а максимальная — 23%. [c.73]

Следует, однако, отметить, что уравнение Предводителева— Варгафтика с высокой точностью описывает температурную зависимость теплопроводности мазутов и других нефтепродуктов и подтверждает, что они являются неассоциированными жидкостями. Как показали расчеты для мазутов и других тяжелых нефтепродуктов, по которым имеются экспериментальные данные [7, 8, 14] для % в интервале температур 0—120° С, Н. В. Цедерберга [5 ], В. И. Попова и Н. А. ]УГорозовой в интервале 20— 270° С, В. Б. Зенкевича [25] в интервале 20—100° С и Л. Риделя [22] в интервале 20—80° С, максимальное отклонение отношения от среднего значения не превышает 1,6%. Это дает возможность определять температурную зависимость теплопроводности мазутов (по одному опытному значению Я) с точностью не менее 3,5% по интерполяционной формуле Н. Б. Варгафтика [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология