Длинная форма периодической таблицы

Длинная форма периодической таблицы [c.89]

При попытке связать электронную конфигурацию атома эле мента с положением в периоди ческой системе видно, что длинная форма периодической таблицы может быть разделена на четыре главные секции, как показано на рис. 3-8. Секция, обозначенная 5, содержит по два элемента каждого периода, секция р содержит по шесть, 1 — по десять, / — по 14 элементов. Это приводит к мысли о связи периодической системы с 5-, р-, д.- и /-состояниями, так как в этих состояниях может находиться соответственно 2, 6, 10 и 14 электронов. [c.98]

Рис. 29. Удобная длинная форма периодической таблицы.

ДЛИННАЯ ФОРМА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ [c.86]

Рис. 3-8. Секции длинной формы периодической таблицы, в которых происходит заполнение 5-, р-, й- и /-подуровней.

В длинной форме периодической таблицы (см. вклейку) видно, что атомы элементов каждой группы имеют одинаковое строение внешних и достраивающихся электронных подуровней. Периодичность электронного строения проявляется в том, что через определенное количество элементов снова повторяются 5-, р-, d- и /-элементы с одинаковыми конфигурациями внешних электронных подуровней. Периодичность электронных структур элементов приводит к периодическому изменению ряда физических свойств элементов, в частности атомных радиусов, потенциалов ионизации, сродства к электрону. [c.29]

Автор указывает положение переходных металлов в соответствии с развернутой (длинной) формой периодической таблицы (табл. 5.1). В принятой таблице химических элементов Д. И. Менделеева (воспроизведенной иа форзаце книги) переходные металлы расположены иначе железо и платиновые металлы занимают правую часть таблицы (У1Пб группа), медь, цинк, галлий и родственные им металлы — левую часть, а титан, ванадий, хром и марганец со своими аналогами находятся в средней части (группы 1Уб, Уб, У1б, УИб). О природе переходных металлов см. также разд. 16.2. — Прим.. перев. [c.543]

Учитывая, что сущность периодической системы заключается в электронном строении атомов элементов, многие авторы пытались [6] распределить элементы так, чтобы лучше выявить это строение, как, например, в таблице, предложенной Лонгэ-Хиг-гинсом [7] (табл. 3-9). В этой таблице внимание сосредоточено на порядке заполнения электронных подуровней в зависимости от увеличения энергии состояний. Таблица Лонгэ-Хиггинса удобна, но она не дает ничего принципиально нового по сравнению с длинной формой периодической таблицы. [c.98]

Учитывая, что сущность периодической системы заключается в электронном строении атомов элементов, многие авторы пытались распределить элементы так, чтобы лучше выявить это строение, как, например, в таблице, предложенной Лонгэ-Хиггинсом(табл. 3-10). В этой таблице внимание сосредоточено на порядке заполнения электронных подуровней в зависимости от увеличения энергии состояний. Таблица Лонгэ-Хиггинса удобна, но она не дает ничего принципиально нового по сравнению с длинной формой периодической таблицы. То, что предлагается так много таблиц, указывает на разнообразие существующих мнений и в то же время на то, как трудно выбрать лучшую. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология