Левая часть

Реакции, приводящие к возникновению электродного потенциала, следует всегда записывать так, чтобы в левой части уравнения находились окисленные компонепты (исходные вещества), а в правой — восстановленные компоненты (продукты реакции) [c.160]

Как было показано Ньюменом, из более строгого рассмотрения регулирующего соотношения Кольрауша следует, что в левой части равенства находится отношение чисел переноса общих noHfibix компонентов растворов, образующих границу, измеренных относительно растворителя в целом, а в правой — отношения концентраций электролитов в двух растворах, выраженных в грамм-экива-леитах на I кг йоды. [c.109]

Левые части уравнений (106) и (107) равны между собой, следовательно, равны и правые части [c.119]

Умножим правую и левую части уравнения на z [c.209]

ТО нетрудно заметить, что среди исходных веществ у нас два атома водорода и два атома хлора, а среди продуктов реакции — только по одному. Чтобы уравнять правую и левую части, перед формулами исходных веществ и продуктов реакции ставят коэффициенты. В результате реакция образования хлорида водорода записывается как [c.65]

Второй член левой части полученного уравнения можно преобразовать [c.357]

Важно понять, как изменяются по ходу реакцип члены уравнения (111.46). При заданных исходных концентрациях его левая часть является монотонно возрастающей функцией температуры, так как [c.52]

Тогда левая часть уравнения ( 11.41), очевидно, будет линейной функцией Т и можно написать [c.162]

На рис. VII.5, б и VII.5, б показаны изменения левой части [c.162]

Возьмем Т2 в качестве нового пробного значения и вычислим соответствующее значение правой части уравнения f/g. Приравнивая этой величине левую часть уравнения, найдем Гз = Г + JU J i -Ь и). Можно ожидать, что итеративный процесс, определенный рекуррентными формулами [c.163]

При изменении параметров левая часть уравнения (VII.47) изменяется так же, как раньше (см. рис. VII.5, б и VII.5, в). Следовательно, все характерные черты реакции с произвольной кинетикой сохраняются в случае реакции первого порядка, и мы можем использовать этот простой случай для изучения общих качественных закономерностей рассматриваемого процесса. [c.164]

Правая часть этого уравнения — знакомая нам З-образная функция Т (рис. IX.21). Левая часть уравнения, рассматриваемая как функция Т, изображается семейством прямых линий, различные члены которого отличаются значением Т. Все линии проходят через [c.286]

Упражнение IX.24, Покажите, что для реакции А В в противоточном реакторе с внутренним теплообменом левая часть уравнения, аналогичного (IX.77), будет иметь впд [c.287]

ИОНЫ водорода, чтобы связать атомы кислорода и воду. Для баланса зарядов, кроме того, в левой части уравнения нужно добавить 5 молей электронов. Тогда частное уравнение реакции восстановления окислителя будет [c.218]

Из требования одинаковой размерности правой и левой частей следуют три равенства для показателей степени Г = р - -+ у —3 = + а — 4р — 2у и О = — + 2р + у, позволяющие [c.42]

Разность значений изобарного потенциала, стоящую в левой части этого уравнения, можно найти интегрированием уравнения [c.27]

Приведя левую часть к общему знаменателю, избавившись от знаменателя и сделав приведение подобных членов, можно получить следующее (квадратное относительно е) расчетное уравнение [c.74]

Интегрирование левой части (11.79) с учетом практической нелетучести п-го компонента ведется следующим образом [c.101]

Прп вычислении этого выражения устанавливается, что правая и левая части равны между собой 0,340 = 0,340. [c.92]

Сравнивая правые части (2.32) и (2.33), с очевидностью получим, что равенство левых частей достигается при к = 2. Таким образом следует утверждение первой части теоремы. [c.85]

Перенесем одноименные члены в левую часть, разделим полученное равенство на к, устремим частное к пределу и получим [c.115]

Умножив правую и левую часть этого уравнения на щ и просуммировав по всем 1-м состояниям с учетом того, что [c.116]

Заменив в левой части уравнения ( 2 ) и ( 3 ) 5 С по ви-раженмс ( 4 ) и преобразовав их, имеем [c.6]

Формальное кинетическое уравнение включает в левой части выражение скорости реакции в дифференциальном или алгебраи — ческом виде в зависимости от типа реактора, а в правой части — функцию зависимости скорости реакции от концентрации реагентов. Кинетические закономерности сложных реакций описываются, как правило, системой из S дифференциальных или алгебраических уравнений для каждой из S независимых реакций. [c.22]

Если левую часть уравнения разделить почленно на площадь поверхностн раздела 5 , то [c.243]

Если построить зависимость левой части уравнения (17.104) от <ф2 —11) или (г1)2 — ё), то наклон получающейся прямой будет равен апРЩТ, что позволит опред( лить а. В катодной области уравнение (17.103) упрощается до [c.367]

Уравнение (III.57) определяет а следовательно, и j как функцию температуры. Соответственно К , левая часть уравнения (III.46), также может быть представлена как функция Т. Чтобы получить окончательный результат, нужно решить это трансцендентное уравнение путем проб и ошибок или с помощью более систематичного метода последовательных приближений, нанрнмер метода Ньютона. Приближенное графическое решение (которое может стать хорошей отправной точкой для более точных вычислений) можно получить, проведя на рис. III.4 прямую линию с наклоном 1//, где J— среднее значение (— АН)1Ср. Для жидкостей величина J мало меняется, и в большинстве случаев ее можно считать постоянной. Для газов J не будет постоянной, так как Ср — это теплоемкость единицы объема. Однако величина J" = pJ = (— АН)/(Ср1р) должна быть почти постоянной, так как Ср/р — теплоемкость единицы массы. Поэтому при расчете газовых реакций лучше пользоваться переменной — степенью полноты реакции, выраженной в молях на единицу массы, — так как для нее соотношение [c.55]

Левая часть уравнения (VII.58) изображается прямой и гочки пересечения А, В ж С определяют три стационарных режима Т . Если умножить обе части этого уравнения на q (—АН), получим [c.170]

Упражнение IX.16. Разработайте способ графического построения оптимальных значений при любых заданных р, и 5, использующий графики правой и левой части уравнения, ириведенного в упражнении IX.15. [c.271]

Рис. IX. 17 дает графическое решение уравнения (IX.71), так как его левая часть изображается ирялюй линией с едипич-ньш наклоном, проведенной через точку Т = ТМы видим, что при больших значениях параметра N, например N , имеется только одно решение с температурой Го, соответствующей точке Е. Это означает, что поток реагентов сильно нагревается и достигает высокой тел1- [c.283]

Для любого данного порядка реакции левая часть уравнений (2.33) может быть графически представлена как функцня Точное значение находится затем как абсцисса, для которой ордината есть Г). Графическое представление уравнения (2.33) для п = Л /з V2 и 2/з имеется в книге Франк-Каменецкого [7, стр. 61]. Очевидно, что при >0 1 наблюдается кинетический режим, а при г)- оо -0 — диффузионный. Скорость абсорбции в любом случае выражается уравнением [c.40]

Если Й1 — не более 10 t см 1сек, — не более 10 сек, Ф — не менее 10 см--а 2/(м+1) не более 2, тогда величина левой части уравнения (3.14) в любом случае составляет 2-10 поэтому можно считать, что условие (3.14) выполняется всегда. [c.43]

При 100°с левая часть условия (П.13) может составить величину порядка 20 (принимая kiyKyi = 4000 сек ) при парциальном давлении СОг, равном 2 атм и при концентрации карбоната в объеме жидкой фазы 1 г-мол л правая часть может составить величину порядка 70 при той же температуре, поэтому маловероятно, чтобы условие (11.13) было выполнено. [c.133]

Значения интегралов в правых частях уравнений (111.149) обычно определяются графически, ибо равновесная зависимость у = (х) редко имеет настолько простой вид, чтобы можно было вычислить эти выражения аналитически. Каждое из них представляет собой проинтегрированное отношение йзменения концентрации к движущей силе, вызывающей это изменение. Эти безразмерные интегралы принято называть числами единиц переноса. Поскольку в левой части уравнений (111.149) стоит общая высота z контактного объема, пропорциональная числу единиц переноса, то естественно называть коэффициенты пропорциональности [c.212]

Составы X -а у равновесных жидкой и паровой фаз определятся абсциссами точек Ri и пересечения изотермы i = onst с изобарами жидкой и паровой фаз. Вычтя из единицы правую и левую части уравнения 21, и введя обозначение г для весовой доли конденсации пара, равной г=1—е, можно найти ее выражение через составы фаз в следующем виде [c.45]

Каждый член в правой части уравнений (11.42) и (П.4.Я) представляет сопротипления массоотдаче внутри соответствующей фазы. тoяп aя же в левой части величина, обратная коэффициенту массопередачи, япляется общим сопротивлением переносу из одной среды в другую, складывающимся из отдельных сопротивлений диффузии 1 нутри каждой из фаз. [c.76]

Существенным отличием от предыдущей схемы является отсутствие таксона, поскольку ГА-технология сама является таксоном. Кроме того, левая часть схемы не содержит указания на морфологию самого процесса. Здесь индивидуализируется лишь фазовый состав обрабатьшаемой среды как основной входной показатель при создании АГВ. Правая часть содержит основной причинный механизм течения процесса вплоть до изначального пункта причинно-следственной цепочки, приводящей к ускорению именно этого процесса. Мы назвали этот пункт сайтом по аналогии с работой [430]. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология