Элементы переходные положение в периодической систем

Четырехвалентность атома углерода. Первая особенность углерода требует некоторого разъяснения. В то время как для большинства элементов характерна переменная валентность (например, для азота валентность меняется от единицы до пяти), атомы углерода характеризуются, за отдельными исключениями, постоянной валентностью. Объясняется это внутренним строением атома углерода и его положением в периодической системе элементов. Элемент углерод находится в четвертой группе первого малого периода, являясь переходным от металлов к типичным металлоидам на внешней оболочке атом углерода имеет четыре электрона и обладает способностью в одно и то же время и притягивать к себе электроны от других элементов и отдавать их причем обе эти способности выявляются у него почти в одинаковой степени. Отмеченные свойства атомов углерода и определяют как постоянную валентность угле- [c.37]

Электропроводность и теплопроводность. Высокая электропроводность является одним из характерных свойств металлов (табл. 3.11). Большинство металлов имеет величину удельного сопротивления порядка (5—10)-10 Ом-см. Как правило, большое влияние на сопротивление оказывают примеси. Однако в настоящее время способы получения чистых металлов хорошо разработаны, поэтому можно думать, что в табл. 3.11 представлены достоверные величины, относящиеся к чистым металлам. Из всей периодической системы выделяются металлы подгруппы 1Б, имеющие самые низкие величины сопротивления, затем следуют А1, Са, Ыа, Мд, Т1. В пятом периоде н далее для непереходных элементов характерны высокие значения сопротивления, однако для переходных это не является правилом. Большим сопротивлением обладают висмут и поло-ннй, называемые полуметаллами , а из числа переходных элементов — лантан, цирконий, гафний. Однако в целом перечисленные различия в свойствах не удается связать определенной закономерностью ни с положением в периодической системе, ни со структурой металлов. [c.130]

Какие элементы относятся к внутренним переходным металлам и как их положение в периодической системе объясняется электронной конфигурацией этих элементов [c.409]

До открытия трансурановых элементов (нептуния и др.) положение урана, так же как тория и протактиния (атомные номера 92, 91 и 90), в периодической системе Менделеева не вызывало сомнения их помещали под переходными элементами шестого периода — гафнием, танталом и вольфрамом. В соответствии с тем, что у атомов Nb, Та и W идет достройка электронного уровня 5 d, принималось, что у Th, Ра и и происходит заполнение электронного уровня 6 d. Химические свойства тория, протактиния и урана в значительной степени напоминают свойства элементов переходных групп IVa (Ti, Zr, Hf), Va (V, Nb, Та) и Via ( r, Mo, W) [171 ]. По этой причине в большинстве довоенных учебников, а также статьях уран считали аналогом Сг, Мо и W и помещали в VI подгруппу периодической системы. [c.5]

Литий хотя и типичный щелочной элемент, тем не менее занимает среди них особое положение по свойствам он как бы переходный к элементам главной подгруппы И группы периодической системы. В этом проявляется сходство по диагонали , или правило диагоналей , наблюдаемое у элементов левой части первых периодов периодической системы [71. Так, следует отметить малую растворимость карбоната, фосфата и фторида лития, характерную также для однотипных солей щелочноземельных элементов. Кроме того, литий образует типы соединений, отсутствующие у других щелочных элементов, а некоторые соединения (например, нитрид лития) по условиям образования и свойствам больше напоминают соответствующие производные магния и кальция. Подтверждением высказанной мысли является четко выра- [c.6]

Можно установить два класса акцепторов класс А, к которому относятся металлы, образующие наиболее прочные комплексы с лигандами, донорные атомы которых являются первыми элементами каждой группы периодической системы (Ы, О и Р), и класс Б, включающий те металлы, которые образуют наиболее прочные комплексы с лигандами, имеющими в качестве доноров атомы второго и последующего элементов каждой группы. При этом следует указать, что металл в каждой степени окисления должен рассматриваться как самостоятельный акцептор. Большинство металлов с пустыми или полностью заполненными (п — 1) -орбиталями принадлежат к классу А, так же как и переходный элемент, у атома которого имеется один, два или три -электрона. К классу Б относится лишь незначительное число металлов. Почти все переходные элементы занимают промежуточное положение. Ниже приведена рассмотренная классификация металлов-акцепторов [c.241]

Среди химиков существуют некоторые разногласия относительно такого разделения элементов на группы периодической системы. Автор описал переходные элементы как элементы, занимающие положение между III и IV группами длинных периодов периодической таблицы. Согласно другому, почти столь же широко распространенному мнению, эти элементы занимают положение между II и III группами. (См. также примечание редактора на стр. 509.—Ярил, ред.) [c.538]

Кратко формулируя положение третьей аналитической группы катионов в периодической системе элементов, ее можно назвать группой элементов П1 группы периодической системы н наиболее активных переходных металлов. [c.64]

Итак, мы приходим к выводу, что наличие или отсутствие каталитической активности у окислов переходных металлов зависит, с одной стороны, от индивидуальных свойств ионов металла, т. е., в конечном счете, от положения металла в периодической системе элементов, и, с другой стороны, от коллективных электрофизических свойств кристаллической решетки окислов-полупроводников. [c.30]

Многие физические свойства элементов связаны с положением, которое они занимают в периодической системе. Так, атомные веса элементов возрастают с увеличением порядкового номера (исключение из этого правила составляют пары Аг—К, Со—N1, Те—J) некоторые свойства элементов в конденсированной фазе определяются их принадлежностью к той или иной группе все чистые полупроводники входят в четвертую главную подгруппу (С, 51, Ое. Зп), только переходные металлы с незастроенными - или / -оболочками обладают ферромагнитными (Ре, Со, N1, 0(1, ТЬ, Оу, Но, Ег, Тт, УЬ) и антиферромагнитными (Сг, Мп, Се.Рг, Ыс1, 5т, Ей) свойствами и т. д. Химические свойства элементов, входящих в одну группу, также сходны. [c.36]

Катионы с переходной электронной структурой, т. е. с незаконченным 18-электронным внешним слоем, занимают промежуточное положение. Являясь сравнительно сильными поляризаторами, они в то же время заметно поляризуются сами и потому при взаимодействии с ионами дают малорастворимые сульфиды. Однако сульфиды сильно различаются по своей растворимости в зависимости от положения образующих их элементов в периодической системе. Именно катионы, образованные элементами второй и третьей триад системы Менделеева, Рс1 +, Оз , 1г1 , отно- [c.394]

Имеются обширные руководства по химии кремния и его соединений [1, 2], особенно кремнийорганических [3, 4, 5] и силикатов [6—20]. Несколько меньше внимания в монографической литературе было уделено силицидам [1, 2, 21—29, 690]. За последнее время в периодической печати появилось большое количество работ, в которых приводились новые данные о свойствах кремния и его соединений. Эти данные показали ошибочность некоторых положений, высказывавшихся ранее, и позволили получить новое представление о свойствах соединений кремния, 4 в частности силицидов переходных металлов IV, V и VI групп периодической системы элементов, которые представляют значительный интерес для практического использования. Особенно большое значение имеют новые данные о силицидах для применения последних в технике высоких температур (новые огнеупоры, высокотемпературные токопроводящие изделия, защитные покрытия на металлах и т. п.). Преимущественно в этом направлении и обобщены накопленные сведения, излагаемые ниже, о бинарных соединениях кремния. [c.5]

Литий, будучи типичным щелочным металлом, все же занимает особое положение среди них и является переходным к элементам главной подгруппы И группы. В этом проявляется сходство по диагонали, или правило диагоналей, характерное для элементов левой части малых периодов периодической системы [5]. Действительно, свойства как самого металла, так и его соединений характеризуют литий как переходный от группы щелочных к группе щелочноземельных элементов, что видно хотя бы на примере трудной ра- [c.12]

Книга состоит из 12 глав. Изложению способов получения и свойств соединений отдельных элементов авторы предпослали общие сведения о теории элемент-углер дной связи и сопоставление свойств элементоорганических соединений в зависимости от положения элемента в периодической системе (гл. 1—3). В гл. 4—9 описаны методы получения и основные свойства органических производных не только металлов, но и большинства неметаллических элементов. Глава 10 посвящена органическим производным переходных металлов. Использование металлоорганических соединений для синтеза различных производных основных классов органических веществ описано в гл. 11. Наконец, в гл. 12 рассмотрены некоторые специфические металлоорганические соединения, как, например, перфторалкильные производные, карбонилы металлов, комплексные соединения и ряд других. [c.5]

Вопрос О природе каталитической активности и связи ее с положением соответствующего элемента в периодической системе имеет существенное значение не только для развития общей теории катализа, но также и с точки зрения более общей проблемы взаимодействия твердых поверхностей с окружающей средой. Имеются определенные указания на то, что при хемосорбции водорода на металлах переходных групп при низких температурах важную роль играет наличие у этих металлов незаполненной -зоны [1]. [c.806]

В силу всех указанных причин среди неорганических соединений окраска обычно свойственна таким, в состав которых входят переходные элементы. Действительно, как правило, эти элементы имеют незаполненные подгруппы с -электронов, в которых разность между энергиями различных уровней сравнительно невелика. Связь между положением элементов в периодической системе и способностью к образованию окрашенных соединений представлена в табл. 6. [c.55]

Литий занимает особое положение среди щелочных металлов, являясь переходным по химическим свойствам тс элементам главной подгруппы II группы периодической системы элементов. Подтверждение тому — трудная растворимость карбоната, фосфата и фторида лития, а также способность к образованию двойных и типично комплексных соединений, отсутствующая у других щелочных металлов. Наибольшее сходство из-за близости ионных радиусов наблюдается у соединений лития и магния, которые равны 0,78 и 0,74 А соответственно, что обусловливает трудность их разделения [368]. [c.12]

Предсказание химических свойств неоткрытых элементов, следующих за менделеевием, представляется совершенно однозначным. Элемент 103, эка-лютеций, должен завершать актинидную группу переходных элементов. Как показано в периодической системе (см. рис. 11,21), ожидается, что элементы 104, 105, 106 и т. д. в системе займут места под гафнием, танталом, вольфрамом и т.д. Таким образом, эти элементы могут быть теперь названы экагафнием, эка-танталом, эка-вольфрамом. У этих элементов будет заполняться электронная-оболочка 6d. После заполнения этой оболочки должно последовать увеличение числа электронов в оболочке 7р, пока не будет достигнута структура инертного газа гипотетического элемента 118. Нетрудно заметить, что положение всех элементов в периодической системе вплоть до гипотетического элемента 118 может быть предсказано с уверенностью как следствие того, что вторая редкоземельная группа завершается элементом 103. Химические свойства всех этих транс-103-х эле- [c.524]

Правило В. М. Клечковского сравнительно хорошо отражает построение Периодической системы Менделеева, положение переходных элементов, редкоземельных элементов, актиноидов. Им также предсказано в 1959 г. [7] возможное размещение элементов в восьмом периоде, включающем в соответствии с изложенным правилом 50 элементов. Эту точку зрения недавно поддержал В. И. Гольданский [8]. [c.10]

Практическое значение и большой теоретический интерес представляет вопрос о связи между условиями хроматографического разделения элементов и их положением в периодической системе Д. И. Менделеева. Если разделению подлежат элементы разных групп периодической системы, то процесс хроматографирования облегчается тем, что элементы разной валентности имеют различное сродство к ионообменнику. Закономерным уменьшением металлических свойств элементов в периодах обусловлено преимущественное использование катионитов для" разделения смесей элементов I—IV групп, и анионитов для разделения смесей элементов V— VIII групп, а также возможность отделения элементов первых групп от элементов последних групп как на катионитах, так и на анионитах. Переходные [c.116]

Причина того, что конфигурационная устойчивость соединений типа КзУ различна и зависит от положения элемента У в периодической системе, не вполне ясна это различие может быть обусловлено тем фактом, что Звр гнбридные связи (образование которых должно происходить в плоском переходном состоянии инверсии в случае атомов, подобных сере и фосфору) менее выгодны по сравнению с Зр-связями, чем 25р -связи по сравнению с 2р-связями в случае соответствующей инверсии при азоте или углероде. Другим фактором в случае элементов третьего и следующих периодов может быть большая энергия возбуждения электрона с х- на р-орбиталь, как это требуется при изменении гибридизации в переходном состоянии (1, разд. 5-6). Этот эффект будет проявляться, разумеется, особенно ярко в том случае, когда атом, претерпевающий инверсию, несет положительный заряд, как в сульфониевых ионах. [c.158]

По измерению электропроводности скелетного никеля, легированного переходными металлами, установлено, что добавки в одних случаях увеличивают энергию связи водорода, в других увеличивают его подвижность. Содержание легко подвижного водорода находится в прямой зависимости от положения металла добавки в периодической системе элементов. Введение в никель элементов второй и третьей групп приводит к повышению содержания легко подвижного водорода, возрастанию скорости диффузии водорода. Металлы четвертой — шестой групп резко уменьшают количество легко подвижного водорода, тормозят диффузию водорода по поверхности. Металлы седьмой группы при малом содержапнн в сплаве увеличивают, при большом содержании снижают диффузию водорода. [c.207]

В феврале 1886 г. К. Винклер исследуя состав минерала арги-родита, открыл в нем новый элемент, который назвал германием 26 февраля К. Винклер писал Д. И. Менделееву ...мною обнаружен новый элемент германий ... здесь мы имеем дело с эка-силицием... уведомляю Вас о весьма вероятном новом триумфе Вашего гениального исследования Д. И. Менделеев в свое время подробнее, чем для других элементов, предсказал свойства экасилиция и соединений, которые ои образует. К открытию экасилиция он проявлял повышенный интерес, потому что этот элемент занимает особое положение в системе — переходный элемент с двойственной природой. Открытие и изучение германия было полным торжеством периодического закона. [c.275]

Классификация анионов, как и катионов, связана с положением соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Наиболее типичные и часто встречающиеся анноны образуются элементами II, III, IV и V периодов. В таблице на форзаце отмечены элементы, образующие амфотерные, кислотно-амфотерные, щелочноам-фотерные соединения в IV и V периодах — элементы, образующие анионы, находятся в 4-м и б-м рядах, а также составляющие семейства элементов переходных, побочных подгрупп. [c.42]

На основании анализа литературных и собственных экспериментальных данных о взаимодействии фаз Лавеса и строении диаграмм состояния тройных систем, образованных цирконием с переходными металлами, рассмотрена связь между характером взаимодействия и типом диаграммы состоянйя в зависимости от положения компонентов в периодической системе элементов. Рис. 2, библиогр. 37. [c.231]

В соединениях переходных металлов до сих пор не выяснен вопрос о зарядности водорода. В данном случае мы присоединяемся к мнению Г. В. Самсонова [3] о том, что в этих соединениях существуют обе формы зарядностн водорода одновременно, находящиеся в равновесии. Доля водорода той нлн иной зарядности зависит от положения элемента в периодической системе элементов. Поэтому мы считаем возможным с некоторыми допущениями водородсодержащие соединения переходных металлов назвать гидридами, что согласуется с исторически сложившейся традицией. [c.6]

В результате замещения трех атомов водорода на хлор образуется германохлороформ GeH ls (бесцветная жидкость с температурой плавления —71° С, кипения +75° С), который обладает, с одной стороны, типичными свойствами хлороформа ( H I3), а с другой — комплексного соединения типа ЩОеСУ, поскольку известны соли МеОеОз. Такое поведение германия соответствует его положению в периодической системе как элемента, переходного от углерода и кремния к олову и свинцу, обладающим более ярко выраженными металлическими свойствами. Интересно, что при действии большого количества воды германохлороформ разлагается с образованием именно двухвалентного германия соответственно с вышеприведенной формулой комплексного соединения [36]. [c.209]

Катионы с переходной электронной структурой, т. е. с незаконченным 18-электронным внешним слоем, занимают промежуточное положение. Являясь сравнительно сильными поляризаторами, они в то же время заметно поляризуются сами и потому при взаимодействии с ионами 5 дают трудно растворимые сульфиды. Однако последние сильно различаются но своей растворимости в зависимости от положения соответствующих элементов в периодической системе элементов. Именно катионы, обрадованные элементами второй и третьей триад системы Менделеева Ки" " " , КЬ ", Рс " " ", Оз " " " , к" " " , относятся к IV и V аналитическим группам, как и катионы с электронными структурами 18- и 18+2. Причиной этого является то обстоятельство, что наличие у них глубинных 8-и 32-электронных слоев усиливает их поляризующую способность и собственную поляризуемость усиление же поляризационных взаимодействий при соединении катионов с ионами 5 влечет за собой понижение растворимости соответствующих сульфидов. [c.373]

Так как марганец расположен в 7 группе периодической системы, то его групповая валентность равна семи следовательно, как и любой другой переходной элемент с валентностью, равной групповой, марганец обладает несвязывающей i -конфигураци-ей. Это положение действительно для элементов 3, 4, 5, 6 и 7 групп и для Ru и Os из 8А группы. Однако для железа, а также для элементов 8В, 8С, 1 и 2 групп число электронов на п— )d- и /г5-орбиталях, равное 8, 9, 10, И и 12 соответственно, слишком велико, и эти формально возможные степени окисления не реализуются. [c.237]

Одна из первых попыток классификации гидридов принадлежит Б. В. Некрасову [5], который подразделяет их на пять групп 1) солеобразные (гибриды щелочных и щелочноземельных элементов) 2) переходные -(образуемые переходными металлами П1, IV, V групп периодической системы, а также лантаноидами и актиноидами) металлам этих групп Некрасов приписывает способность поглощать водород чаще всего без образования при этом химических соединений 3) металлообразные (образуемые переходными металлами VI, VII, VIII групп периодической системы, а также медью) 4) полимерные (образуемые А , Аи, 2п, С(1, Н , Оа, Та, Т1, а также Ве, Mg, В и А1) 5) летучие (образуемые Се, 5п, РЬ, Аз, 8Ь, В1, 5е, Те, Ро, Вг, J, А1, а также С, 5 , К, Р, О, С1) причем отмечается, что летучие гидриды образуют также бор и галлий, которые занимают как 5ы промежуточное положение между полимерными и летучими гидридами. [c.3]

В то время, как в I и II аналитических группах мы имеем дело с Е аиболее активными хим шески щелочными и щелочноземельными металлами, образующими наиболее сильные и легко-растворимые основания, элементы П1 аналитической группы, в соответствии с их положением в средней части четвертого.большого периода периодической системы Д. И. Менделеева, представляют собой переходные элементы, совмещаюихие свойства металлов и металлоидов. Это сказывается в том, что некоторые из них, как уже указывалось выше, образуют в высших степенях окисления кислотные ангидриды, что характерно для металлоидов. В то же время низшие их окислы ил еют основной (или амфотерный) характер. Но образуемые ими основания—весьма слабые и трудно растворимы в воде. В связи с этим соответствующие соли сильно гидролизуются в водных растворах, которые поэтому имеют [c.127]

Экспериментальные результаты исследований отдельных элементов, описанные в первых главах этой книги, обеспечивают основу для последующих выводов об отношении новых синтетических элементов друг к другу и о месте их в периодической системе. Основным тезисом, выдвигаемым в этой книге, является мысль о том, что химия самых тяжелых элементов может быть лучше всего понята, если эти элементы рассматривать как ряд, подобный редким землям, с актинием в качестве первого элемента этого ряда. Подобно тому как лантан открывает собой ряд лантанидов, новая группа элементов начинается с актиния это дает право назвать данную группу актинидными элементами последние представляют особый интерес для неорганической хилши. Если раньше только редкоземельные или лантанидные элементы были единственными представителями ряда элементов, у которых заполняется внутренняя электронная оболочка, то теперь подобное положение установлено у актинидных элементов. Изучение подобия и различий между актинидными элементами и лантанидами (и другими переходными элементами) в известной степени может пролить свет на решение вопроса о соотношении между электронной конфигурацией и химическими свойствами элементов. Понятие об атомном весе в том смысле, в котором оно применяется к элементам, существующим в природе, к актинидам неприменимо. Элементы, встречаюхциеся в природе, имеют атомные веса, которые с точки зрения практики являются неизменными. Каждый актинидный элемент, даже встречающийся в при- [c.8]

Элементы актиний и лантан занимают одинаковое положение в периодической системе элементов, являясь прототипами двух рядов. В ряду лантанидных элементов, начиная с церия (порядковый номер 58) и кончая лютецием (порядковый номер 71), происходит последовательное добавление четырнадцати 4/-элек-тронов. В ряду актинидных элементов добавление четырнадцати 5/-электронов формально начинается с тория (порядковый номер 90) и кончается элементом 103. Элементы с полузаполненной /-электронной оболочкой представляют особый интерес вследствие повышенной стабильности такой электронной конфигурации. В результате этого гадолиний (порядковый номер 64), имеющий семь 4/-электронов, и кюрий (порядковый номер 96), имеющий семь 5/-электронов, обладают чрезвычайно сходными свойствами. Аналогия между другими членами этих двух переходных групп позволяет производить дополнительные сопоставления, которые будут представлены ниже в обобщенном виде. [c.454]