Периодическая таблица элементов длинная форма

Таблица 3-6. Длинная форма периодической системы элементов

Как известно, существуют две основные формы (или два табличных изображения) менделеевской периодической системы элементов длинная и короткая. В длинной таблице большие, или длинные, периоды не подразделяются, а вытягиваются во всю их длину в виде столбца (при горизонтальном расположении групп) или в виде строки (при вертикальном расположении групп). Малые периоды Ы — Р и N3 — С1 располагаются нри этом либо параллельно один другому, либо вытягиваются оба в один ряд (строку или столбец) таким способом, что оказывается над К (или перед К), Ве над Са и т. д., а Na над Си, М над Zn и т. д. [c.771]

Автор не стремится дать исторический обзор развития периодической таблицы. В длинной форме таблицы, как показано на рис. 1.14, инертные газы образуют группу О, тогда как остальные непереходные элементы разделены на семь групп, обозначенных римскими цифрами. Переходные элементы входят в таблицу в их естественном порядке, соответствующем заполнению (п — 1) -орбиталей после пх-орбиталей. Эти группы обозначены арабскими цифрами в порядке, традиционном для химиков, а именно группы меди и цинка имеют соответственно номера 1 и 2, хотя они расположены в конце рядов переходных элементов, а группы железа, кобальта и никеля объединены в группу 8. Поскольку различия между этими тремя группами подобны различиям между предыдущими группами переходных элементов, удобно разделить группу 8 на три — 8А, 8В и 8С соответственно. [c.31]

Е. Рабинович и Э. Тило [20, с. 52], анализируя процесс построения Д. И. Менделеевым Периодической таблицы элементов, писали в 1933 г. ...необходима была настоящая научная интуиция для того, чтобы на основе собранного материала создать систему элементов, которая была бы не слишком тесна и не слишком просторна, замкнута и в то же время достаточно эластична, чтобы быть в состоянии включить в себя все будущие открытия в области исследования элементов . Из сказанного видно, что авторы считали менделеевскую таблицу, отвечающей перечисленным требованиям. Действительно, по сравнению с другими системами того времени она была лучшей. Однако жизнь показала, что перечисленным требованиям система Менделеева отвечает не полностью, а высказывание ученых явилось, по существу, программой для дальнейших поисков наиболее выразительных и естественных способов наглядного представления множества химических элементов как системы природы. По мере накопления новых знаний о химических элементах становилось очевидным, что таблица тесна в своей короткой форме (изгоями оставались лантаноиды и актиноиды) и слишком просторна (рваная ) в средней и длинной формах. В последних размещение названных семейств элементов далось [c.191]

В качестве приложения в конце книги приведена периодическая система элементов Д.И.Менделеева в виде таблиц двух форм - с короткими периодами и с длинными периодами. [c.10]

При попытке связать электронную конфигурацию атома эле мента с положением в периоди ческой системе видно, что длинная форма периодической таблицы может быть разделена на четыре главные секции, как показано на рис. 3-8. Секция, обозначенная 5, содержит по два элемента каждого периода, секция р содержит по шесть, 1 — по десять, / — по 14 элементов. Это приводит к мысли о связи периодической системы с 5-, р-, д.- и /-состояниями, так как в этих состояниях может находиться соответственно 2, 6, 10 и 14 электронов. [c.98]

Прообразом научной периодической системы элементов была таблица Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве , составленная Менделеевым (1869). Менее чем за два года он создал различные варианты длинной и короткой форм периодической системы элементов, которыми пользуются и в настоящее время. [c.60]

Из последовательности размещения электронов в атомах следует, что самым длинным периодом является шестой, он содержит 32 элемента. Очевидно, логично строить периодическую систему, отражающую строение электронных оболочек атомов, на основе 32 клеток. Это вариант длинной формы — естественная форма таблицы периодической системы. В нем электронные и химические аналоги объединены в группы, обозначенные римскими цифрами и буквами А(з- и р-элемепты) и В (( -элементы). [c.54]

За последние полвека было предложено много форм периодической таблицы. Все они основаны на расположении элементов по возрастающим порядковым (атомным) номерам. Некоторые из них имеют спиральную форму либо расположены на поверхности конуса, цилиндра, пирамиды или других геометрических фигур. При этом в каждом случае на первом плане оказываются те аспекты периодичности в свойствах элементов, которые, по мнению изобретателя новой таблицы, имеют наиболее важное значение. Трехмерные модели периодической таблицы действительно позволяют извлекать из нее несколько больше информации, но зато ими гораздо труднее пользоваться на практике. Некоторые из наиболее употребительных форм периодической таблицы указаны в конце данной главы. Самая распространенная форма периодической таблица, так называемая таблица с длинными периодами , позволяет лучше всего вскрыть периодический характер изменения электронного строения атомов. Эта форма таблицы Менделеева показана на рис. 6.2 и воспроизведена на внутренней стороне обложки книги. [c.90]

Известны короткая и длинная формы периодической системы. Наиболее совершенной является короткая форма. В короткой форме периодической системы из основной таблицы выделены 28 элементов. Они составляют 2 ряда в нижней части системы по 14 элементов в каждом ряду. Первый ряд включает лантаноиды, сходные по свойствам с лантаном. Это элементы шестого периода, расположенные в интервале между лантаном и гафнием. В седьмом периоде непосредственно за актинием следуют 14 элементов, выделенных в последнюю строку периодической системы. Хотя их и называют актиноидами, что означает химически сходные с актинием, но на самом деле такого сходства нет. [c.67]

И в коротком, и в длинном варианте таблицы элементы, у которых происходит заполнение /-подуровней (эти два семейства по 14 -элементов, следующих за лантаном и актинием и потому называемых лантанидами, или лантаноидами, и актинидами, или актиноидами), помещают условно в одну клетку с лантаном или с актинием, кроме того, выделяя эти элементы отдельно от основной таблицы. Лишь иногда, например в форме периодической таблицы по Н. Бору, когда периоды располагаются в виде пирамиды, каждый из них, в том числе содер- [c.116]

Различные концепции помогают навести порядок и создать систему в неорганической химии. Самые старые из них, и пока еще самые плодотворные, основаны на периодической системе элементов. Последняя в свою очередь опирается на электронное строение газообразных атомов. Как было уже показано в гл. 2, при последовательном добавлении электронов на доступные энергетические уровни можно построить таблицу электронных структур элементов вплоть до самого тяжелого из известных сейчас элементов лоуренсия с 2=103. Более того, на основе электронных конфигураций элементы можно расположить в виде таблицы, подобной обычной длинной форме периодической системы. Однако периодическую систему можно обосновать чисто химическими свойствами элементов, и одно из главных ее назначений — облегчать мнемоническое запоминание множества химических фактов. [c.217]

В качестве приложения на внутренней стороне обложки приведена периодическая система элементов Д.И. Менделеева в виде таблиц двух форм - с короткими периодами (в начале книги) и с длинными периодами (в конце книги). [c.10]

Основная идея этой короткой системы элементов появилась у Менделеева уже на самой первой стадии создания им периодической системы. Так, в статье Соотношение свойств с атомным весом элементов (1869) Менделеев, анализируя первую, длинную , форму таблицы, замечает, что во многих случаях вызывает сомнение место элементов, недостаточно исследованных и притом близких к краям таблицы. Например, ванадию должно быть дано место в ряду азота, но его атомный вес (51) заставляет поместить этот элемент между фосфором и мышьяком. Поставив же ванадий между фосфором и мышьяком, мы должны были,— говорит Менделеев, открыть в нашей предыдущей таблице особый столбец, соответствующий ванадию. В этом столбце, в ряду углерода открывается место для гитана, относящегося к кремнию и олову. [c.305]

В длинной форме периодической таблицы (см. вклейку) видно, что атомы элементов каждой группы имеют одинаковое строение внешних и достраивающихся электронных подуровней. Периодичность электронного строения проявляется в том, что через определенное количество элементов снова повторяются 5-, р-, d- и /-элементы с одинаковыми конфигурациями внешних электронных подуровней. Периодичность электронных структур элементов приводит к периодическому изменению ряда физических свойств элементов, в частности атомных радиусов, потенциалов ионизации, сродства к электрону. [c.29]

Большие по горизонтали размеры неукороченной таблицы вынудили искать другие ее формы как иллюстрации периодического закона. Одна из весьма распространенных периодических таблиц, называемая длинной , построена следующим образом. Из указанной выше неукороченной таблицы изымают лантаноиды (14 элементов с порядковыми номерами от № 58 по Л э 73 включительно) и актиноиды (14 элементов с порядковыми номерами от № 90 по № 103 включительно) н помещают их отдельно, чаще всего внизу таблицы. Концы восьмиэлементных периодов, для первого из них начиная с элемента В (бора) и для второго — с элемента А1 (алюминия), помещают над восемнадцатиэлементными периодами, над их концами, так что элементы В и А1 попадают над элементом Оа (галлий). Таким образом, все щелочные элементы располагаются на одной вертикали, как и Ве, Mg, и щелочноземельные элементы. Все галогены (Р, С1, Вг, I, А1), как.и халькогены (О, 5, 5е, Те, Ро), также оказываются расположенными на вертикалях. Первый период из двух элементов либо делят на две части и водород помещают над щелочными элементами, либо, что, пожалуй, более правильно, его помещают над галогенами, поскольку по химическим свойствам водород значительно ближе к галогенам, чем к щелочным металлам. При том и другом расположении водорода гелий помещают над неоном. Таким образом, гелий и остальные инертные газы будут расположены на одной вертикали в конце правой части таблицы. [c.10]

Такая таблица более строго соответствует периодическому закону Менделеева и в то же время значительно ближе к периодической таблице элементов (см. табл. 2), составленной самим Менделеевым в 1870 г. и имеющейся во всех изданиях Основ химии , чем общепринятая короткая современная форма таблицы ([39], стр. 28—29), развернутая, длинная таблица (там же, стр. 215), таблица но Томсену—Бору ([39], стр. 218) и др. [c.43]

Как уже отмечалось в другой работе (см. Новые материалы, приложение, стр. ИЗ—116), Д. И. при открытии периодического закона нашел обе основные табличные формы своей периодической системы элементов— длинную и короткую однако первоначально он остановился на первой пз них и выразил свой Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве (февраль 1869 г.) в форме длинно11 таблицы. Хотя в первой статье, посвяш енпой периодическому закону (март 1869 г.), он говорит о возможности построения такой таблицы элементов, которую мы определили как короткую, тем не менее в основу этой статьи положена именно длинная, а не короткая, таблица элементов. [c.772]

Первоначальный вариант периодической системы Д. И. Менделеева имел длинную форму. (На втором форзаце книги этот вариант приведен в современном оформлении.) В декабре 1870 г. Д. И. Менделеев опубликовал короткую форму периодической системы. (На первом форзаце книги приведен вариант короткой формы таблицы.) Д. И. Менделеев отдавал преимущество короткому варианту. До настоящего времени продолжают поступать предложения о новых вариантах таблицы периодической системы элементов. Их известно уже несколько сотен. Но наилучшими из них, четко и глубоко передающими периодический закон, остаются вариагньг Д. И. Менделеева. [c.75]

У длинной формы есть много достоинств, но есть и недостатки. Подробно их обсуждали Фостер и Лудер". Вследствие недостатков длинной формы в последнее время предложено множество периодических таблиц, некоторые из них будут рассмотрены в дальнейшем. Однако длинная форма обладает преимуществом перед другими, известными в настоящее время таблицами в том смысле, что она дает понимание электронной основы периодической системы и в то же время четко отражает сходство, различие и ход изменений химических свойств элементов. Поэтому последующее обсуждение периодической системы будет происходить на основе таблицы длинной формы. [c.91]

Учитывая, что сущность периодической системы заключается в электронном строении атомов элементов, многие авторы пытались распределить элементы так, чтобы лучше выявить это строение, например таблица, предложенная Лонгэ-Хнггинсом (табл. 3-10). В этой таблице внимание сосредоточено на порядке заполнения электронных подуровней в зависимости от увеличения энергии состояний. Таблица Лонгэ-Хиггинса удобна, но она не дает ничего принципиально нового по сравнению с длинной формой периодической системы. То, что предлагается так много таблиц, указывает на разнообразие существующих мнений и в то же время на то, как трудно было бы выбрать лучшую. [c.103]

Автор указывает положение переходных металлов в соответствии с развернутой (длинной) формой периодической таблицы (табл. 5.1). В принятой таблице химических элементов Д. И. Менделеева (воспроизведенной иа форзаце книги) переходные металлы расположены иначе железо и платиновые металлы занимают правую часть таблицы (У1Пб группа), медь, цинк, галлий и родственные им металлы — левую часть, а титан, ванадий, хром и марганец со своими аналогами находятся в средней части (группы 1Уб, Уб, У1б, УИб). О природе переходных металлов см. также разд. 16.2. — Прим.. перев. [c.543]

Элементы, расположенные в одном вертикальном столбце короткой формы периодической таблицы, образуют одну группу. Каждая группа состоит из двух подгрупп. Подгруппы, в которые входят элементы как больших, так и малых периодов, называются побочными, или дополнительными. В короткой форме таблицы символы элементов, относящихся к главной и n0604H0ii подгруппам одной группы, записывают со смещением к противоположным краям клетки, так что они образуют как бы две вертикальные после довательности в пределах одного столбца. В длинной форме таблицы их помещают в разных столбцах, обозначая как подгруппы А и Б. [c.117]

Приведенньщув табл. 2 приложения способ представления периодической системы, при котором элементы больших периодов подразделяются на два ряда и, следовательно, горизонтальное протяжение таблицы определяется длиной малых (коротких) периодов, называется короткопериодной формой в противоположность длиннопериодной форме, когда элементы больших (длинных) периодов располагаются в один непрерывный ряд. В этом случае приходится соответственно раздвигать малые периоды. Уже Менделеев наряду с короткопериодной применял также и длиннопериодную форму. В табл. 1 периодической системе придан тот вид (с добавлением открытых с тех пор элементов), который близок применявшемуся Менделеевым. [c.23]

Так к концу 1870 г. Менделеев окончательно перешел к короткой табличной форме как основной для выражения периодической системы элементов. В дальнейшем он именовал ее периодической системой элементов по группам и рядам . Но наряду с ней он приводил и длинную таблицу, называя ее таблицей элементов по периодам . При этом он пользовался соединенным ее вариантом [44, с. 353], когда из двух малых периодов составляется один длинный ряд, а также лестничным вариантом длинной таблицы, когда малые периоды становятся как целые рядом с большими периодами [44, с. 362—363]. Добавим, что примерно летом 1871 г. Менделеев сделал попытку разработать спиральную форму нериодической системы [43, с. 220— 221]. [c.182]

Томас Карнелли, способствовавший своими физико-химическими исследованиями утверждению периодического закона в науке, выдвинул в 1885 г. в Британской Ассоциации свою схему периодической системы элементов (приведена в сб. Юбилейному Менделеевскому съезду.. 1934, стр. 67). Схема эта — так называемая лестничная форма таблицы элементов, представляющая собой вариант длинной таблицы (периоды ставятся целиком один рядом с другим). При этом Карнелли (как это позднее делают Ю. Томсен и Н. Бор) соединяет двойными линиями каждый элемент, входящий в малый период с обоими его аналогами (полным и неполным), входящими в большой период например, На соединяется двумя линиями, с одной стороны, с К, а с другой — с Сн Мд — с Са и 2н и т. д. до галоидов (С1 соединен с Вг как его полным аналогом и с Мп как его неполным аналогом). (Стр. 222) [c.493]

А. Е. Ферсман (1937) показал, что периодический закон всесторонне и глубоко управляет сочетанием, распределением, миграцией и концентрацией химических элементов в природе. Пользуясь длинной формой таблицы Д. И. Менделеева, он установил, что ее 18 вертикальных групп (главных и побочных подгрупп) геохимически отвечают известным рядам изоморфизма В. И. Вернадского. Б горизонтальном направлении па таблице можно выделить 5 геохимических семейств (железа, молибдена, редких земель, рения, урана). Элементы, входящие в эти семейства, несмотря на различие в величине заряда и валентности, объединяются вместе, из-за постепенности изменения их свойств. Диагональное направление в таблице (от водорода к радону) связывает элементы разной валентности, но сходных радиусов, что играет особую роль при изоморфном замещении. [c.60]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.86 , c.87 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.89 , c.90 , c.98 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.86 , c.87 , c.93 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.89 , c.90 , c.98 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.86 , c.87 , c.93 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология