Данные по растворимости в тройных системах

Если растворимость в тройной системе изображается изотермой СР, которая идет, опускаясь от точки С, то влияние добавки к раствору иное. Соединим точки С ш В линией, параллельной стороне концентрационного треугольника НаО—А, и ту же точку С с вершиной А. Ветвь СР расположена в треугольнике СВ А, т. е. ниже линии СВ и выше линии СА. Прибавление вещества А к раствору, изображаемому точкой II на изотерме, переместит фигуративную точку в 1Г, находящуюся в области ненасыщенных растворов. Чтобы раствор стал насыщенным, надо прибавить некоторое количество В или дать раствориться сохранившемуся на дне осадку В. Тогда получится раствор П" на изотерме. [c.292]

На возможность гетерогенного равновесия газ — газ указывал еще Ван-дер-Ваальс и другие. Однако эксперимрнтальное подтверждение эти предположения получили совсем недавно в работах И. Р. Кричевского, П. Е. Большакова и Д. С. Циклиса [Б-13]. В системе азот — аммиак, а затем в других газовых смесях (двойных и тройных) наблюдалась ограниченная взаимная растворимость газов при очень высоких давлениях, когда действие межмолекулярных сил становится столь значительным, что уже нельзя говорить об энергетической независимости газов в смеси , а поэтому и положение о неограниченной взаимной растворимости газов может быть поставлено под сомнение. Эти работы привели к ряду интересных заключений и позволили не только дать общую картину фазовых равновесий в бинарных системах, но и предположить возможность практически использовать в будущем рассматриваемый эффект для разделения газов. [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология