Растворимость тройных системах

Рис. 5.32. Изотерма растворимости тройной системы в равнобедренном прямоугольном треугольнике.

Рис. 46. Общий вид изотермы растворимости тройной системы при образовании двойной соли.

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 5.32), можно изотерму простой четверной системы из воды А и трех солей В, С и О изобразить в лежащей на одной из боковых граней пирамиде, боковые грани которой имеют прямой угол у ее вершины (неправильный тетраэдр, см. поз. 5 на рис. 5.4). На рнс. 5.57 изображена такая пространственная изотерма для случая, когда в системе отсутствуют кристаллогидраты, двойные и тройные соли. Вдоль трех координатных осей, пересекающихся под прямыми углами, отлажены концентрации солей в системе (в процентах). Масштабы этих осей могут быть неодинаковыми. Вершина пирамиды А является ее водным углом. Отдельные элементы пространственной фигуры тождественны рассмотренным выше элементам аналогичной фигуры в правильном тетраэдре (ср. рис. 5.49). [c.178]

В связи с этим изотермы растворимости тройной системы К1—ДМФ—АН в интервале 60—35,ГС качественно одинаковы твердая фаза, находящаяся в равновесии с насыщенным раствором при любом составе растворителя, представляет собой К1, причем его растворимость уменьшается с увеличением содержания АН в смешанном растворителе. Примером подобных изотерм служат изотермы растворимости при 60 и 40°С, приведенные на рис. 3. [c.128]

Изотермическая диаграмма растворимости тройной системы из двух солей с общим ионом и водой с образованием конгруэнтно растворимой соли изображена на рис. ХХП.9, а и б. Проведем на этих диаграммах прямую НаО—2) (см. рис. ХХП.9, а) или ОВ (см. рис. ХХП.9, б), которые проходят через начало координат и характеризуются отношением координат для любой точки, равным отношению количества молей простых солей в одном моле двойной назовем эту прямую лучом данной двойной соли. Характерной особенностью диаграмм систем с образованием конгруэнтно растворимой двойной соли является то, что луч двойной соли пересекает ветвь ее растворимости (на диаграмме рис. ХХП.10, а, б проведены лучи двойной соли АоХУ) и разделяет исходную (первичную) диаграмму на вторичные диаграммы. Последние относятся к системам, образованным водой, двойной солью и той или иной простой солью. Каждая из вторичных диаграмм вполне аналогична диаграмме с кристаллизацией простых солей (см. рис. ХХП.З, б и ХХП.4) в них имеется по две ветви растворимости ЪЕу и ВЕу в первой, ВЕ и сЕ — во второй) и по эвтонике Е и Е ). [c.287]

Рис. XX 11.16. Пространственная политермическая диаграмма растворимости тройной системы из двух солей с общим ионом и воды (а) и ее эпюр (б)

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 25), можно изотерму простой четверной системы [c.102]

Рис. 13.2. Политермы растворимости тройной системы (а) и ее ортогональные проекции (б).

Рис. 13.3. Проекция политермы растворимости тройной системы.

Рис. III.2. Диаграмма растворимости тройной системы (а) и калибровочная кривая (6) фазового титрования.

ДЛЯ изображения изотермы растворимости тройной системы можно пользоваться любым прямоугольным Е а треугольником с различной длиной [c.92]

Из рассмотрения изотермы растворимости тройной системы можно сформулировать следующее обобщение, помогающее разобраться в направлении процесса изотермической кристаллизации, основанное на относительном положении точек и линий диаграммы и фигуративной точки заданного раствора. [c.88]

На рис. 36 в прямоугольных координатах дана изотерма растворимости тройной системы [c.107]

На рис. 49 в треугольных координатах представлена изотерма растворимости тройной системы в случае образования двойной соли. [c.132]

Рис. 49. Общий вид изотермы растворимости тройной системы с двойной солью, построенной в треугольных координатах.

Сопоставляя диаграммы, Н. С. Курнаков первый обратил внимание на то, что диаграммы состав—свойство при всем разнообразии их форм показывают удивительное единство в своем строении. Так, сходны политерма плавкости двойной системы с образованием соединения АВ (рис. XXIX. 12, а) ш изотермы растворимости тройной системы, состоящей из двух полей (А и В) с общим ионом и растворителя С (рис. XXIX. 12, б), в которой образуется двойная соль. Обе диаграммы состоят из одинакового числа топологически одинаково расположенных ветвей, причем эвтектикам диаграммы плавкости отвечает эвтоника диаграммы растворимости. [c.461]

Графически правило Здановского выражается в том, что изо-пиеты (изоактиваты — линии одинаковой активности воды в растворах электролитов), соединяющие фигуративные точки растворов с одинаковым давлением паров воды на диаграмме растворимости тройной системы из воды и двух электролитов с общим ионом, являются прямыми. Для построения этих прямых на диаграмме растворимости такой системы на координатах отдельных солей отмечают точки с одинаковыми активностями воды (рис. 3.1). Через эти точки проводят прямые — изопиеты при а = onst. [c.17]

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 3.21), можно изотерму простой четверной системы из воды А и трех солей В, С, и D изобразить в лежащей на одной из боковых граней пирамиде, боковые грани которой имеют прямой угол у ее вершины (неправильный тетраэдр). На рис. 3.35 изображена такая пространственная изотерма для случая, когда в системе отсутствуют кристаллогидраты, двойные и тройные соли. На каждой из трех координатных осей, пересека- [c.102]

На всех рисунках КР обозначает изотерму растворимости тройной системы. На рис. 1 и 2 цифры на изотермах —изобарах обозначают давление паров воды в мм рт. ст., на рис. 3—6 — химические потенциалы СаСЬ, d b илн Na l в ккал/моль. На рис. 10 и 11 цифры на кривых обозначают величину ДФ, на рис. 12 и 13 — величину TAS, на рис. 14 и 15 —величину АЯ (все в ккал/1000 г НгО). [c.38]

Бросается в глаза параллельность линий равннх потенциалов солей, характеризующих растворы разных концентраций, между собой, а также параллельность с линией нулевого химического потенциала, т. е. с участками изотермы растворимости, отвечающими донной фазе, свойства которой считались стандартными при расчете рассматриваемых потенциалов. Наличие этого явления представляет большой практический и теоретиче-. ский интерес. Зная химические потенциалы данного компонента в его двойной системе и изотерму растворимости тройной системы, можно в первом приближении предсказать для этого компонента ход изолиний и величины его химических потенциалов в тройном растворе и наоборот химические потенциалы компонента в двойной системе и, по крайней мере, одна линия равных химических потенциалов в тройной позволяют предугадать ход хотя бы части кривой растворимости, прилегающую к области двойной системы. С теоретической точки зрения параллельность линий равных химических потенциалов интересна тем, что она говорит о сходстве термодинамических состояний данного компонента не только на протяжении данной изопотенциалы, а также в растворе в целом. Изолинии химиче- [c.49]

При изучении растворимости хлорной платины мы пользовались желтыми препаратами, И должны констатировать, что растворы их имеют малый коэффициент внутреннего трения насыщенные растворы имеют коричневатый оттенок. Наши наблюдения при изучении растворимости тройной системы заставили нас предположить, что хлорная алатина существует в двух модификациях — красной и желтой. [c.152]

Бруцкус, Чепелевецкий [42], Краснов [43] и Южная [44 опубликовали исследования по скорости разложения крупнокристаллического апатита серной и фосфорной кислотами и их смесями в широком диапазоне концентраций и температур [45]. Исследована также скорость разложения апатита насыщенными растворами системы СаО — PgOg—Н2О в кислой области [43]. Подведен [45] первый итог этим работам и установлены закономерности общего характера. Зависимость скорости разложения апатита от концентрации растворителя в бинарных растворителях (таких, как Н3РО4 — Н2О) по своему строю аналогична диаграмме растворимости тройной системы, возникающей в пограничном слое в результате накопления продуктов химической реакции. Такая аналогия объясняется тем, что процесс кислотного разложения лимитирован медленной диффузией продуктов реакции, которые накапливаются у границы фаз и образуют слой, близкий к насыщению или насыщенный продуктами реакции. Скорость разложения тем больше, чем больше разность концентраций наиболее медленно диффундирующего иона кальция в пограничном слое и в объеме растворителя. [c.120]

На рис. 25 показан водный угол А изотермической диаграммы растворимости двух солей — В и С, — изображенной в равностороннем треугольнике (ср. рис. 19). Если расширить этот угол до прямого, то треугольник превратится в равнобедренный прямоугольный (рис. 26). Преимущество пользования такил треугольником заключается в возможности применения прямоугольной масштабной сетки, например миллиметровой бумаги. Следует только учитывать, что масштаб стороны ВС здесь отличается от масштаба сторон АВ и АС, на которых концентрации солей откладываются в массовых или мольных процентах. Вообще для изображения изотермы растворимости тройной системы можно пользоваться любым прямоугольным треугольником с различной длиной катетов. В этом случае их масштабы будут также различными. Это особенно удобно, когда система состоит из компонентов с сильно различающейся растворимостью. Такие диаграммы обладают полной барицентричностью — они принципиально не отличаются от построенных в равностороннем треугольнике, содержат те же элементы и методы пользования ими аналогичны рассмотренным выше. [c.83]

На рис. 50 изображена политерма растворимости тройной системы с образованием двойной соли (устойчивой). Горизонтальная и вертикальная проекции политермы изображены на рис. 51. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология