Треугольник концентрационны

На концентрационном треугольнике можно показать линии ректификации, которые характеризуют изменение состава жидкости при ее движении вниз по колонне эти линии имеют тенденцию перемещаться вверх но поверхности температуры. Соединительные линии на рис. 1Х-8 иллюстрируют эти направления. Действительные линии ректификации имеют ограничения, налагаемые условиями материального баланса. [c.222]

Рис. 44. Концентрационный треугольник Гиббса

При наличии трех бинарных и тройного азеотропов в системе концентрационный треугольник распадается на шесть областей ректификации (рис. 51, б). [c.140]

Использование подобных диаграмм может помочь при определении типов особых точек и при анализе структуры всей диаграммы в целом. В случае систем, содержащих более пяти компонентов, можно воспользоваться аналогичным многоугольником с большим числом верщин. Если же в л-компонентных системах не имеется -компонентных азеотропов при А, то поведение дистилляционных линий около граничных особых точек может быть описано диаграммами, построенными только в развертке комплекса треугольников, входящих в симплекс изучаемой системы. На рис. 111,8 приведена развертка комплекса треугольников концентрационного пентатопа [33]. Отметим, что, начиная с 5-компонентных систем, комплекс треугольников, хотя и позволяет описать свойства дистилляционных линий в граничном пространстве, сам по себе не является границей симплекса системы, также, например, как комплекс ребер не является границей концентрационного тетраэдра. [c.58]

Формула (IV, 23) устанавливает соотношение между числами особых точек 5-компонентной системы, расположенных на комплексе треугольников концентрационного симплекса. Справедливость формулы (IV, 23) можно проиллюстрировать на примере системы ацетон — бензол — изопропанол — толуол — циклогексан. Если по указанным ранее (см. стр. 85) типам особых точек данной системы подсчитать их числа на комплексе треугольников и подставить эти числа в формулу (IV, 23), то получим 2(0+0+0+ [-+-0 + 0+1—0 — 0 —0)+ (3-0+ 3-1+ 0 + 0 —3-1—З-О —3— [c.90]

Соотношение (IV, 24) есть ни что иное, как уравнение (IV, 3) в необходимых здесь обозначениях. Формула (IV, 25) относится к комплексу треугольников концентрационного тетраэдра, формула (IV, 26)—к комплексу ребер. Формула (IV, 27) относится к комплексу вершин и учитывает тот факт, что тетраэдр имеет 4 вершины. Отметим, что с помощью системы уравнений (IV, 24) — (IV, 27) после несложных преобразований можно получить формулу (IV, 6) для п = 4, которая, как упоминалось, непосредственно из одного уравнения (IV,4) выведена быть не может. Кроме того, с учетом сказанного формулы (IV, 4) и (IV, 6) дополняют друг друга в том отношении, что они могут фигурировать как независимые уравнения в системе, если заменить, например, уравнение (IV, 26) на (IV, 6). [c.91]

Рпс. 45, Концентрационный треугольник Розебума [c.250]

Для удобства построения планов Дрепер и Лоуренс вводят новую систему координат. В трехкомпонентных системах в плоскости концентрационного треугольника (Jfl, [c.289]

Пример 6 [52]. Исследовалась зависимость вязкости при 30° С жидкого комплексного удобрения на основе диаммонийфосфата, поташа и воды от состава. В качестве области исследования была выбрана область ненасыщенных растворов по обеим солям при 30° С (рис. 67), сторона концентрационного треугольника при этом равна 0,5. [c.298]

Решение. Был использован план Дрепера — Лоуренса, содержащий 13 точек (табл. 82). Исследуемую подобласть удобно рассматривать как концентрационный треугольник в новой системе координат (xi, Х2, х ) [c.298]

Качественный анализ стационарных состояний системы РРК проводился в концентрационном треугольнике Гиббса при непрерывном увеличении потока рецикла от О до оо. [c.127]

Эту поверхность можно изобразить в виде проекций линий одинаковой адсорбции Г, на концентрационный треугольник Гиббса. На рис. 14.8, а показана проекция поверхности, выражающей изотерму адсорбции диоксана на кремнеземе с гидроксилированной поверхностью из раствора, содержащего н-гексан, бензол и диоксан. На рис. 14.8, б дана соответствующая проекция изотермы адсорбции [c.259]

Рассмотрим с учетом этого изменения состава трехкомпонентного раствора при его простой перегонке (открытом испарении). Если на концентрационном треугольнике откладывать последовательно точки составов жидкости по мере отгонки из нее пара, то образуется кривая, называющаяся дистилляционной линией или линией открытого испарения. [c.323]

Теперь рассмотрим процесс затвердевания расплавов, имеющих составы, точки которых располагаются в различных областях концентрационного треугольника. Возьмем тройной рас [c.328]

Расположение точек на концентрационном треугольнике показано на рис. 64, плаи эксперимента приведен в табл. 80. [c.292]

В зависимости от свойств системы характер поверхности давления (при 7 = onst) различен. В простейшем случае идеальной системы она является плоскостью. В системах с положительными отклонениями от закона Рауля поверхность давления располагается выше, а в системах с отрицательными отклонениями— ниже этой плоскости. Наличие азеотропных точек в бинарных системах, входящих в трехкомпонентную, обусловливает появление на поверхности давления выступов или впадин. Характер поверхности давления в трехкомпонентной системе еще осложняется влиянием совокупного взаимодействия всех компонентов друг с другом. Точка тройного азеотропа, отвечающая экстремуму давления, геометрически определяется как точка касания поверхности давления и плоскости, параллельной плоскости концентрационного треугольника. Рассекая поверхность давления плоскостями, параллельными плоскости треугольника составов, получаем в сечении линии — изотермы-изобары, которые должны быть замкнутыми вблизи точки тройного азеотропа (рис. 20, а). Поверхность давления может иметь такой ход лишь при наличии бинарных азеотропов. [c.74]

Большой интерес представляют системы, в которых имеются как положительные, так и отрицательные бинарные азеотропы. Два положительных азеотропа или положительный азеотроп и низкокипящий компонент, не входящий в состав этого азеотропа, порождают образование хребта на поверхности давления. Два отрицательных азеотропа или один отрицательный азеот-. роп и высококипящий компонент, не входящий в состав этого азеотропа, обусловливают появление впадины. При одновременном наличии в тройной системе хребта и впадины может получиться седловина на поверхности давления (рис. 20, в). При наличии седловины к поверхности давления можно провести параллельную концентрационному треугольнику касательную плоскость. Точка касания отвечает седловидному или положительно-отрицательному азеотропу. В соответствии с геометрической природой седловины давление (или температура) в точке седловидного азеотропа не должно быть ни самым большим, ни самым малым в системе. Следоватепьно, седловидные азеотропы не имеют экстремума температуры или давления. Такой азеотроп впервые был обнаружен Райндерсом и де Минье [79] пр исследовании системы ацетон—хлороформ—вода. [c.75]

Будет ли вершина концентрационного треугольника или азеотропная точка точечной изотермой-изобарой или через ее пройдет изотерма-изобара конечной протяженности зависит от соотношения температур кипения компонентов системы и азеотропов. Из очевидных геометрических соображений следует, что вершина концентрационного треугольника является точечной изотермой-шобарой, если вблизи нее по сторонам треугольника концентраций кривые температур кипения обеих бинарных смесей имеют наклон одинакового знака, т. е. температуры кипения возрастают или убывают по направлению к вершине. В этом случае часть поверхности температуры кипения вблизи вершины (поднята или опущена и концевые точки линии пересечения этой поверхности с горизонтальными плоскостями (7 = onst) будут лежать на сторонах, сходящихся в вершине. В этом легко убедиться, рассматривая рис. 35—37, на которых изображены изотермы-изобары дистилляционные линии для ряда трехкомпонентных систем. Если вблизи вершины кривые температур кипения имеют разные наклоны, то, как -можно убедиться из рис. 35—37, через эту вершину проходит изотерма-изобара конечной протяженности. [c.118]

Из изложенного следует, что число ректификационных областей может совпадать с числом дистилляционных областей или превышать последнее. Число ректификационных областей в концентрационном треугольнике возрастает с увеличением числа азеотропов. Если в системе имеются только бинарные азеотропы, то число ректификационных областей на единицу больше числа этих азеотропов. Тройной азеотроп — положительный, отрицательный или седловидный—увеличивает число ректификационных областей еще на 2. Таким образом, максимальное их число в трехкомпонентной системе равно шести. [c.134]

Это позволяет применить для выражения состава плоскую диаграмму, например треугольную диаграмму Гиббса — Розебома или плоскую систему прямоугольных координат. В таких случаях величину свойства — температуру или давление можно откладывать по ординате — перпендикуляру к плоскости треугольника. Так как по ординате можно наносить значения только одного свойства, мы вынуждены делать дополнительные упрощения — при построении диаграммы выбирать некоторое постоянное давление или постоянную температуру. Обычно в качестве постоянной величины принимается давление, подобно тому, как это было принято при построении плоскостных диаграмм двухкомпонентных систем. Однако при наличии трех компонентов диаграмма, выражающая зависимость состава и температуры, оказывается уже диаграммой не плоской, а объемной. На рис. 71 изображена простейшая объемная диаграмма трехкомпонентной системы, компоненты которой не образуют химических соединений, неограниченно растворяются друг в друге в жидком состоянии и не растворяются в твердом состоянии. Каждая из граней такой концентрационной призмы представляет собой плоскую диаграмму состояния двухкомпонентной системы. Любая точка внутри призмы соответствует трехкомпонентным растворам при различных температурах. [c.202]

В первом случае (рис. 51, а) концентрационный треугольник распадается на четыре области ректификации АгпхШг, тхт тпз, гп Вт2 и ШчГПгР. При добавлении к азеотропу /П] разделяющего агента состав получающейся смеси изменяется по прямой гпуР, проходящей через области ректификации т гпчтп и тп пцР. [c.139]

Пятую группу образуют системы, в которых имеется два отрицательных и один положительный бинарных азеотропа (рис. 53). Между точками отрицательных азеотропов в этих системах проходит хребтовая линия М1М2, вместе с прямыми Aiim и Жгт разделяющая поле концентрационного треугольника на четыре ректификационные области. Если прибавить к смеси Aij соответствующее количество разделяющего агента, то полученную смесь О можно путем ректификации разделить на смесь компонентов А и Р, отгоняемую в виде положительного бинарного азеотропа т, и смесь компонентов В к Р, образующих отрица- [c.141]

Для вывода уравнения, определяющего значение з, воспользуемся графическим способом изображения потоков экстракционного разделенияв концентрационном треугольнике Гиббса (рис. 2). Вершины треугольника соответствуют Т — труднорастворимому компоненту, Л —легкорастворимому, 5—растворителю- Концентрации э их компонентов с соответствующими индексами обозначаются X — в рафинатной фазе, у — в экстрактной, а — в сырье. [c.77]

На конфигурацию поверхностей давления во всем диапазоне трехкомнопентных составов сильно влияют (но Т1е являются полностью определяющими) особенности трех ограничивающих бинарных систем. Другими словами, поверхности, соединяющие три бинарные системы, могут иметь впадины и хребты, которые расположены в соответствии с точками максимума п минимума, имеющимися на периметре концентрационного треугольника (или диаграмме составов). Часто трехкомпонентная система, содержащая два и более азеотропа с минимумом температуры кинения, характеризуется наличием впадины на поверхности температуры, которая обусловливается существованием бинарных азеотропов с минимумом температуры кипения, однако наличие бинарных азеотропов ио гарантирует существование тройного азеотропа. Для точного определения конфигурации этих поверхностей необходимы обширные экспериментальные данные по всей площади концентрационного треугольника. Однако, как только станут известны эти поверхности, становится и очевидным общее направление протекания процесса ректификации. [c.221]

Трехкомпонентная система может иметь любую комбинацию бинарных азеотропов с минимумом и максимумом температур кипепия, а также тройной азеотроп. В литературе описано несколько возможных комбинаций и показано, каким образом можно изучить особенности трехкомпонентной системы периодической ректификацией. При периодической ректификации состав кубового продукта (остатка) должен изменяться, двигаясь па концентрационном треугольнике по прямой линии от состава верхнего продукта (это утверждение верно, если в колонне удерживается незначительное количество жидкости). Верхнему продукту обычно соответствует некоторая низкая точка на поверхности температуры, которая может быть достигнута при движении от состава куба (загрузки) без прохождения через хребты, иными словами, температурный профиль колонны не может иметь никаких максимумов или минимумов (предполагается, что ректификационный аппарат имеет достаточное число тарелок разделения). [c.222]

Система метанол — хлористый метилен — ацетон, показанная на рис. IX-9, имеет три таких участка MDE, DEA и ЕАС. Точка 1 на участке МОЕ отвечает составу исходной смеси. Самая нижняя точка иа поверхности температуры для такой трехкомпонентной системы приходится на бинарный азеотроп метанол — хлористый метилен (точка Е). К этой точке можно подойти из точки 1 (если, вообще, практически можно ее достигнуть). В данном случае первым верхним продуктом будет азеотроп метанол — хлористый метилен, как это видно из кривой периодической разгонки для точки 1 на рис. IX-10. Состав кубового продукта (остатка) будет отходить от состава верхнего продукта, как показывают стрелки (см. рис. IX-9) до тех пор, пока не исчерпается хлористый метилен и останется только бинарная система метанол — ацетон. Когда состав кубового продукта достигает основания концентрационного треугольника, минимальная температура кипения смеси соответствует бинарному азеотропу метанол — ацетон, который и будет вторым верхним цродуктом. Состав кубового продукта [c.223]

Непрерывная ректификация менее гибка, чем периодическая, и отношении числа чистых продуктов, которые можно получить на одной колонне. При непрерывной ректификации на одной колонне мо кно получить только два чистых продукта, причем составы их должны лежать на концах прямой материального баланса, проходящей через точку состава питания на концентрационном треугольнике. Например, при достаточной разделительной мощности колонны питание (см. рис. IX-10) удается разделить па верхний продукт (азеотроп метанол — хлористый метилеп) и на кубовый продукт, тождественный составу в кубе колонны периодической ректификации, оставшемуся после полной отгонки хлористого метилена. [c.224]

Был составлен симплекс-решетчатый план Шеффе для изучения температуры дестабилизации при различных концентрациях бен зрша (Х1), метанола (Х2) и воды (Хз). Исходя из технологических и эксплуатационных соображений, планирование эксперимента проводили на локальном участке концентрационного треугольника (%масс.) [c.12]

Точки b и с выражают растворимость солей в воде. Кривые растворимости be и се показывают изменения концентрации растворов, насыщенных соответственно В и С, в присутствии другой соли при возрастающем ее содержании. По направлению кривых видно, что прибавление одной соли к насыщенному раствору другой приводит к частичной кристаллизации последней. Если бы соли взаимно не влияли на растворимость, то линии се и be были бы параллельны соответствующим сторонам концентрационного треугольника. Случай увеличения растворимости встречается сравнительно редко он может быть обусловлен, например, образованием комплексного иона. Точка е [<22( 0) на рис. 124] характеризует состав раствора, насыщенного при данной температуре обеими солями. По предложению И. С. Курнакова и С. Ф. Жемчужнова (1919 г.) она названа эвтонической точкой. Происхождение этого термина объясняется тем, что в этой точке давление пара над системой минимально, так как суммарная концентрация растворенных веществ в ней наибольщая. [c.324]

Наиболее удобными для последующего использования с целью физико-химического анализа системы изменения состава по линиям, параллельным стороне концентрационного треугольника, где содержание одного из компонентов постоянно (по линии LM на рис. V. 42, Хс = onst), или по секущим, выходящим из одной какой-либо вершины треугольника (линия N). Из геометрических соображений следует, что отношение концентраций двух компонентов постоянно в любой точке секущей (по линии N дгд/дгв = onst). Могут быть выбраны и другие способы изменения составов системы, в частности, соответствующие некоторым естественным процессам. [c.318]

Таким образом, дистилляционная линия представляет собой огибающую нод. Естественно, что линии открытого испарения начинаются в вершине самого легколетучего компонента. Так как при простой перегонке нельзя отогнать какое-либо вещество целиком (см. разд. V. 5), дистилляционные линии не пересекаются со стороной концентрационного треугольника, соответствующей любой из бинарных систем, а, обходя вершину компонента, имеющего промежуточную температуру кипения, заканчиваются в вершине самого труднолетучего компонента. Температура кипения при движении по дистилляционной линии от ее нг1чала до ее конца может только повышаться. [c.324]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология