АУ0), чтобы приготовить раствор с требуемой концентрацией (В)

Пусть требуется приготовить раствор заданной концентрации из двух растворов того же вещества, один из которых имеет концентрацию больше нужной, а другой — меньше. Чтобы определить, в каких пропорциях следует смешивать растворы, пользуются правилом креста , которое наглядно показано на следующем примере [c.50]

Если требуется получить раствор определенной нормальности, можно приготовить сначала раствор более высокой, чем требуется, концентрации и установить его нормальность, а затем рассчитать, какое количество воды следует прибавить к 1 л этого раствора, чтобы получить раствор необходимой концентрации. Прибавив это количество воды, раствор тщательно перемешивают и дополнительно проверяют его нормальность титрованием. [c.223]

Неправильно. Чтобы приготовить раствор, имеющий заданную концентрацию, которая выражена в граммах на литр, взвешивают определенное количество вещества и затем растворяют его в соответствующем растворителе. Нужно позаботиться о том, чтобы взятое количество растворителя было точно таким, какое требуется для получения одного литра раствора. При этом обязательно приходится измерять общий объем раствора. [c.230]

Опытами установлено, что разбавленные гели готовить труднее, поэтому, когда требуется жидкий подвижный гель, желательно сначала приготовить концентрированный гель, а затем разбавить его до требуемой рабочей концентрации. Другое преимущество такого способа заключается в том, что требуется меньше гелеобразующих агентов. Определенное влияние на прочность геля и скорость его образования оказывают pH среды, желательно, чтобы конечный раствор имел рН= 6. Более высокие значения этого параметра замедляют скорость гелеобразования. При необходимости можно отрегулировать pH путем добавления кислоты. [c.79]

Приготовление более концентрированных золей с почти любыми заданными размерами частиц непосредственно из концентрированного раствора силиката натрия при помощи ионного обмена было запатентовано Айлером и Уолтером [35]. Процесс включает удаление щелочи из раствора силиката щелочного металла катионитом в водородной форме, причем pH поддерживается в щелочной области. Желательно деионизацию проводить таким путем, чтобы концентрация ионов натрия в реакционной среде была меньшей, чем 0,35 н., а температура—между 60 н 100". При этих условиях (используя относительно концентрированный раствор силиката натрия) можно непосредственно при помощи ионного обмена получать золи, содержащие 12% SiO,. Проводя процесс при 80°, можно приготовить 12%.-ный золь, содержащий частицы диаметром 7 м >-. При 60°, необходимом контроле pH и скорости добавления смолы и силиката образуются частицы диаметром 4 m i.. Для того, чтобы избежать гелеобразования в золе кремнезема илн отложения кремнезема на смоле, требуется тщательный контроль концентрации, pH и температуры. Тенденция золя к образованию геля связана [c.95]

Опыты с непрерывным введением яда вместе с исходными веществами имеют то преимущество, что они по крайней мере воспроизводят условия практического применения катализатора. Желательная концентрация яда в сырье обычно слишком мала, чтобы яд мон<но было ввести в реактор в точно измеренном количестве. Поэтому яд обычно заранее растворяют в реакционной смеси или в одном из ее компонентов, что можно сделать с достаточной точностью. Растворы в жидкостях приготовить легко. Смеси газов составляют в баллонах, и в некоторых случаях такие баллоны можно купить. Некоторые яды связываются сталью стандартных баллонов, и для них требуются специальные баллоны. Для приготовления смеси летучих соединений серы с водородом и окисью углерода можно применять баллоны из нержавеющей стали, алюминия или стали, покрытой пластиком (термопластичная фенольная смола), но при этом из газов, используемых для приготовления смесей, заранее должны быть удалены карбонилы железа [71]. Известные концентрации яда можно также вводить в реактор, пропуская реакционную газовую смесь через сатуратор. поддерживаемый при подходящей температуре. [c.45]

В чистом мерном цилиндре емкостью 10 мл разбавляют 5 мл 0,1-процентного раствора соли серебра (1 л<г Ag в 1 мл) равным объемом 0,01 М раствора азотной кислоты. Смешение осуществляют переливанием растворов в чистую пробирку и обратно в цилиндр, а затем опять в пробирку. Наконец, 5 мл возвращают в мерный цилиндр и опять разбавляют равным объемом кислоты для того, чтобы получить более высокое разбавление. Пробирки с растворами с возрастающим разбавлением ставят в штатив по порядку. Требуется особая предосторожность, чтобы не допустить введения иона хлора, который может значительно изменить концентрацию ионов серебра в растворах. Всего надо приготовить четыре-пять растворов с уменьшающейся концентрацией серебра. [c.77]

Пример. Допустим, требуется определить процентное содержание аммиакз[ в растворе, удельный вес которого равен 0,914. Имеющийся рабочий раствор кислоты приблизительно 0,1 н. Чтобы приготовить раствор аммиака той же концентрации, предварительно рассчитывают, какое количество 100% NHg надо взять на л раствора. [c.233]

Отвесив в закрытом бюксе соответствующее количество анализируемого раствора аммиака, переносят навеску в мерную колбу, разбавляют дистилированной водой до метки и хорошо перемешивают. Из раствора пипеткой отбирают 25 мл, прибавляют 2—3 капли метилового оранжевого и титруют рабочим раствором соляной кислоты. Допустим, требуется определить процентное содержание аммиака в растворе, плотность которого равна 0,914. Имеющийся рабочий раствор кислоты приблизительно 0,1 н. Чтобы приготовить раствор аммиака той же концентрации, предварительно рассчитывают, какое количество 100 /о NH3 надо взять на 1 л раствора. Так как NF, =Mnh, =17 г, то 0,1 н. его раствор должен содержать 1,7 г NH3 в 1 л. Раствор аммиака плотностью 0,914 содержит 23,68% NH3. [c.194]

Если требуется приготовить раствор точно определенной нормальности, то приготовляют сначала раствор бслэе высокой концентрации и устанавливают его нормальность, а затем рассчитывают, какое количество воды следует прибавить к 1 л этого раствора, чтобы получить раствор требуемой концентрации. Прибавив это количество воды, раствор тщательно перемешивают и для проверки устанавливают его нормальность титрованием. [c.253]

Пены во многих отпошениях сходны с эмульсиями, ио их диспергированные шарики состоят из газа, а не из жидкости. Как и 13 случае эмульсий, для того чтобы приготовить устойчивую пену, необходим третий компонент химически чистые жидкости редко образуют значительную пену. Третий компонент, очевидно, долн ен образовывать поверхностный слой, отличающийся по составу от общей массы жидкости, т. е. дол-жна иметь место по-лон ительпая или отрицательная адсорбция его у поверхности раздела жидкости и газа. Если в чистой жидкости сталкиваются два пузырька газа, то ничто не препятствует их слиянию но наличие слоя, отличающегося по составу от остальной я идкости, служит буфером, особенно в том случае, если он обладает и некоторой механической прочностью. Трехпроцентный водный раствор хлористого натрия образует при взбалтывании неустойчивую пену, ибо у поверхности раздела имеет лместо небольшая отрицательная адсорбция, являющаяся, согласно уравнению Гиббса (стр. 79), следствием небольшого повышения поверхностного натяжения. Но гораздо более устойчивые пены образуются, если встряхивать и взбалтывать с воздухом водные растворы таких коллоидных веществ, 1 ак мыло, желатина, сапонин и т. д. В этом случае имеет место положительная адсорбция, приводящая к заметному понижению поверхностного натяжения на границе газа с жидкостью. Вообще устойчивость пен наиболее велика при концентрациях, близких к требующейся для максимального по- [c.274]

Справедливость требует, однако, отметить, что Г. Г. Густавсон проводил резкое различие между химической природой верхнего и нижнего слоев это видно из следующих его слов [121 если приготовить раствор бромистого алюминия в толуоле такой концентрации, чтобы на одну частицу бромистого алюминия приходилось 6 частиц толуола, то по окончании растворения получается однородная жидкость, без всякого деления на слои. Полученный раствор хотя и имеет состав АШгд-ЗС Нв, но отличается от соединения такого же состава как потому, что смешивается с толуолом, причем выделяется лишь немного нижнего слоя, так и потому, что при охлаждении из него кристаллизуется бромистый алюминий. Но этот раствор может быть превращен нацело в соединение АШгз-ЗС Н действием малых количеств бромистого водорода . Кроме того, Г. Г. Густавсон указывает на способность соединения нижнего слоя терять часть ароматического углеводорода при нагревании, т. е. на его неустойчивость, что наблюдал и Меншуткин. Таким образом, отрицательный вывод Б. Н. Мен-шуткина о существовании соединений Густавсона едва ли можно считать полностью обоснованным. [c.230]

Выбор между нормальной и обращенной фазами. При помощи ион-парной хроматографии можно проводить разделения с использованием как нормальной, так и обращенной фаз. Нормально-фазовые системы обычно являются жидкостно-жидкост-Быми. В этих системах водная фаза, содержащая ион-модификатор, покрывает поверхность силикагеля. Для того чтобы поменять тип или хотя бы концентрацию иона-модификатора, необходимо приготовить новую колонку. В некоторых случаях ионы-модификаторы могут растворяться в органических подвижных фазах (например, длинноцепочечных жирных кислотах или аминах), но в таких системах для установления равновесия требуется значительное время. Как и все другие жидкостно-жидкостные хроматографические системы, эту систему для успешного ее функционирования необходимо надлежащим образом термо-статировать. [c.121]

Каждый из нас должен был сам непосредственно по методу Мора приготовить или сварить едкую щелочь. В железные казанки наливался раствор углекислого калия, туда же помещался и гидрат извести затем кигштилж и ждали, когда все это усядется, испытывали, не выделяется ли угольная кислота при подкислении. Таким образом, едкая щелочь для титрования, которая служила для того, чтобы по концентрации щелочи можно было установить остальные титры, готовилась непосредственно самим студентом. Когда мы проходили общий курс объемного анализа, пришлось заниматься для практических целей анализом вин. Этот вопрос на юге был чрезвычайно важным. Тут были вина и кахетинские, и крымские, и бессарабские, и мы должны были определить количество спирта, количество эфирных масел, количество глицерина, для чего требовалось довольно много времени и некоторое искусство в ведении исследовав ия [c.545]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология