Свойства комплексных соединений в свете теории кристаллического поля

На основе теории кристаллического поля удается объяснить не только магнитные свойства комплексных соединений, но и их специфическую окраску. Так, в комплексе [Т1(Н20)в] ион имеет один й-электрон (электронная конфигурация "). В нормальном (невозбужденном) состоянии этот электрон находится на одной из 8-орбиталей, но при затрате некоторой энергии (Д = 57 ккал/г-ион) может возбуждаться и переходить на у-орбиталь. Длина волны света, испускаемого при переходе из возбужденного в нормальное состояние и соответствующего указанной энергии возбуждения, равна 5000 А это и обусловливает фиолетовую окраску комплекса 1Т1(Н20)в] . При таком рассмотрении становится понятным, почему комплексы, образованные ионами Си, А , и как правило, бесцветны эти ионы имеют электронную [c.589]

Теория кристаллического поля позволяет объяснить поглощение света комплексными соединениями, т. е. объяснить оптические свойства этих соединений. То, что поглощение света имеет какую-то связь с -электронами, наглядно оказывают данные табл. 9 (гидратированные ионы металлов в основном являются комплексами типа [Ме (0Н2)вГ ). [c.106]

Сравнение данных табл. 8 и 10 приводит к выводу, что формально результаты теории кристаллического поля и молекулярных орбиталей совпадают. Этим часто пользуются при качественном объяснении магнитных и оптических свойств комплексных соединений. В этих случаях обычно пользуются теорией кристаллического поля, ибо эта теория является более простой. В случаях же, когда требуется рассмотреть магнитные и оптические свойства с количественной стороны (вычислить длину волны максимума поглощения света и т. п.), пользуются теорией молекулярных орбиталей, которая дает более точные результаты, ибо она более близка к действительности. [c.118]

На основе теории кристаллического поля удается объяснить не только магнитные свойства комплексных соединений, но и их специфическую окраску. Так, в комплексе [Т1(Н20)б] + ион ТР+ имеет один -электрон (электронная конфигурация й( ). В нормальном (невозбужденном) состоянии этот электрон находится на одной из е орбиталей, но прн затрате некоторой энергии (А = 238 кДж/моль) может возбуждаться и переходить на йу орбиталь. Длина волны света, поглощаемого прн этом переходе и соответствующего указанной энергии, равна 500 нм это и обусловливает фиолетовую окраску комплекса [Т1(Н20)б - При таком рассмотрении становится понятным, почему комплексы, образованные ионами Си+, Ag+, 2п + и Сс12+, как правило, бесцветны эти ионы имеют электронную конфигурацию й , так что все -орбитали заполнены и переход электронов с в на орбитали невозможен. Ион же Си + образует окрашенные комплексы оп обладает электронной конфигурацией (Р, так что один изЙЕ--электронов может при возбуждении переходить на с(у-орбиталь. [c.578]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология