Изаи реакция

Решения других уравнений скорости обратимых реакций (в которых по крайней мере одна из реакций имеет второй порядок) также описываются уравнением (11,40) при соответствующих численных значениях а, р и В табл. 9 представлены решения для наиболее распространенных реакций данного типа, где [c.64]

Этот метод сравнительной оценки двух конкурирующих реакций в настоящее время является одним из наиболее распространенных методов изучения сложных систем реакций. В частности, если одна из реакций уже известна, то метод сравнения очень удобен для исследования второй реакции. [c.93]

Б. Старейшая из реакций замещения — хлорирование [c.529]

Хотя в живых системах определить лимитирующие вещества гораздо труднее, чем в отдельных химических реакциях, нехватка ключевого продукта питания может иметь крайне отрицательные последствия для роста и здоровья растения, животного или человека. Во многих биохимических процессах продукты одних реакций служат исходными веществами для других. Если одна из реакций остановится из-за исчерпания ключевого (лимитирующего) вещества, то остановится вся последовательность превращений. [c.256]

Самой старой из реакций замещения парафиновых углеводородов является, без сомнения, реакция хлорирования. Тот факт, что, обрабатывая парафиновые углеводороды хлором, их можно перевести в хлорированные продукты, и открытие, что на каждый атом хлора, вошедший в молекулу углеводорода, выделяется 1 моль хлористого водорода, дали повод Дюма к созданию его теории замещения. Последняя, как известно, оказалась чрезвычайно плодотворной для развития всей органической химии вообще и химии углеводородов в особенности. [c.529]

В ЭТОМ случае выходящий из реакции продукт освобождается в специальной колонне от пропана и разгоняется как обычно. [c.244]

Определить соотношение между скоростью расходования всех реагентов и скоростью образования продуктов для каждой из реакций [c.102]

В случае трех реакций появляется еще и другая возможность одна из реакций может быть линейной комбинацией двух других. Такая реакция не дает в стехиометрнческом смысле ничего нового по сравнению с парой реакций, от которых она зависит, так как любое вызываемое ею изменение концентраций может быть вызвано и комбинацией двух других реакций. Если такая зависимость существует, то можно найти такие константы Ла, Л3 (не все равные нулю), что [c.19]

По первой реакции СО2 образуется из р-углерода этильной группы, по второй реакции — из углерода карбоксила. Оказалось, что реакция протекает одновременно по двум направлениям, но с разной скоростью 75% выделившейся двуокиси углерода образуется по первой реакции и 25% —по второй. В зависимости от pH раствора доля участия каждой из реакций в образовании СО2 изменяется. Окисление хромовой смесью приводит к образованию 100%) СО2 по второй реакции. [c.371]

Вторая цепь возникает при разложении вторичного бутильного радикала (реакция 6 ). В результате образуются метильные радикалы и пропилен. Цикл состоит из реакций 6 и 8 п может быть представлен суммарной реакцией [c.304]

В этом случае скорость реакции будет зависеть от скорости соударений, т. с. реакция будет лимитироваться диффузией. Из реакций такого типа можно отметить, например, реакции рекомбинации свободных радикалов. [c.426]

Из реакции синтеза видно, что на 1 объем ЫНз требуется 2 объема смеси азота с водородом. Следовательно, на 37,9 NHз израсходовалось 75,8 м азото-водородной смеси. Если колонна синтеза будет работать только на свежей, поступающей из компрессора, азото-водородной смеси, а непрореагировавшие 62,1% последней в нее вновь не возвращаются, то на каждые 37,9 м (28,83 кг) ЫНз нужно свежей смеси 62,1 + 75,8 = 137,9 Л1 . Следовательно, 1000 м смеси в час дадут [c.207]

Напишите полное ионное уравнение реакции между НЫОз(водн.) и Mg(0H>2(TB.). Это одна из реакций, происходящих при попадании кислых дождей на минерал магнезит. Напишите также сокращенное ионное уравнение. [c.428]

Из реакции образования аммиака [c.347]

НОВОЙ активной частицы. Процесс этот повторяется много раз до тех пор, пока активная частица не будет выведена из реакции и не наступит обрыв цепи. [c.231]

С практической точки зрения электрофильное замещение в настоящее время является наиболее важным из реакций замещения для ароматических углеводородов. В этот класс включаются такие хорошо известные реакции, как алкилирование, ацилирование, нитрование, сульфирование и галоидирование. Этот класс реакций замещения привлек наибольшее внимание химиков, интересующихся теоретической стороной химии ароматических соединений. Поэтому в настоящей главе особое внимание уделено электрофильным реакциям замещения и дано более краткое описание развивающимся областям нуклеофильных и свободно-радикальных реакций замещения. [c.392]

Специальное планирование программы экспериментов часто позволяет упростить расчет констант скорости. Так, например, если одна из реакций в рассматриваемой системе протекает по второму, порядку, ее можно заставить протекать по псевдопервому порядку, применяя большой избыток одного из реагентов. Еще пример если одна из реакций обратима, могут быть использованы только начальные данные, когда реакция настолько далека от равновесия, что скоростью обратной реакции можно пренебречь. В отдельных случаях могут применяться иные приемы. Несколько систем сложный реакций приведены в табл. И. Другие примеры рассмотрены Фростом и Пирсоном . [c.75]

Указать, какие из реакций образования оксидов азота и при каких температурах (высоких или низких) могут в стандартных условиях протекать самопроизвольно [c.87]

Такое же благоприятное влияние оказывают галогены. Они обра-З уют свободные радикалы, как это уже известно, из реакции хлорирования. Образующийся галоидоводород опять окисляется в свободный галоген, и последний действует снова радикалообразующе. По этой причине для ускорения реакции нитрования галогена требуется значительно меньше, чем кислорода. Кроме того, галогены оказывают благоприятное действие вследствие того, что они соединяются с окисью азота в хлористый нитрозил и тем самым не происходит обрыва цепи. Кислород в условиях газофазного нитрования не может так быстро окислять N0 в ЫОг- Азотная кислота, как и N02, может употребляться как нитрующий агент. Действие азотной кислоты основывается лишь на том, что она поставляет N02 это происходит путем термического разложения ННОз0H + N02. Распад с образованием радикалов также объясняет, почему с азотной кислотой получаются лучшие результаты, чем с N02 [89]. При разложении азотной кислоты образуются чрезвычайно активные гидроксильные радикалы, которые при взаимодействии с углеводородом сразу же образуют алкильные радикалы НН + ОН-> К + Н20. Поэтому, как нашел Бахман с сотрудниками, добавка кислорода прн нитровании с двуокисью азота имеет относительно больший эффект, чем при применении самой азотной кислоты. Но и N02, как таковая, способствует образованию радикалов и одновременно нитрует. [c.285]

Вычислить ДЯ° образования аммиака исходя из реакции [c.77]

Такие экспериментально найденные закономерности теоретически оказываются вполне понятными, если исходить из предположения, что реакции разложения проходят через цепные радикальные реакции [ИЗ]. Реакция пиролиза состоит из трех частей иницниро вания, роста цепи (цепная реакция) и обрыва цепи. При реакции инициирования образуются радикалы, которые, отщепляя водород, вызывают множество следующих друг за другом цепных реакций. [c.234]

Многие из реакций, которые вы наблюдали в лабораторных работах, те же, что используются в промышленности для производства промежуточных веществ и продуктов. Химические реакции, осуществляемые в промышленных масштабах, направлены на получение больших количеств высококачественных п[юдуктов по низкой цене. И здесь становятся решающими три фактора технология, прибыльность, отходы. [c.508]

Поскольку Q больше Крав , в реакционной смеси имеется больше молекул продуктов, чем должно быть в состоянии равновесия. Создаются более благоприятные условия для самопроизвольного протекания обратной реакции, в результате чего образуется больше ЫНз и уменьшается количество N2 и Н . Следовательно, повышение давления частично компенсируется тем, что реакция смещается в направлении, соответствующем уменьшению суммарного числа молей присутствующих газов. Вообще говоря, повышение давления благоприятствует той из реакций, которая снижает суммарное число молей газов в равновесной системе, и затрудняет протекание реакции, приводящей к возрастанию числа молей газов в системе (рис. 4-4). [c.193]

Одна из реакций, благодаря которой на Солнце происходит вьщеление энергии, представляет собой синтез гелия при слиянии ядер двух изотопов водорода [c.426]

В (2.113) одна из реакций (любая) может быть выражена как линейная комбинация двух других. Баланс по каждому веществу А имеет вид [c.101]

Механизмы записаны в виде графов таким образом, чтобы каждые исходные вещества или продукты реакции появились в записи. лишь один раз. В более привычном виде , конечно, механизмы можно представить в виде системы реакций, например ГЗ записывается как А Аг, А2 Аз, Аз А и т. д.) Количество компонентов на графах определяет число компонентов независимых химических соединений (г = 1,. . ., Щ. Совокупность компонентов, находящихся в той или иной стороне записи уравнения реакции (3.4) в каждой из реакций, назовем комплексами. Например, для механизма Г2 комплексами являются сочетания компонентов ЁА , Аа + А3, А , А4, А + А3, А5 + + Ае, А,. Число комплексов может меняться от 1 до п. Совокупность превращений, в которых принимают участие те или иные комплексы, назовем связанным классом. Их число может изменяться от 1 до к. Для механизма Г1 /с = 1, для Г2 /с = 3 и т. д. В пространстве V = каждый комплекс представляется вектором V е У+. Например, комплекс 2А1 модели Г1 представляется вектором 2Я], комплекс + А3 модели Г2 — вектором (яо + [c.123]

Предварительное возникновение слоя вторичных продуктов коррозии по одной из реакций (424)—(429) облегчает наступление анодной пассивности (кривая A B D E на рис. 216), вследствие уменьшения истинной поверхности металла и снижает об-ш,ую плотность предельного тока пассивации п. [c.317]

A, Значеп,ле различных реакций замещения параг )иновых углеводородов Б. Старейшая из реакций замещения — хлорирование. . . . [c.622]

Как ВИДНО ИЗ табл. 10.5, в условиях каталитического рифор — мин1а наиболее легко и быстро протекают реакции дегидрирования гомологов циклогексана. Относительно этой реакции скорость аро — мати зации из пятичленных нафтенов примерно на порядок ниже. Наиболее медленной из реакций ароматизации является дегидро — циклизация парафинов, скорость которой (на два порядка ниже) лимитируется наиболее медленной стадией циклизации. [c.179]

Известно несколько случаев таких сложных реакций. Одной из реакций, которая была изучена довольно детально, является восстановление Н2О2 ионом I". Эта реакция описывается схемой [c.37]

Устойчивый при низких температурах СНзКО, изомер СН2 = N011 и димер были выделены из реакции N0 радикалами СН3 [34]. Пропилен также может легко отдавать атом водорода радикалу Н с образованием ВН и относительно устойчивого аллиль-иого радикала. [c.98]

До сих пор мы рассматривали упрощенную схему пиролиза этана [см. уравнение (Х1И.10.5)]. Теперь же рассмотрим некоторые реакции, которые были опущены в этой упрощенной схеме. Из реакций инициирова- [c.314]

Из реакций а и б видно, что на 4-120 = 480 кг FeS2 или что то же. на 256,3 кг S в нем требуется 11 + 4= 15 кг-моль (т. е. 15-22,4 = 336 м ) кисло1рода, из которых 3 объема, т. е. Vi5 всего полезно поступающего в печь кислорода, идет на образование огарка, 8 объемов ( /is всего О2)—на образование SO2 и 4 объема (Vis всего О2) — на окисление SO2 в SO3. [c.328]

Простейшие олефины так же действуют, как диенофилы, по требуют сравнительно более высоких температур. Например этилен и бутадиен при 200° дают циклогексен с выходом 18% [31]. С другими диенами были получены лучшие выходы, например с 2,3-диметилбутадиеном (50%) и циклопентадиеном (74%) [31]. При более высокой температуре такие реакции обратимы и пиролиз циклогексена является одним иа хороших лабораторных методов получения бутадиена. Винилацетат, хлористый винил, другие хлорзамещенные этилены и различные аллильные производные такн е вступают в реакцию конденсации с реакционноспособными диенами при 100—200°, однако известно, что все эти реакции должны проводиться при сравнительно высоких давлениях [27]. Стирол и другие фенилзамещенные этилены, по-видимому, в некоторых случаях вступают в реакцию, и, как будет показано ниже, молекулы диенов могут конденсироваться одна с другой, например, при димеризации бутадиена в ви-нилциклогексен [35]. Эта специфическая реакция весьма услон няет работу с бутадиеном. Конденсации такого рода в качестве побочной реакции возможны при любой из реакций Дильса-Альдера [c.177]

Что реакция деиолиалкилирования действительно идет с полимерами изобутилена, видно из результатов взаимодействия изобутана с тримером бутилена, полученным горячекислотной полимеризацией в ирисутствии 100%-ной серной кислоты при 10° [29]. Жидкий продукт (166% вес. на тример) состоял из 60—65% триметилпентанов и 10—15% додеканов. Выход последних соответствует 17—25% от теоретического по реакции переноса водорода. Выход триметилпентанов составляет 146—159% от теоретического, исходя из реакции переноса водорода. Отсюда мон но заключить, что ббльшая часть триметилпентанов образовалась в результате деполимеризации тримера в бутилен до реакции конденсации с изобутаном выход триметилнентанов составляет 49—53 % от теоретического, считая на полное денолиалкйлирование но уравнению [c.328]

Нагрузками на бандаж являются реакции в опорах. Обо.чначим через Р любую из реакций Яц, Реакция опор- [c.382]

Отношение количеств двух изомерных альдегидов vJv не изменяется со степенью превращения они образуются путем параллельных реакций и не изомеризуются один в другой. Линейные олефины с концевой двойной связью дают 60—80% н-альдегидов (01/02=1,5—4), тогда как наличие метильного заместителя на внутреннем конце двойной связи почти полностью подавляет реакцию 2 (01/02 = 24 для изобутена) [22]. Отношение v lv растет с увеличением парциального давления СО [23] и убывает при повышенных температурах [24], причем этот последний эффект несколько маскируется возрастанием выхода полимеров , поскольку н-альдегид может конденсироваться быстрее, чем изоальдегид, и выходит из реакции в виде тяжелых продуктов. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология