Гидриды и фториды элементов второго периода

Свойства молекулы в основном определяются типом связи между атомами в молекуле и молекулярной архитектурой . Под архитектурой мы подразумеваем структуру молекулы — ее форму. Познакомимся с тем, что известно о молекулярных структурах гидридов и фторидов элементов второго периода. [c.437]

Подробное рассмотрение гидридов элементов второго периода поможет нам теперь глубже понять энергию образования соединений элементов ряда Ве. .. Р друг с другом. Вернемся к двухатомным молекулам, которые рассматривались нами в 33-й лекции, и начертим для них график энергий образования из свободных атомов, объединяя точки не по семействам фторидов, окислов и т. д., а по изоэлектронным сериям (рис. 207). Тогда на наиболее глубоко лежащую линию с конфигурациями из 10 внешних электронов попадут, например, ВР, СМ , СО, N2, N0+ на линию с 9 электронами попадают ВеР, ВО, СЫ, [c.415]

На рис. 270 сопоставлены АЯ образования газообразных насыщенных гидридов и ( л оридов из атомов элементов второго периода в расчете на 1 моль. Формулы в обоих рядах одинаковы по следующим причинам для гидридов, в качестве решающего фактора служит переход от числа наличных электронов в атоме к числу электронных вакансий, т. е. от степеней окисления к степеням восстановления для фторидов ход формул зависит только от числа валентных электронов во внешних оболочках фторируемых атомов, т. е. только от степеней окисления. После бериллия, бора и углерода (способных к возбуждению всех своих внешних электронов до валентного состояния с гибридными конфигурациями, соответственно sp, sp и sp ) — в ряду стоят атомы N, О и F, испытывающие энергетические затруднения при аналогичных возбуждениях до высших степеней. Это затруднение поясняет график на рис. 252. Длина стрелок в случаях атомов N, О и F свидетельствует об очень больших энергиях возбуждения. [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология