Степень окисления окислительное

Степень окисления (окислительное число) [c.59]

Наиболее часю встречающиеся степени окисления (окислительные числа) обозначены красными кружочками. [c.46]

С указанием степени окисления (окислительного числа) +2 -1 0 +<1 -1 2N 0+0, -> 2N О, [c.23]

Комплексообразование, как правило, стабилизирует малохарактерные степени окисления. Окислительно-восстановительные потенциалы аквокомплексов Со , MiT +, Се +, r + имеют большое абсолютное значение, т. е. эти комплексы являются сильными окислителями или восстановителями. Ион Сг + постепенно взаимодействует даже с координированными молекулами воды, меняя свою степень окисления до трех и восстанавливая водород, который выделяется из раствора. При образовании других комплексных соединений наблюдается также стабилизация этих стойких степеней окисления. [c.392]

Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов или ионов к другим. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом или ионом. В процессах с участием типично ковалентных соединений, в которых заряд одного или нескольких атомов в молекуле выражают лишь с помощью степени окисления, окислительно-восстановительными называются реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Окислением называют повышение степени окисления. [c.233]

Число атомов элемента, входящих в состав простого соединения, обозначается посредством греческих числительных моно, ди, три, тетра, пента, гекса и т. д. В некоторых случаях.указывается степень окисления (окислительное число) электроположительного элемента римской цифрой сразу после его названия. [c.54]

В нейтральной (и слабощелочной) среде наиболее стабильна для марганца степень окисления +4. Поэтому производные, отвечающие более низким степеням окисления, обладают восстановительными свойствами, а производные в более высоких степенях окисления — окислительными, переходя в МпОг. [c.381]

Степень окисления (окислительное число, формальный заряд)—вспомогательная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. С. о. соответствует заряду иона или формальному заряду [c.128]

С изменением степени окисления (окислительно-восстановительные) [c.8]

Реакции, которые протекают с изменением степеней окисления (окислительно-восстановительные) [c.155]

В данном разделе будут рассмотрены только наиболее важные химические свойства элементов, непосредственно связанные с электронным строением и размером их атомов типичные степени окисления, окислительно-восстановительные свойства, кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов, физические и химические свойства элементов и важнейших соединений, их получение И использование в металлургии. [c.124]

Состояние атома в молекуле характеризует его степень окисления (окислительное число). [c.124]

SO3, OF2 и др. Однако прн решении ряда вопросов (на- пример, при составлении окислительно-восстановительных уравнений) целесообразно пользоваться гипотетическими зарядами атомов, введя представление о степени окисления (окислительном числе). [c.128]

Место и значение темы в курсе химии. Структура темы. Понятие о растворах, химической связи, валентности, степени окисления, окислительно-восстановительных реакциях и важнейших классах неорганических соединений как опорные при изучении электролитической диссоциации. [c.319]

Проведем термодинамическое рассмотрение совокупности равновесных реакций, приводящих к образованию комплексных соединений в окислительно-восстановительной системе, которая состоит из катионов металла в разных степенях окисления. Окислительно-восстано-вительная система помещена в водном растворе кислоты HjA. Учтем реакции замещения ацидолигандом молекул воды, координированных в аквакомплексах катионов в окисленном и восстановленном состояниях, полимеризацию (ассоциацию) и протолитические реакции, включающие гидролиз комплексов и протолитическую диссоциацию кислоты. Примем также, что комплексообразование протекает в растворах постоянной ионной силы. В соответствии с этими представлениями комп лексообразование окисленной формы (катион М " ) с s-продуктом протолитической диссоциации кислоты Н А и гидролиз выразим реакцией [c.129]

К окислительно-восстановительным реакциям относятся различные процессы, связанные с изменением степени окисления (окислительного числа) элементов в результате перехода электронов от одних атомов или ионов к другим или в результате оттягивания связующих электронных пар к наиболее электроотрицательному элементу. [c.67]

Следовательно, если в реакции степень окисления (окислительное число) атома или иона уменьшается, то происходит принятие электронов, и это вещество является окислителем. [c.178]

Следовательно, если в химической реакции степень окисления (окислительное число) атома или иона повышается, т. е.. становится больше, то происходит отдача электронов, и это вещество является восстановителем. [c.179]

Многие вещества в химических реакциях наиболее часто проявляют восстановительные свойства, другие вещества — окислительные. Так, к типичным восстановителям относятся металлы, водород, бескислородные кислоты — HjS, H l, НВг, HI и их соли, соли железа (И) и некоторых других металлов в низких степенях окисления. Окислительные свойства проявляют галогены, кислород, серная кислота, перманганат калия KMnOi, дихромат калия КгСг О,, хромат калия К СгО и многие другие вещества. [c.70]

Исходные и конечные степени окисления ОкислительнО ВОсста-новительные потенциалы 1 Потенциал ионизации третьего электрона (вычисленный) [c.203]

Наиболее устойчивая степень окисления Окислительный потенциал, в [c.25]

Как видно из приведенного материала, цветность воды поверхностных водоисточников обусловливается, как правило, присутствием в воде апокреновых и креновых кислот, характер и интенсивность окраски которых зависит от свойств исходных веществ, степени окисленности, обусловленной окислительновосстановительным потенциалом почвы, от присутствия и концентрации солей в почве, от реакции почвы и т. д. Несмотря на то что проведенные нами исследования свидетельствуют о наличии непрерывного перехода свойств выделенных из воды гуминовых апокреновых и креновых кислот, анализ имеющихся данных позволяет намет 1ть определенную тенденцию в свойствах указанных групп. Так, цветность, степень окисления, окислительно-восстановительный потенциал, степень диссоциации, как правило, возрастают в ряду креновые-апокреновые-гуминовые кислоты. [c.74]

Соединения, содержащие никель в неустойчивых степенях окисления. Окислительно-восстановительный потенциал пары Ni(n)/Ni(III) имеет настолько большую отрицательную величину ( о = —2,1 В), что соединения Ni(HI) в водных растворах не могут быть получены, если нет какого-либо стабилизирурощего фактора. Стабилизирующее воздействие может оказывать, как в случае производных Со(П1), и комплексообразование, и щелочная среда. Самый простой лабораторный [c.148]

Мы уже неоднократно встречались с таки.м понятие.м, как степень окисления (окислительное число). Напо.мни.м, что это формальная величина, которую вычисляют на основе формулы соединения исходя из условного допущения, что связь между атомами в данном соединении ионная. Несмотря на форыгль-ный характер понятия степень окисления , использование его оказывается весьма продуктивным при рассмотрении ок сли-тельно-восстановительных реакций, в частности при нахождении коэффициентов уравнений окислительно-восстановительных реакций методом окислительных чисел. [c.136]

Степень окисления. Степень окисления (окислительное число от англ. oxidation number) характеризует состояние атома в молекуле. При определении этого понятия условились считать, что в молекуле валентные электроны одних атомов перешли к другим атомам и таким образом молекулы состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов. В действительности же в большинстве случаев электронная пара или, точнее, связующее электронное облако смещается от одного атома к другому. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология