Тетрабромид-фторид

Тетрагалиды представляют собой летучие, легкоплавкие, за исключением фторидов, кристаллы (тетрахлорид титана при обычной температуре является жидкостью, т. пл. —23,2° С) в расплавленном состоянии не проводят электрического тока. Большинство их бесцветно окрашены тетрабромид титана и тетраиодиды. [c.83]

Выводы. В табл. 42 приводится большое количество возможных реакций получения металлического урана. По сравнению с восстановлением окислов урана восстановление его галогенидов щелочными или щелочноземельными металлами дает лучшие результаты. В этом случае получаются шлаки, которые плавятся большей частью при относительно низких температурах. Некоторые из этих реакций достаточно экзотермичны для того, чтобы реакционная смесь полностью расплавилась. Значения теплот реакций показывают, что тетрафторид, тетрахлорид и тетрабромид можно восстанавливать натрием, кальцием или магнием, восстановление же алюминием самопроизвольно не происходит. Наиболее экзотермичны реакции восстановления хлоридов или бромидов урана металлическим натрием и реакция восстановления фторида урана кальцием. Реакции восстановления магнием по сравнению с восстановлением кальцием во всех случаях менее экзотермичны, хотя значения теплот этих реакций могут быть все же близкими (см. табл. 42). [c.111]

Тетрахлорид, тетрабромид -vi тетраиодид плутония получить не удается, так как они, очевидно, неустойчивы при комнатной температуре. Подобно двойным фторидам известны и другие двойные галогениды, например СзгРиСЬ. [c.387]

Гексафторид-оксид дикремния Фторид-триоксид технеция Оксид-трихлорид ванадия Трифторид-оксид ванадия Оксид-тетрабромид вольфрама Оксид-тетрахлорид вольфрама Тетрафторид-оксид вольфрама [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология