Тетрабромид

Тетрабромид углерода получают при действии элементного брома на очень разбавленный водный раствор ацетона с добавкой щелочи. [c.206]

Присоединение брома к этиленовым углеводородам протекает менее энергично. Бромирование проводят при —5.. . + 5 С, чтобы снизить вероятность протекания реакций заместительного бромиро-вания и образования тетрабромидов. При бромировании производных этиленовых углеводородов, содержащих электроноакцепторные заместители (акриловая кислота, метакриловая кислота, их производные, непредельные альдегиды и кетоны и др.), реакция настолько замедляется, что ее проводят при комнатной температуре. [c.121]

Наиболее равномерное распределение можно получить, используя такой выноситель, температура кипения которого близка к температуре кипения антидетонатора. Исходя из этих соображений, для бензинов с ТЭС был предложен в качестве выносителя ацетилен-тетрабромид с испаряемостью, близкой к испаряемости ТЭС. Испытания на двигателе показали очень хорошие результаты, но ацетилен-тетрабромид оказался нестойким при хранении, и от него, к сожалению, пришлось отказаться. Хорошее распределение по цилиндрам обеспечивает дибромпропан, входящий в этиловую жидкость П-2. [c.170]

В образовании слабых химических связей могут участвовать как молекулы, так и ионы. Слабые химические взаимодействия, возникающие с участием молекул, наблюдаются при образовании ряда комплексов, например комплекса п-ксилола с тетрабромидом углерода, и ассоциатов, например (С Не)2. Слабые химические взаимодействия, возникающие с участием ионов, наблюдаются тогда, когда ионы имеют заполненные электронные оболочки. Примером такого взаимодействия мОжет служить взаимодействие отрицательно заряженных одноатомных ионов галогенов с нейтральными молекулами галогенов, которое приводит к образованию полиатомных ионов, например Ь, 1СЦ и др. [c.342]

При этом анализе непредельны(з поглощаются бромной водой или олеумом, т. е. серной кислотой, содержащей избыток серного ангидрида. При поглощении бромной водой происходит присоединение брома по месту двойной или тройной связи углеводорода с образованием соответствующих дибромидов и тетрабромидов по уравнениям [c.830]

Бромная вода должна быть насыщенной и содержать некоторый избыток нерастворенного брома, находящегося на дне поглотителя. Желтый цвет бромной воды вместо бурого свидетельствует о том, что в соединительном колене поглотителя накопились дибромиды и тетрабромиды. [c.830]

Для характеристики служит кристаллический тетрабромид (т. пл. 110°). [c.814]

Химические свойства. По поведению в реакциях электрофильного замещения пиррол напоминает фенол он формилиру-ется действием хлороформа и щелочи (аналогично реакции Раймера — Тимана для фенола), вступает в реакцию азосочетания, карбоксилируется действием СО2 в присутствии щелочи (аналогично реакции Кольбе — Шмитта), образует тетрабромид при действии бромной воды. [c.520]

Тетрабромид углерода (т. пл. 92,5 °С) — белое кристаллическое вещество, со слабым ароматичным запахом, практически нерастворимое в воде. [c.206]

Циклогексан 0,024 Тетрабромид углерода 1.4 [c.12]

Чем больше твердость вещества, тем меньше его энтропия. Например, у свинца, вольфрама и алмаза равна 65, 33 и 2 Дж/(моль-К). Показательный пример - тетрабромид углерода СВп и особо твердый карбид бора В<С, величина Stw у первого 230 Дж/(моль-К), второго 27 Дж/(моль К). [c.192]

Тетрагалиды представляют собой летучие, легкоплавкие, за исключением фторидов, кристаллы (тетрахлорид титана при обычной температуре является жидкостью, т. пл. —23,2° С) в расплавленном состоянии не проводят электрического тока. Большинство их бесцветно окрашены тетрабромид титана и тетраиодиды. [c.83]

Тетрахлориды, тетрабромиды и тетраиодиды титана, циркония и гафния легко восстанавливаются активными металлами, а также водородом до элементарных металлов. На этих реакциях основаны способы получения, в том числе и промышленные, титана, циркония и гафния. Тетраиодиды при высокой температуре способны диссоциировать с выделением очень чистых металлов (способ так называемого иодидного рафинирования) [c.84]

Найдите изменение энтропии при переходе одного моля тетрабромида углерода из твердого состояния (а-модифика-ция) при 298 К в газообразное при температуре 600 К. Необходимые для расчета данные приведены в таблице. [c.14]

Найдите изменение энтальпии при переходе 1 моль тетрабромида углерода из твердого состояния (а-модификация) при 298 К в газообразное при 600 К (1 бар), используя данные задачи 1-43. [c.19]

Бром взаимодействует с природным каучуком подобно хлору, одновременно идут реакции замещения и присоединения. Если вести реакцию на холоду в сильно разбавленных растворах, то образуется продукт присоединения (СдНвВг ) . Раньше этому продукту приписывалась формула GjoHigBr , и соединение было известно как тетрабромид каучука. При соответствующем приготовлении оно получается в виде белого аморфного твердого вещества, которое набухает в некоторых растворителях, но растворяется лишь в нескольких растворителях, например в простейших хлорированных углеводородах. Если же его оставить стоять в течение некоторого времени в виде сухого порошка, то оно становится практически не растворимым ни в одном растворителе. Это характерно для ряда производных каучука. Дибромид каучука содержит 70,13% брома [c.223]

В случае очень мало реакционноспособных субстратов могут идти необычные побочные реакции трибромметильный анион атакует бромоформ с образованием тетрабромида углерода [c.346]

Какова молекулярная масса тетрабромида углерода СВг Сколько молекул содержится в 8,50 г парообразования СВгд [c.59]

Со всеми галогенами олово и свинец взаимодействуют с образованием тетрага.иидов. Но тетрабромид,и тетраиодид свинца неустойчивы, поэтому при действии брома и иода на свинец получаются дибромид и дииодид. Реакции начинаются уже на холоду и идут энергично при сравнительно небольшом нагревании. На воздухе при обычной температуре олово вполне устойчиво, свинец же постепенно покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. При пягревапии подвергается окислению и олово. Олово и свинец легко взаимодействуют с серой, образуя соответствующие сульфиды с селеном и теллуром они взаимодействуют при нагревании, с азотом непосредственно не соединяются с большинством металлов образуют сплавы, содержащие, как правило, иитерметаллические соединения. [c.341]

Соединения с тройной связью между атомами углерода по химическим свойствам очень близки к соединениям с двойными связями. Они легко присоединяют водород, галогены, галогеноводородные кислоты. При действии брома образуются тетрабромиды и дибромиды, а при действии иода образуются только дниодиды Н1С = С1Н. Поэтому для количественного определения соединений ацетиленового ряда пригодны методы анализа соединений с двойной связью, в частности, можно использовать определение йодного числа. [c.57]

Для характеристики лимоненов и дипентена пригодны их хорошо кристаллизующиеся тетрабро.миды тетрабромиды лимоненов оптически деятельны и плавятся при 104,5° дипентентетрабромид плавится при 125°. [c.816]

Из тетрагалидов ЭНа14 тетрафториды известны для всех актиноидов подсемейства тория. Они довольно тугоплавки, трудно растворимы в воде. Тетрахлориды получены для ТЬ, Ра, и, Ыр тетрабромиды и тетраиодиды известны лишь для ТЬ, и и Np. [c.560]

Тетрабромид кремния SiBr4 — бесцветная жидкость, дымящаяся на воздухе. Получается пропусканием паров брома над кремнием при температуре красного каления. По свойствам близок к Si U-Разлагается водой с образованием бромистоводородной кислоты и кремнезема [c.15]

Эксперимент 14.5. Получение тетрабромида углерода и изучение диаграммы состояния системы СВг4 — СоНб [c.206]

Части прибора для перегонки должны соединяться на шлифах или при помощи корковых пробок, так как пары бромида титана постепенно разрушают резиновые пробки и при этом продукт несколько загрязняется. В качестве прибора для перегонки можно также восполь,зо-ваться ретортой, отводящий конец которой изогнут книзу и опущен через корковую пробку в колбу-приемник. С воздухом прибор должен быть соединен через хлоркальциевую трубку. Размеры прибора выбирают соразмерно с количеством перегоняелюго тетрабромида. [c.196]

Иодиды. Zrl4 и Hfl4 — желто-оранжевые кристаллические вещества плавятся под давлением и довольно летучи. Наиболее существенно отличаются от тетрахлоридов и тетрабромидов термической неустойчивостью. Константа (75) [c.297]

Таким образом, гидролизу подвергается не весь хлорид олова (IV). Соли свинца (IV) в силу его окислительных свойств неустойчивы. Тетрахлорид свинца еще может быть получен, но тетрабромид и тетраиодид известны только в виде комплексных соединений (NH4)2PbBr6, (ЫН4)2РЬ1б, КгРЬЬ и др. [c.207]

Под действием воды тетрахлориды, тетрабромиды и тетраиодиды титана, циркония и гафния гидролизуются. Гидролиз различных соединений проходит в разной последовательности (ступенчато) и с разной интенсивностью. Летучие TI I4 и Т1Вг4 сильно дымят на влажном воздухе конечным продуктом их гидролиза является титановая ортокислота [c.84]

Тетрагалогениды свинца РЬР4 и Pb l4 менее устойчивы, чем соответствующие дигалогениды. Тетрабромид и тетрайодид свинца не получены, вероятно, вследствие того, что такой сильный окислитель, как РЬ" , пе может существовать совместно с Вг и Р, являющимися сильными восстановителями кроме того, от F к I растет поляризуемость аниона, что понижает термическую устойчивость соответствующих галогенидов. [c.204]

При избытке бромной воды салициловая кислота декарбоксилируется и образуется осадок трнбромфенола, который может далее переходить в желтый тетрабромид. Аналогична проведите опыт с перманганатом калия и убедитесь, что бензойная кислота не обесцвечивает, а салициловая кислота обесцвечивает перманганат, окисляясь и давая смесь продуктов различного строения. Чем можно объяснить большую активность салициловой кислоты по сравнению с бензойной [c.140]

Соединения с бромом. Важнейшее из них — тетрабромид <ЗеВг4 — можно получить синтезом из элементов. Это бесцветная, подвижная, сильно испаряющаяся жидкость, т. пл. 26, Г, но вследствие очень сильной склонности к переохлаждению он замерзает лишь около 0° и даже ниже. По реакциям он напоминает Ge l4. Получены низшие бромиды, а также германобромоформ и другие бромзамещен-ные германы. [c.167]

Б р о м и д ы. С бромом титан образует Т)Вг4, Т1Вгз, TiBra и TiBr, которые по свойствам близки хлоридам. Тетрабромид получают, действуя бромом на титан и его сплавы, а также на TiO. в присутствии углерода, либо по обменной реакции [c.230]

Бромиды. ZrBr4 и HfBr4, как и тетрахлориды,— твердые, гигроскопичные, кристаллические вещества. Тетрабромиды можно получить бромированием металла (400—500°) либо смеси двуокиси с углем 600—900°) газообразным бромом. Термически они менее устойчивы, чем тетрахлориды, при высокой температуре разлагаются по схеме [c.296]

Тетрабромиды и тетрахлориды образуют непрерывные растворы как в жидком, так и в твердом состоянии. Тетрабромиды не растворяются в неполярных органических растворителях, хорошо растворяются в спиртах, эфирах, воде. Растворение в воде сопровождается гидролизом. Из бромистоводородной кислоты выделяются кристаллические оксибромиды Zr(Hf)OBr2-8H20, в которых, как и в водных растворах, существуют комплексные ионы [Zr(Hf)(0H)8-I6H2O] П2, 151. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология