Фториды двойные

Результатом выполняемой в этом направлении большой работы можно считать использование (полностью или частично) более 250 видов отходов, в том числе таких многотоннажных, как огненно-жидкий шлак (отход фосфорного производства), из которого получают гранулированный шлак, щебень, пемзу фторсодержащие растворы (отходы производства простого суперфосфата, двойного суперфосфата, экстракционной фосфорной кислоты). Эти растворы используются взамен природного сырья — плавикового шпата для получения кремнефтористых и фтористых солей — фторида алюминия и фторида натрия. Грубые и мягкие отходы производства стекловолокна идут в качестве добавки в шихту и в производстве холстов марки ХПС, заменяя шихтовые материалы и стеклянный ровинг [9]. [c.192]

Катализаторы основного типа. В присутствии основных катализаторов наблюдаются процессы г< с-транс-изомеризации и миграции двойной связи. Скелетная изомеризация не наблюдается. Типичные катализаторы щелочные металлы (диспергированные и на носителях), химические соединения щелочных металлов (гидриды, фториды, азиды), металлорганические соединения. Для подобных катализаторов характерна высокая селективность реакций изомеризации. [c.81]

Криолит — двойная соль натрия и алюминия и фтористоводородной кислоты ЗЫаГ-А1Рз (или КазАШе) может быть получен через стадию кислотного разложения плавикового шпата (фторида кальция) или из отходов суперфосфатного производства. Кислотный способ производства криолита состоит из следующих стадий [c.37]

Второй пример образования двойного электрического слоя относится к системам, в которых заряды не могут свободно переходить через границу между электродом и раствором. Электроды в таких системах называются идеально поляризуемыми электродами. В отличие от идеально поляризуемых электроды в системах, рассмотренных в первом примере, называются неполяризуемыми электродами. Простейший пример электрода, приближающегося по своим свойствам к идеально поляризуемому,— это ртутный электрод в водном растворе фторида натрия. При помощи внешнего источника тока можно изменять потенциал этого электрода и с очень хорошим приближением полагать, что весь ток идет на изменение заряда поверхности ртути. Лишь при больших анодных потенциалах будет наблюдаться растворение ртути, а при больших катодных — разряд ионов Ыа+ с образованием амальгамы натрия. В интервале между этими крайними потенциалами, который составляет около 2 В, плотность заряда ртутного электрода принимает различные — сначала положительные, а затем отрицательные — значения. В частности, при некотором потенциале =0. [c.27]

При использовании хиральных катализаторов для получения сульфидов с помощью алкилирования [1469] и присоединения к активированной двойной связи в некоторых случаях наблюдался высокий выход оптически активных продуктов (разд. 3,1.5). Высушенный с помощью вымораживания фторид калия является очень активным основанием, которое позволяет проводить алкилирование тиолов даже в отсутствие МФ-катализаторов [1605]. [c.147]

Аналогичные соотношения справедливы и для Д5°, и для других величин. Этот путь, по-видимому, представляет интерес и при исследовании аналогичных соединений серы, хлора, фтора и т. д. Образование комплексных и двойных хлоридов из соответствующих простых хлоридов, образование двойных и комплексных фторидов из соответствующих простых фторидов и реакции взаимодействия между цианидами, гидридами, гидроксидами, сульфидами и другими соединениями подчиняются аналогичным закономерностям [c.58]

Наиболее важными соединениями актиноидов являются оксид и гидроксид тория (IV) — ТЬОг и ТЬ(0Н)4, обладающие основными свойствами фториды и хлориды урана (в том числе комплексные), а также оксиды урана и02, (и2 и )08 и иОз. Катионы урана (III) и (IV) легко окисляются, при этом они переходят в устойчивый ион [и (Н20)б0г] (упрощенная формула иОг +, уранил-катион). Известно очень много солей уранила, как индивидуальных, например иОг(МОз)2 — нитрат уранила, так и двойных, например К(и02)Р04 — ортофосфат ура- [c.232]

Из производных анионных комплексов актиноидов (V) можно назвать комплексные фториды типа М[ЭР,], по устойчивости напоминающие двойные соли. [c.561]

Соли 1л почти не гидролизуются, поскольку 1л(0Н)з - довольно сильные основания. Хорошо растворимые соли (хлориды, нитраты, сульфаты) образуют различные кристаллогидраты. Мало растворимы фториды, карбонаты, фосфаты, оксалаты. Многие соли Ьл образуют с аналогичными солями щелочных металлов хорошо кристаллизующиеся двойные соли. Раньше их применяли для разделения РЗЗ кристаллизацией. [c.572]

Фторид серебра AgF получают взаимодействием карбоната [744] или окиси [754] epef>pa с водиьвд фтористым водородом. Раствор выпаривают и затем быстро высушивают остаток. Фторид серебра трудно получить безводным кроме того, на 1 мель обмениваемого галогена (X) приходится вводить 2 моль AgF, так как выделяющийся галогенид серебра образует е фторидом двойную соль [755]. В настоящее время AgF применяется сравнительно редко он вполне заменим KF. Однако преимуществом AgF является возможность ведения реакции в мягких условиях. [c.194]

Полученный таким образом безводный фторид представляет собой белый порошок удельного веса 3,10, нерастворимый в воде, в кислотах и щелочах. Он имеет техническое значение, так как его добавляют к шихте при электролитическом получении алюминия. От фторида алюминия производятся путем присоединения фторидов щелочных металлов и других фторидов двойные илй комплексные соли — фтороалюминаты, представляющие собой белые кристаллические, трудно растворимые в воде порошки. Известны три типа фтороалюминатов [AIF4], [AlFg], MJIAlFg]. К последнему типу относится технически важный криолит. [c.396]

В зависимости от соотношения теплот диссоциации и теплот испарения (или сублимации) и от других параметров процесса в одних случаях может преобладать влияние давления, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут в среднем более сложными, в других (или в другой области температуры) — может преобладать влияние изменения температуры, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут становиться в среднем менее сл.ожными. Так, в парах металлического натрия при невысоких температурах содержатся почти исключительно одноатомные молекулы, но с повышением температуры (примерно до 2000° К) содержание двухатомных молекул возрастает (рис. 80). В парах же фторида лития при температурах от 900 до 1600°К относительное содержание двойных молекул (LiF)j по расчетным данным уменьшается от 60 до 40 мол. % над кристаллическим LiF и до 20 мол. % над расплавом LiF около его температуры кипения. [c.240]

К сожалению, недостаточно лзучен механизм воздействия противоиона и его влияние а изомеризационные превращения карбокатионов. В работе (56, с. 3323] показано, что алкилирование бензола 1-додеценом и т/ анс-5-додеценом, как и соответствующими Са-Сю олефинами при контакте с безводным фторидом водорода при О и 55°С приводит к образованию разных по составу изомеров фенилалканов. В этих е условиях гексен-1 и гексен-3 дают одинаковое соотношение 2- и 3-ф ил-гексанов. Добавление к катализатору ВРз эначительно изменяет изомерный состав образующихся продуктов с явно прослеживающейся тенденцией при повышении температуры к равновесному распределению. При 0°С изомеризация подавляется, и состав получаемых продуктов определяется положением двойной связи в исходном олефине. Авторы связывают эти результаты ие с изменением активности системы, а с изменением состава противоиона благодаря введению в ионные пары Вр4 . Добавление щелочных металлов, действующих как основание, способствует понижению функции активности Гаммет-та и приводит к росту содержания 2-фенил-изомера, т. е. кислотность не приводит к понижению выхода данного продукта. [c.223]

Орбиталей становится больше числа связывающих пар электронов, т. е. молекула 31р4 имеет как бы дефицит электронов. Поэтому 81р4 реагирует с донорами электронов, например с фторидами, давая ион 51Рб . Частичное образование двойных связей происходит за счет того, что из-за дефицита электронов на центральном атоме свободные электронные пары атомов фтора могут участвовать в связывании. Кратность связи при этом повышается. [c.560]

Изменение углов между связями от водородных соединений к фторидам фосфора и мышьяка прямо противоположно изменению углов между связями для соединений азота РН3 (93,3°) и РР (104°) АзНз (91,8°) и АаРз (102°). Чтобы объяснить эту обратную тенденцию, Джиллеспи предположил, что сильное отталкивание между несвязывающими электронными парами, локализованными на малых по размеру атомах фтора, вызывает их частичную дело кализацию.и переход на пустой уровень атомов элементов третьего и последующих периодов. Это приводит к частичной двойной свя зи, в результате которой появляется резонанс таких структур, как р- р- р- 1 /ИХ /X, [c.227]

Увеличение отталкивания связывающих пар, возникающее из-за такого повышения электронной плотности в области связи, ведет к увеличению угла в молекуле фторида по сравнению с молекулой водородного соединения, где такая связь невозможна. Тенден ция более тяжелых галогенов к делокализации своих несвязываю щих пар электронов с образованием частичной двойной связи б> дет в значительной мере понижена, так как их валентные уровни пространственно значительно больше и поэтому не настолько заполнены электронами. [c.227]

Соединения, содержащие серебро в более высоких степенях окисления (фторид серебра(II) АдРг, двойной оксид )0г и комплексные соединения типа К[Ад "р4] и др.), малоустойчивы и проявляют сильные окислительные свойства. Так, двойной оксид (Ag Ag" )02 переводит катионы марганца (II) в перманганат-ионы. [c.228]

Фториды хлора были рассмотрены ранее ( 2 доп. 13—17). Фтористый бром (ВгР) образуется из элементов с выделением тепла (10 ккал/моль). Связь Вг—Р характеризуется длиной (ВгР) = 1,76 А, энергией диссоциации 60 ккал/моль и силовой константой к = 4,0. Молекула ВгР полярна (р. = 1,29). Бромфторид очень нестоек и весьма химически активен (например, взаимодействует с кварцем и золотом). Значительно устойчивее его двойное соединение с пиридином. [c.277]

Порошкообразный иодфторид был получен взаимодействием элементов при —45 °С (в СС1зР). Для него известны (1Р)=1,91А и теплота образования 23 ккал/моль. Уже при —14 °С он разлагается на 1Рб и и. Аналогичным путем был получен и иодт.рифторид, устойчивый лишь до —28°С. Оба низших фторида иода образуют бесцветные двойные соединения с пиридином, в форме которых они значительно устойчивее. [c.278]

С химической стороны все три нитрозилгалогенида характеризуются легкостью отдачи своего галоида другим веществам. В частности, для фтористого нитрозила весьма характерно взаимодействие с кремнием, бором и красным фосфором, которые в парах FNO воспламеняются.- Продуктами реакций являются соответствующие фториды и окись азота. При медленном смешивании FNO с OF2 реакция идет по схеме FNO + OF2 = Оа -f NF3, а быстрое смешивание обоих газов сопровождается взрывом. Описаны двойные соединения FNO с фтористым водородом — FNO 3HF (т. кип. 94) и FNO-6HF (т. кип. 68 °С). [c.421]

К нерастворимым солям относятся карбонаты, фосфаты, фториды, оксалаты, феррицианиды и др. С сульфатами и нитратами щелочных металлов, аммония и магния соответствующие лантаниды образуют двойные соли состава Ме(НОз)з 2МН4Ы0з-4Н20, 2Ме(М0з)з-ЗМ (М0з)2-24Н20 и Этими [c.334]

Хлориды, сульфаты и фосфаты магния с соответствующими соединениями щелочных металлов (и НН4+) легко дают двойные соли. Большинство солей Ве и Мд растворимы в воде плохо растворимы фториды, основные карбонаты, оксалаты и фосфаты (особенно НН4МдР04). [c.483]

Ионы 5с +, уз+, Ьа + бесцветны в ряду Ьа — Ьи (ионы Ьп ), как правило, окрашены, причем имеет место периодическая псв-торяемость их окраски (табл. 17.39). Хлориды, нитраты и ацетаты растворимы в воде, а фториды, карбонаты, фосфаты и особенно оксалаты нерастворимы. Из водных растворов соли кристал/и-зуются с 6 (5с и V) и более (для Ьи) молекулами Н2О. Нитраты с нитратами щелочных металлов дают двойные соли, карбонаты и оксалаты — комплексные соединения. [c.506]

Важнейшими соединениями тория являются ТЬОг, ТЬ(ОН)(, сульфаты, нитраты, галогениды, йодаты, двойные сульфаты, а также комплексные фториды и оксалаты. ТЬ (IV) — хороший комплексообразователь. Активность тория как комплексообразс -вателя определяется большим зарядом и малым радиусо1л (0,099 нм) иона. [c.510]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология