Таутомерные превращения нитроновых кислот в нитроалканы

Одним из кардинальных вопросов химии иитросоединений является таутомерное превращение нитроалкана в его аг( -форму — нитроновую кислоту. В нейтральных и основных средах устанавливается равновесие между нитроалканом, аг м-формой и анионом (В — молекула растворителя воды, этилового спирта) " [c.26]

Таутомерные превращения нитроновых кислот в исходные нитроалканы [уравнения (2) и (3)] протекают практически полностью для большинства простейших нитроалканов из-за относительно слабой кислотности последних по сравнению с соответствующими нитроновыми кислотами (аци-формой). Кинетика таких переходов из аци- в нитроформу исследована весьма подробно в основном в водных растворах. Ранние кондуктометрические исследования Голлемана [14, 54] и Ганча [32, 33] показали, что эти процессы проходят очень быстро. [c.263]

Нитроновые кислоты, или аг м-нитросоединения, R R = N02H, представляют собой важную группу органических кислот. Эти кислоты, как и их эфиры,— весьма нестабильные соединения и хорошие окислители. Большинство из них относительно слабые кислоты (рЛТ ч 2—6), в этом отношении они похожи на карбоновые кислоты. Нитроновые кислоты занимают до некоторой степени обособленное место среди органических кислот такой же силы, в связи с тем что их химические свойства тесно связаны со свойствами стабильной таутомерной формы — исходных нитроалканов. Нитро- и aifli-формы имеют обилий анион. Взаимные превращения, лежащие в основе химии нитроновых кислот, показаны на примере фенилнитрометана [1—3]. Равновесие, представленное уравнением (1), иллюстрирует явление таутомерии питросоединений. [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология