Нитроалканы

Нитроалканы щироко применяют в качестве растворителей в лаковой промышленности, селективных растворителей в нефтеперерабатывающей промышленности для извлечения аренов. [c.325]

Нитроалканы образуются при окислении первичных аминов. [c.146]

Псевдокислоты (слабые кислоты) — это соединения, способные при взаимодействии с сильными основаниями отщеплять протон и генерировать нуклеофильную частицу синильная кислота H N, ацетилен НС СИ, альдегиды, кетоны, нитроалканы и другие С—Н-кислоты. [c.89]

Предельные нитросоединения (нитроалканы) получают нитрованием алканов по М. И. Коновалову — действием разбавленной азотной кислоты или оксидов азота при нагревании и под давлением. Механизм этого радикального процесса был рассмотрен ранее ( 9.3). Процесс нитрования всегда сопровождается частичной деструкцией взятого органического вещества — окислением, разрывом углерод-углеродных связей. Так, например, при нитровании пропана при 420 С лишь около 40 % его превращается в нитросоединения. Образовавшаяся смесь нитросоединений имеет следующий состав [c.321]

В то время как в жидкой фазе азотная кислота очень медленно воздействует на парафиновые углеводороды, в паровой фазе нитрование проходит быстро. Обнаружено, что плавно реагируя, газообразные углеводороды вместе с нормальным и изопентаном дают смесь мононитрированных продуктов динитросоединения не образуются [705], даже если азотной кислотой обрабатывать нитроалканы [706]. Нитрование выполняется под атмосферным давлением при помощи или азотной кислоты, или двуокиси азота при температурах порядка от 250 до 600° С при температурах 400—500° С получают оптимальные результаты. Легкость нитрования увеличивается в следующем порядке метан, этан, пропан, бутан и пентаны последние очень отзывчивы и разница между скоростями их нитрования незначительна. [c.147]

Напишите уравнение реакции нитрования 2-ме-тилпентана оксидами азота (А. В. Топчиев, А. И. Титов). Рассмотрите механизм (Sr) этой реакции. Какое практическое значение имеют нитроалканы Напишите октетные формулы (по Льюису) оксидов азота (NO2, N0). [c.91]

В работах [66, 67] показано, что некоторые нитроалканы обладают низкой растворяющей способностью по отношению к парафинам. [c.77]

Так, в присутствии нитроалкана альдольная конденсация не протекает — альдегид реагирует с более активной ацинитроформой [c.130]

Это равновесие обычно смещено влево, но в щелочной среде нитроалканы перегруппировываются в кислотную форму с образованием солей нитроновой кислоты [c.149]

В промышленных условиях алканы нитруют в газовой фазе азотной кислотой. При нитровании, например, пропана (450°С) образуются все четыре возможные нитроалкана. Чтобы исключить возможность взрыва, мольное соотношение мел<ду углеводородом и азотной кислотой должно быть не меньше 5 1, лучше 10 1 [52]. [c.203]

Попытки получить нитроалканы делались давно действовали на весьма инертные алканы крепкой азотной кислотой, но они окислялись. Продукт нитрования - нитроалканы - удалось получить только действием разбавленной (10...15 %) азотной кислоты в жидкой фазе при 140 °С. [c.46]

Образовывать соли со щело ими могут только первичные и вторичные нитроалканы. [c.149]

Первичные нитроалканы при нагревании в присутствии концентрированной соляной или серной кислоты гидролизуются до карбоновых кислот и гидроксиламина (точнее, его солей) [c.150]

Была проверена степень повышения цетанового числа дизельного топлива прямой гонки и каталитического крекинга при добавлении к ним до 2% различных присадок [14]. Всего было исследовано более 80 веществ, относящихся к следующим четырем группам соединений нитроалканы, нитрокарбамиты (эфиры [c.93]

Кроме органических кислот, фосфорной кислоты и азотной кислоты, нйтроспирты можно этерифицировать с ароматическими и алифатическими сульфокислотами. Получение эфира с ароматическими сульфокислотами происходит путем взаимодействия спирта с арилсульфо-хлоридами в присутствии пиридина [182]. Алифатические сульфохлориды лучше всего реагируют в присутствии газообразного аммиака [183]. Эфиры нитроалкил- и амилсульфоновой кислоты применяются в качестве мягчителей. [c.335]

Урбанский и Слон [74] установили, что при гаэофазном нитровании парафиновых углеводородов окислами азота получаются главным образом первичные нитроалканы наряду с небольшими количествами О, о/-динитропарафинов. Следовательно, при нитровании замещались в первую очередь первичные атомы водорода. [c.561]

Большая часть вариантов процесса карбамидной депарафинизации предусматривает введение активаторов — веществ, ускоряющих процесс комплексообразовання. В качестве активаторов предложены и применяются спирты (наиболее эффективен метиловый спирт), кетоны, нитроалканы. Активаторы селективно растворяют ингибиторы—арены и сернистые соединения, предотвращая их адсорбцию на кристаллах карбамида. Кроме того, активатор, растворяя часть карбамида, способствует протеканию процесса в гомогенной среде с большей скоростью. [c.116]

Для дизельных топлив прямой гонки нитроалканы, нитрокар-бомиты и нитраты дают практически одинаковое повышение цетанового числа. Для топлив из газойлей каталитического крекинга эти три группы продуктов дают разный эффект. Из четырех групп соединений пероксиды обладают наименьшей эффективностью. Характерно, что перекиси и нитроалканы сохраняют свою эффективность на одинаковом уровне для топлив прямой гонки и каталитического крекинга. Нитраты и нитрокарбомиты при использовании в топливах каталитического крекинга сни- [c.94]

На фиг. 43 представлены результаты проверки стабильности цетанового числа, полученного при добавлении к топливу различных присадок. Наблюдениям было подвергнуто дизельное топливо каталитического крекинга с начальным цетановым числом 39, содержавшее по 0,5% указанных выше присадок. В течение первых шести недель все присадми, кроме нитратов, оказались сравнительно стабильными. После этого срока устойчивыми остались только нитрокарбамиты и пероксиды. Нитроалканы и нитраты продолжали терять свою активность, и за 43. Снижение цетанового числа ди- [c.97]

Характерно, что не все топлива, содержащие одинаковую присадку, в равной мере понижают свое цетановое число, при хранении. Чем выше химическая стабильность топлива, тем устойчивее действие присадки во времени. В частности, хорошо очищенное топливо прямой гонки, содержащее в качестве присадки нитроалканы, снижает цетановое число за 168 дней хранения всего на 1— пункта. В аналогичных условиях неочищенное дизельное топливо каталитического крекинга снижает цетановое число на 9 пунктов, т. е. почти полностью теряется эффективность присадки очищенное же дизельное топливо снижает цетановое число только на 5—6 пунктов. Таким образом, стабильность нитроалканов как присадки в зависимости от про-искождения и химической природы топлива может колебаться очень значительно. [c.98]

Нитрование. Обычно используют азотную кислоту [50]. Под давлением можно нитровать углеводороды, кипящие нпже 180 °С, если в качестве нитрующего агента применять четырехокись азота (N204), которая смешивается с алканами в любых соотношениях. При прямом нитровании образуются смеси различных изомерных нитросоединений. Первичные и вторичные нитроалканы дают растворимые в воде соли, тогда как третичные со щелочами не реагируют. Газофазное нитрование низкомолекулярных углеводородов протекает по цепному механизму согласно уравнениям [51] [c.203]

При нитровании алканов в газовой фазе полинитросоединений не образуется, онн могут образовываться в жидкой фазе. Нитрование всегда сопровождается и окислением органической молекулы до кислот, альдегидов, кетонов, спиртов. Среди продуктов реакции, кроме ннтроалканов, обнаружены нитриты, нитроалке-ны, оксиды азота. Относительная скорость замещения водородных атомов нитрогруппой растет от первичных атомов к вторичным, от вторичных к третичным. С увеличением температуры относительная скорость реакции сближается. Скорость замещения водорода третичных атомов углерода при низких температурах намного выше скорости замещения водорода первичных и вторичных атомов углерода. Катализаторы больше ускоряют окисление углеводорода, чем его нитрование. Воздух и кислород интенсифицируют процесс нитрования. Реакция нитрования углеводородов экзотермична. [c.203]

Большой ассортимент продуктов получают на основе нитропроизводных алканов. Низкомолекулярные нитроалканы, взаимодействуя с альдегидами и кетонами, особенно с формальдегидом, дают нитроспирты. Нитроспирты восстанавливаются в аминоспир-ты или через сложные эфиры с органическими и неорганическими кислотами превращаются в конечные продукты, используемые как растворители, мягчители-и взрывчатые вещества [19,. [c.325]

Таким образом, тремя основными продуктами, выделяемыми этим методом, являются динитропарафин, нитроалкил нитрат и нитроспирт. Общий выход продуктов, считая на прореагировавщий олефин, может достигать 75—80%. В литературе описаны реакции четырехокиси азота с этиленом, пропиленом, бутиленами и с некоторыми высшими олефинами [14]. [c.198]

Обладающая сильным электроноакцепторным эффектом (-1-эфф.) нитрогруппа активирует подвижность а-водородных атомов при углероде у нитрогруппы, которые легко отщепляются и быстро присоединяются к кислороду нитрогруппы с одновремеиной миграцией двойной связи. То естъ имеет место таутомерное равновесие нитроалкана с его кислотной формой - нитроновой кислотой [c.148]

Нитроалканы используются как полярные раство]штели (правда они плохо растворимы в воде), в качестве компонентов ракетных топлив (окислители), полупродуктов для синтеза аминов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот и т.д. [c.151]

Исключением являются немногие апротонные растворители, которые в особых условиях проявляют кислотные свойства. К ним относятся первичные нитроалканы НСНг— N02, которые в сильно основной среде переходят в ациформу КСН = НО(ОН). [c.457]

Как будут относиться к действию азотистой кислоты изомерные нитроалканы эмпирической формулы 4H9O2N [c.92]

Нитроалканы можно полу ш гь присоединением азотной кислоты или диоксида азота к непасьш] енным соединениям [c.145]

Основы неорганической химии для студентов нехимических специальностей (1989) -- [ c.96 ]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.293 ]

Лабораторные работы в органическом практикуме (1974) -- [ c.89 ]

Синтетические методы органической химии (1982) -- [ c.383 ]

Гетероциклические соединения Т.2 (1954) -- [ c.81 ]

Гетероциклические соединения, Том 2 (1954) -- [ c.81 ]

Реагенты для органического синтеза Том 7 (1974) -- [ c.2 , c.13 ]

Принципы органического синтеза (1962) -- [ c.0 ]

Органическая химия (2002) -- [ c.229 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.502 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.448 ]

Масс-спектрометрия в органической химии (1972) -- [ c.202 ]

Механизмы реакций в органической химии (1991) -- [ c.252 , c.311 ]

Межфазный катализ в органическом синтезе (1980) -- [ c.164 ]

Химия алифатических и алициклических нитросоединений (1974) -- [ c.9 , c.25 , c.44 ]

Промежуточные продукты в электрохимических реакциях (0) -- [ c.45 , c.102 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.448 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1952-1960) (1962) -- [ c.0 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.0 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.328 ]

Химия нитро- и нитрозогрупп Том 1 (1972) -- [ c.0 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.138 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.82 ]

Органический анализ (1981) -- [ c.238 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология