Основная щелоч среда

Влияние величины pH среды на превращение глюкозы изучалось в интервале от 5,0 до 11,0. Начальное значение pH среды достигалось прибавлением к гидрируемому раствору соответствующего количества уксусной кислоты или щелочи. Показано, что гидрогенизация глюкозы протекает как в кислой, так и в щелочной среде, однако степень превращения глюкозы в щелочной среде выше, чем в кислой. Это объясняется также протеканием побочных реакций в объеме (в основном реакции Канниццаро—Тищенко). [c.71]

Подготовка сырья заключается в предварительном фильтровании или отстаивании жиров и жирных кислот, смешивании масел для получения дисперсионной среды необходимых свойств, приготовлении растворов щелочей нужной концентрации. Приготовление загустителя является одной из основных стадий производства [c.365]

Блочные теплообменные аппараты изготовляют в основном из искусственного графита или графитопласта — пластмассы на основе фенолформальдегидной смолы, в которой в качестве наполнителя использован мелкодисперсный графит. Аппараты обладают рядом ценных свойств они эффективны, так как по теплопроводности графит в 4 раза превосходит коррозионно-стойкую сталь обладают высокой стойкостью к агрессивным средам (кислотам, щелочам, органическим и неорганическим растворителям) относительно дешевы. К их недостаткам следует отнести низкую прочность при растяжении и изгибе материала, из которого их изготовляют, невозможность соединения деталей из этого материала способами, аналогичными пайке или сварке металлов. Основной метод соединения деталей на основе графита — склеивание искусственными смолами. [c.64]

Почему растворы некоторых солей (каких ) создают кислотную (как и кислоты) или основную (как у щелочи) среду раствора Как зависит среда раствора от концентрации соли среда растворое каких солей нейтральна [c.188]

Основными агрессивными средами в химической промышленности являются минеральные и органические кислоты, щелочи, растворы солей, растворители и другие химические продукты, периодически или постоянно воздействующие на конструкции в оборудование при нормальной или повышенной температурах. В воздушном бассейне химических предприятий содержатся различные агрессивные газы и пары (двуокись серы, серный ангидрид, окислы азота, хлористый водород, пары кислот, растворителей и др.). [c.34]

Электрохимическая коррозия - самопроизвольное разрушение металлов в результате электрохимического взаимодействия их с окружающей электролитически проводящей средой. Такими электролитами могут быть вода, водные растворы солей, кислот и щелочей, расплавленные соли и щелочи. Электрохимическая коррозия широко распространена и имеет много разновидностей. Основная причина ее -термодинамическая неустойчивость многих металлов в данных 26 [c.26]

Химические методы очистки материалов являются самыми универсальными. Многообразие химических веществ почти всегда позволяет подобрать реагент, по-разному взаимодействующий с основными и примесным компонентами, например переводящий один их них в осадок или в газообразное состояние. При этом появляется возможность разделить указанные компоненты фильтрацией, перегонкой, газоулавливанием или другими физико-химическими методами. Среди химических реагентов, применяемых в процессах очистки веществ, широко используются минеральные кислоты, щелочи, сильные окислители, а также различные комплексообразователи.Химическая обработка твердых веществ позволяет освободиться лишь от примесных включений, находящихся на их поверхности. Поэтому при очистке твердых веществ проводят их предварительное измельчение. [c.315]

Основные соли часто получаются при осторожном добавлении небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов, имеющих, малорастворимые основания, или при действии сол й слабых кислот на сред-пие соли [c.256]

Получение мыл щелочных и щелочноземельных металлов не представляет больших трудностей, получаются при этом средние соли. В случае поливалентных металлов (алюминий, свинец и др.) получаются преимущественно смеси средних и основных мыл. Для предотвращения гидролиза реакцию омыления целесообразно проводить в неводных средах. С целью получения натриевых и литиевых мыл (стеаратов металла) исходную кислоту нейтрализуют снир- вода товым (водньсм) раствором щелочи в лабо-раторном приборе (рис. 91). Теоретически необходимое количество щелочи рассчитывают по уравнению [c.257]

Экстракционные методы. Наибольшее применение экстракционные методы концентрирования примесей имеют при анализе -ВОДЫ, кислот, щелочей, щелочных металлов и их солей. Характерно для этого способа концентрирование анионных форм таких элементов, как мышьяк, фосфор, вольфрам, селен, теллур, и неметаллов. Основные элементы, как правило, экстрагируют из сильно кислых сред активными кислородсодержащими растворителями в виде галогенсодержащих комплексных соединений. Такой метод отделения примесей в ряде случаев сопровождается побочными нежелательными эффектами (например, соэкстракцией). [c.202]

Образование малорастворимого гидроксида свинца или основной соли. Растворы едких щелочей осаждают из растворов, содержащих Pb +, белый осадок гидроксида РЬ(0Н)2, растворимый в избытке реактива с образованием гидроксокомплекса [Pb(0H)4] . Образованием устойчивых в щелочной среде гидроксокомплексов объясняется растворимость в едких щелочах и некоторых малорастворимых соединений свинца, например (PbOHj O , PbS04, Pb r04, РЬз(Р04)2 [c.287]

Оксиды щелочных металлов М2О являются типичными основными оксидами, а гидроксиды МОН—щелочами, которые хорошо растворимы в воде и создают сильнощелочную среду. [c.196]

Синтетические иониты — высокомолекулярные соединения сетчатой или пространственной структуры, не растворимые в воде. Одни из них обладают свойством поглощать из окружающей среды катионы катиониты), а другие — анионы аниониты). В состав катионитов входят функциональные группировки кислотного характера, а в состав анионитов — основного характера (см. Курс химии, ч. 1. Общетеоретическая, гл. VI). Их состав условно можно выразить так К".../пН " и R .../nOH". Для обессоливания воды катиониты предварительно обрабатывают кислотами с переводом их в Н -форму, а аниониты — щелочами для перевода в ОН -форму. [c.53]

Как показывают стрелки, кислая среда смещает равновесие в сторону диссоциации по основному типу. Происходит это потому, что образующиеся ионы ОН связываются ионами Н среды (с образованием молекул Н2О). Наоборот, в щелочной среде подобным Же образом связываются ионы Н , что благоприятствует диссоциации по кислотному типу. Благодаря возможности такого смещения равновесий диссоциации практически нерастворимые в воде амфотерные гидроокиси способны растворяться и в кислотах, и в щелочах. [c.192]

Они нерастворимы в воде и в разбавленных растворах кислот и щелочей. Отвечающие МО2 гидроксиды нерастворимы в воде. В ряду Т1(0Н)4—2г(ОН)4—(0Н)4 основные свойства гидроксидов возрастают. Ионы М" + в водной среде известны в основ- [c.514]

Так как соли диазония изменяются в щелочном растворе, превращаясь постепенно в транс-диазотаты, которые не способны вступать в реакцию сочетания, то для правильного проведения этого процесса следует раствор хлористого фенилдиазония медленно приливать при перемешивании к охлажденному щелочному раствору фенола. Щелочь берется в количестве, достаточном для нейтрализации образующихся органических и неорганических кислот и для поддержания соответствующей основности реакционной среды. Сочетание протекает настолько быстро, что возможность разрушения диазосоставляющей исключается. Аналогичным образом хлористый фенилдиазоний сочетается и с М-диме-тиланилином. Реакция протекает в водной среде, нейтральной или слегка подкисленной уксусной кислотой, и приводит к образованию и-(К-диметиламино)-азобензола (желтые кристаллы т. пл. 117°С) [c.270]

Было исследовано коррозионное и электрохимическое поведение сталей 08Х22Н6Т и 08Х21Н6М2Т в растворах едкого натра и хлората натрия, в основной технологической среде производства каустической соды, получаемой при упарке щелочи [151, 179, 180]. [c.204]

Применяют растворы и другой нормальности децинормальные <0,1 н.), полунормальные (0,5 н.) и т. д., т. е. содержащие в 1 л раствора (соответственно) 0,1 грамм-эквивалента вещества, 0,5 его и т. д. При объемном анализе нужно точно уловить момент, когда заканчивается химическая реакция между веществами. Для этого пользуются индикаторами—веществами, которые способны менять свою окраску в зависимости от изменения концентрации ионов водорода в растворе. В качестве индикаторэв применяют большое количество веществ,—в основном слабые органические кислоты или основания, у которых цвет молекул отличается от цвета их ионов. Наиболее употребительны индикаторы метиловый оранжевый, метиловый красный, лакмус, фенолфталеин и т. д. Например, если раствор содержит избыток щелочи (среда щелочная) и применен в качестве индикатора лакмус, то раствор окрашивается в синий цвет если раствор будет содержать избыток кислоты, то раствор окрасится в красный цвет. [c.329]

Независимо от характера щелочного металла степень конверсии метилгептенона в дегидролиналоол резко возрастает при переходе от этилового спирта к его высшим голгологам. Аномальное поведение обнаруживает лишь первый член ряда —. метиловый спирт, преимущество которого перед этиловым спиртом сохраняется даже при проведении реакции в присутствии разбавленных растворов щелочей и особенно наглядно проявляется в случае калиевых катализаторов. Несомненно, что влияние характера спирта на процесс этинилирования оказывается результатом действия многих факторов, важнейшими из которых, по нашему мнению, являются кислотность и особенно сольватирующая способность. Судя по литературным данным [108], в среде безводного изопропилового спирта относительная кислотность СН3ОН значительно выше, чем у G2H5OH и высших гомологов (табл. 39). В жидком аммиаке величина р Гд слабых кислот по сравнению с водными растворами возрастает примерно на 10—12 порядков [51, 53, 109], т. е. различия в кислотности алифатических спиртов, применяемых для растворения щелочного катализатора, могут существенно отразиться на изменении общих кислотно-основных свойств среды. [c.125]

Себестоимость болгарского препарата 1100,5 левов за 1 т, или 880,0 р. за 1 т, что выше рассчитанной нами за счет стоимости среды — 375,5 левов, или 300,4 р. против 49 р. в нашем случае. При расчете себестоимости продукта, полученного на отходах картофелепереработ-ки, учитывается только стоимость солей, пеногасителя, фильтрующей ткани, кислот, щелочей. Основной компонент среды — воды, образующиеся после очистки картофеля, клеточный сок, твердые отходы переработки картофеля — не учитываются в структуре затрат, так как [c.178]

Латуни подвержены коррозионному растрескиванию и нри воздействии других агрессивных сред (растворы щелочей, сернистый газ и др.). При доступе воздуха латунь подвергается растрескиванию в водных растворах едкнх щелочей (КОН, NaOH). Растрескивание также наблюдается при добавлении к щелочам окислителей (К2СГ2О7, МагСггО , Н2О2 и др.). Растворы углекислых солей натрия или калия, насыщенные основной углекислой солью меди, вызывают довольно быстрое растрескивание напряженной латуни. [c.115]

На нефтепромыслах нефть поступает на ЭЛОУ после обработки в термохимических отстойниках, где отделяется основная масса пластовой воды, содержащейся в нефти, что облегчает работу следующих за ними электрических ступеней. На нефтеперерабатывающих заводах многие электрообессоливающне установки также имеют в начале схемы термохимическую ступень, на которую подают обычно только раствор деэмульгатора. На электрические ступени поступает 3—7% промывной воды и до 50 г1т раствора щелочи. Щелочь необходима для создания нейтральной или слабощелочной среды, благодаря чему ускоряется процесс деэмульсации, уменьшается сила тока в электродегидраторах и коррозия аппаратуры ЭЛОУ. При разрушении стойких эмульсий деэмульгатор подают и на следующие ступени для более полного деэмульгирования нефти. [c.72]

Монтгомери и Ронка [51] предполагали, что расщепление происходит по радикальному механизму. Кеннер и Ричардс [52], изучавшие разложение углеводов в щелочной среде с образованием метасахариновых кислот, отмечали, что в этой реакции важньш фактором является также катион применяемой щелочи ускоряющий эффект иона лития согласуется с его хорошей координационной способностью из-за малого размера больший эффект ионов стронция и особенно кальция указывает, по мнению авторов, на образование внутреннего комплекса, который оказывает гораздо более сильное действие в этой реакции, чем основность реагента. [c.87]

В кислой среде (pH 1ч-2) трихлорфенол превращается в основном в олигомерные продукты, растворимые в щелочи с выходом до 25% и со средним числом ароматических ядер в цепи до 5. Продукты содержат 8—9% ОН, 38,8—40,0% хлор1а судя поданным элементного анализа, в этих продуктах содержится до 5% кислорода, входящего в состав эфирной группы С аром-о-С аром. Такое содержание хлора и ОН-групп позволяют рассматривать образующиеся олигомерные продукты как имеющие структуру, где на каждое ядро приходится по фенольному гидроксилу и двум атомам хлора. Образование подобных продуктов может протекать за счет реакции окислительного замещения галогена, образующегося в ходе реакции феноксирадикалами, реагирующими в различных мезомерных формах, что приводит к образованию связей Саром-Саром и Саром-о- [3]. [c.147]

В щелочной среде различные катионы ванадия дают следующие гидроксиды У(0Н)2, У(ОН)ц, У0(0Н)2 и УзОб-мИгО, свойстна которых изменяются от почти чисто основных у У(ОН)г до кислотных у полигидрата оксида ванадия(У). Так, (ОН)2 и У(ОН)з переводятся в раствор при действии кислот-неокислителей, амфотерный дигидроксид-оксид ванадия реагирует и с кислотами, и со щелочами [c.236]

Стеклоэмали, помимо улучшения внешнего вида, эффективно защищают метал-л от коррозии во многих средах. Можно подобрать такой состав эмали, состоящей в основном из щелочных боросиликатов, что она будет устойчива в сильных кислотах, слабых щелочах или в обеих средах. Высокие защитные свойства эмалей обусловлены их практической непроницаемостью для воды и воздуха даже при довольно длительном контакте и стойкостью при обычных и повышенных температурах. Известно о случаях их применения в катодно защищенных емкостях для горячей воды. Наличие пор в покрытиях допустимо при их использовании совместно с катодной защитой, в противном случае покрьггие должно быть сплошным, причем без единого дефекта. Это означает, что эмалированные емкости для пищевых продуктов и химических производств при эксплуатации не должны иметь трещин или других дефектов. Основными недостатками эмалевых покрытий являются чувствительность к механическим воздействиям и растрескивание при термических ударах. (Повреждения иногда поддаются зачеканиванию золотой или танталовой фольгой.) [c.243]

Облицовывая стальные поверхности толстыми листами из пластмасс или резины, можно в основном достичь защиты от кислот, щелочей и других агрессивных жидкостей и газов. Примерами таких материалов могут служить резина, неопрен, 1,1-полидихлорэтилен (саран). Для создания достаточно хорошего диффузионного барьера и защиты металла основы от длительного воздействия агрессивной среды толщина покрытия должна составлять 3 мм и более. Высокая стоимость таких покрытий обычно ограничивает их применение сильно агрессивными средами, характерными для химической промышленности. [c.259]

Смазки состоят из жидкой основы (дисперсионной среды), твердого загустителя (дисперсной фазы) и различных добавок. Кроме этих составляющих в смазках присутствуют другие компоненты. Например, в составе гидратированных кальциевых смазок присутствует вода как стабилизируюищй компонент. В некоторых мыльных смазках содержатся глицерин, вьщелившийся при омылении жиров, продукты окисления масляной основы, образовавшиеся при термообработке смазки, а также свободные кислоты или щелочи. Для улучшения эксплуатационных свойств в состав смазок вводят присадки различного функционального назначения и твердые добавки. Таким образом, смазки представляют собой сложные многокомпонентные системы, основные свойства которых определяются свойствами дисперсионной среды, дисперсной фазы, присадок и добавок. [c.308]

В промывочной жидкости реакции деструкции могут также протекать под действием химических агентов (химическая деструкция) и механических воздействий (механическая деструкция). Химическая деструкция протекает под действием полярных веществ воды, кислорода, щелочей, кислот и т. д. Наиболее распространении ми ее видами являются гидролиз и окислительная деструкция. При гидролизе бо1совых функциональных групп изменяется химическим состав полимера (например, гидролизованные полиакрил-онитрил и полиакриламид). При гидролизе же связей, входящих в состав основной цепи, происходит собственно деструкция с умс1и,шеннем средней молекулярной массы полимера, как, например, в кислой среде у крахмала — [c.36]

Хромированный сульфатный щелок (ХСЩ). Сульфатный щелок — многотоннажный отход производства целлюлозы по сульфатному способу. На некоторых предприятиях его сжигают с целью регенерации щелочи, на других сбрасывают в стоки. Содержание твердого вещества в сульфатном щелоке составляет 20— 22%. Добавки сульфатного щелока до 4% по объему в промывочные жидкости снижают вязкость и предельное СНС как в пресных, так и в сильноминерализованных средах, в том числе содержащих соли кальция и магния. При этом водоотдача неминерализованных и слабоминерализованных промывочных жидкостей снижается незначительно, а сильноминерализованных — практически не изменяется. Во всех случаях при добавках щелока величина pH возрастает, что не всегда желательно. По мнению автора, это основная причина ограничения применения сульфатного щелока для регулирования свойств промывочных жидкостей. [c.160]

При введении в воду какого-либо растворимого в ней осно-ващия или щелочи (КОН, NaOH) среда становится основной, или, как чаще говорят, щелочной. В щелочной среде [c.160]

Как следует из табл. 14, ярко выраженным сродством к протону обладают МНа-ионы, превосходящие в этом отношении ОН -ионы, известные как носители сильноосновных свойств. Это означает, что носителями наиболее сильных основных свойств являются не щелочи (NaOH, КОН и др.) в водных растворах, а амиды щелочных металлов (NaNHa, KNH2) в среде безводного жидкого аммиака. [c.400]

Осаждение темно - зеленого геля Сг(ОН)з начинается при рН 5,3, т.е. в кислой среде, что свидетельствует о его слабо выраженном основном характере. Гидроксид хрома (П1) обладает амфотерными свойствами и легко растворяется как в избытке сильной кислоты, так и в избьггке раствора щелочи. [c.40]

Оксиды М О являются типичными основными оксидами. При взаимодействии с водой (М2О + Н О = 2МОН) они образуют основные гидроксиды МОН, которые хорошо растворимы в воде, полностью диссоциированы в водном растворе и создают сильнощелочную среду (МОН = М + + ОН ). Их часто называют щелочами. [c.164]

Все сказанное показывает, что оценка амфотерности гидратов окислов элементов подгруппы титана осложняется протеканием в водных средах процессов полимеризации и, конечно, старения — оксоляции, конкурирующих с комилексообразованием. Это относится и к кислой и к щелочной среде. Даже гидроокись тория (IV), т. е. соединение, обладающее в рассмотренном ряду наиболее основными свойствами, в кислотах растворяется, как полагает ряд авторов [4], не истинно иод воздействием кислот происходит скручивание и раскручивание волокон полимерной ТЬ(0Н)4. Однако твердо установлено, что ТЬ(0Н)4 не растворяется (и даже не пептизуется) в щелочах, т. е. следовательно, амфотерностью не обладает Th(IV) не проявляет необходимой склонности к комплексообразованию с ионами ОН . [c.101]

Прекращение реакции между металлом и средой (кислотой, щелочью и др.) за счет образования поверхностно-оксидной пленки—фильма—составляет основную идею фильмовой теории коррозии металлов, разработанной акаж, В. А. Кистяковским. [c.220]

Сдвиг кислотно-основного равновесия в растворах аммино- и аквокомплексов определяется величиной pH среды. Прп высоких значениях pH растворов (в присутствии щелочи) равновесие амидо- и гидроксореакций сдвигается в сторону отщепления протонов от координированных молекул воды и аммиака. При низких значениях pH растворов (в присутствии кислоты) равновесие смещается в сторону образования акво- и амминокомплек-сов [c.390]

Симметричность относительно кислотно-основного взаимодействия проявляется и в отношении металлов и неметаллов к агрессивным средам. Так, для металлов характерно взаимодействие с кислотами, а 1е1металлам свойственно взаимодействие со щелочами, например [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология