Калия гексацианоферрат, как титрант

Регистрируется ток электрохимического окисления титранта — гексацианоферрата (П) калия на платиновом аноде [c.165]

Протекание реакций окисления — восстановления, ком плексообразования и других сопровождается замет-, ным изменением магнитной восприимчивости. Измеряя эту величину по мере добавления титранта, можно решать задачи количественного анализа или исследовать стехиометрию реакции 1[47]. При постепенном добавлении титранта магнитная восприимчивость увеличивается или понижается до точки стехиометричности, после чего дальнейшее добавление титранта не вызывает изменений. Такой способ применен для титрования соли никеля раствором дитиооксалата и гексацианоферрата (П) раствором бромата калия в солянокислой среде 147], а также для титрования солей гадолиния, неодима, самария раствором оксалата калия 48]. [c.43]

Гринбергом с сотр. [485, 489] этот метод не был одобрен предложенный ими метод, видимо, более приемлем. Гринберг применил для восстановления иридия(IV) до иридия (III) хлорид меди(1). Раствор насыщали воздухом, чтобы окислить избыток меди(1), и титровали иридий (IV) потенциометрически перманганатом калия [489]. Точность результатов около 1%, Рябчиков и Нерсесова [490] потенциометрически титровали иридий (IV) хлоридом меди(1) в атмосфере двуокиси углерода. Этот метод довольно неудобен, так как титрант очень легко окисляется воздухом, В качестве реагентов можно использовать также хлорид титана (III) [480, 483] и гексацианоферрат(П) калия [482, 491]. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология