Перманганаты потенциометрическое

Натуральный каучук Перманганат калия в уксусной кислоте Уксусная кислота Потенциометрический (электроды платиновый — каломельный) [c.439]

Приборы и материалы. Ячейка для потенциометрического титрования с платиновым индикаторным электродом электрод сравнения (например, каломельный) потенциометр или катодный вольтметр (рН-метр) титрованный раствор перманганата, раствор сульфата железа (II) или соли Мора. [c.129]

На этой зависимости основано потенциометрическое титрование растворами сильных окислителей различных восстановительных систем, напрпмер титрование перманганатом соли Мора. Вблизи эквивалентной точки титрования, когда практически вся восстановленная форма превращена в окисленную, потенциал электрода изменяется резким скачком от добавления небольшого избытка окислителя (рис. 83). [c.145]

Потенциометрическое титрование. Для потенциометрического определения таллия предложен ряд способов. При титровании перманганатом [288, 306, [c.107]

Перманганат калия был испытан в качестве титрующего агента при потенциометрическом определении макроколичеств плутония. При комнатной температуре проводили реакцию Ри(1П)- Ри(1У ), а при 60°С — реакцию Ри(1У)->Ри(У1). Двухстадийное титрование позволяет определять плутоний в присутствии примесей — восстановителей, например Ре(П), которые окисляются на первой стадии. [c.69]

Индикатором при титровании Sb(III) перманганатом в большинстве случаев служит сам титрант, избыток которого окрашивает раствор в розовый цвет. Иногда в качестве индикатора используют метиленовый голубой [719] и метиловый оранжевый [648], в присутствии которых раствор титруют до исчезновения окраски индикатора. Рекомендуется также потенциометрическое установление конечной точки [1173, 1346, 1646]. [c.35]

Была изучена возможность потенциометрического титрования трехвалентного молибдена раствором перманганата калия в среде серной [510, 1114] и соляной [1396] кислот. [c.179]

Потенциометрическое титрование кобальта [120, 121] в рудах раствором феррицианида калия. Двухвалентный кобальт окисляется раствором феррицианида калия в щелочном растворе при этом титруется также марганец. В описываемой ниже методике сначала окисляют марганец перманганатом в кислом растворе, содержащем фторид натрия, до трехвалентного состояния, а затем в этом же растворе после прибавления гидроокиси аммония титруют кобальт. Трехвалентное железо маскируют прибавлением лимонной кислоты. [c.182]

В присутствии комплексообразующих веществ — пирофосфатов или фторидов при pH 2 перманганат восстанавливается [14] до комплекса марганца (III). На этом основан метод прямого потенциометрического титрования перманганата. В присутствии фторид- [c.205]

В титриметрическом анализе растворы солей гидразина применяют главным образом при потенциометрических определениях неорганических веществ [2—4]. Однако с сильными окислителями (перманганат, соли церия (IV)] сернокислый гидразин реагирует в нестехиометрических соотношениях. [c.261]

Рис. 80. Кривая потенциометрического титрования 0,1 н. соли двухвалентного железа перманганатом калия

Определение марганца потенциометрическим (некомпенсационным) методом. Метод основан на титровании ионов Мп + раствором перманганата калия в нейтральной или слабощелочной среде. Образующиеся при этом ионы Мп связываются пирофосфатом калия в комплексное соединение [c.328]

Известен и другой способ — потенциометрическое титрование железом (II) при этом на кривой титрования наблюдается два перегиба первый соответствует восстановлению избытка второй — восстановлению перманганата, бихромата или Се [c.382]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

Оборудование и реактивы. Стакан на 150 мл. Пипетка на 0,2 мл. Мерный цилиндр на 100 мл. рН-Метр типа ЛП-58 или ЛПУ-01. Ртутный термометр со шкалой от 10 до 100° С. Дихромат калия. Нитрат кобальта. Перманганат калия (0,1 н. свежеприготонленный раствор). Азотная кислота (пл. 1,4 г/см ). Вода, дважды перегнанная с перманганатом калия в приборе из кварца или стекла .чирекс (pH воды измеряют потенциометрически он должен быть 6,4—6,6). [c.174]

Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование применяют в методах перманганатометрии, хроматометрии, цериметрии, восстановления солями железа (II), титана (III), мышьяка (III) и др. Можно титровать два восстановителя в одном и том же растворе, например соли железа (II) и олова (II) перманганатом калия. Более энергичный восстановитель окисляется в первую очередь. Например, потенциометрически титруют раствор витамина С 0,01 н. раствором иода по крахмалу в качестве индикатора. [c.502]

Потенциометрическое определение марганца основано на реакции окисления Мп(П) до Мп(1П) перманганатом калия в нейтральном пирофосфатном растворе [93—97, 147, 353, 422, 1181, 1410, 1414], бихроматом калия в 11,5—13,5 М Н3РО4 [1367—1369] или в присутствии фторидов [5, 144, 215, 216, 1272]. Этот метод применяют для определения как малых ( 0,1%), так и больших содержаний (до 90—95%) марганца. Вместо каломельного электрода, имею-ш,его ряд недостатков, часто применяют биметаллическую систему электродов Pt—W [353]. Определению марганца в нейтральном пирофосфатном растворе не мешают Fe(III), r(III), o(II), Ni(II), Mo(VI), W(VI), Al(III), Mg(II), Zn(II), u(II), d(II), a также небольшие количества (до < 0,03%) V (V). При больших содержаниях V(V) отделяют сначала MnOj [96, 584] или титруют при 60° С [776]. Влияние r(VI) устраняют восстановлением его до Сг(1П) введением NaNOj. Метод потенциометрического титрования марганца в этих условиях применяют при анализе цветных сплавов [95, 422, 584], ферромарганца и марганцевых руд [93, 94, 533, 1410], доломита, шлака [97], почв [643], сталей [94, 584], горных пород [584]. [c.48]

Для определения рения используются алкалиметрическое титрование рениевой кислоты, окислительно-восстановительное и комплексоиетрическое титрования, а также титриметрические методы, основанные на образовании труднорастворимых соединений. При окислительно-восстаповительном титровании в качестве восстановителей используют иодиды, сульфат железа(П), хлорид олова(П), в качестве окислителей — перманганат и бихромат калия, сульфат церия(1У). Использование метода спектрофотометрического титрования перренат-иона раствором Зп(П) в присутствии комплексообразующих лигандов позволяет повысить чувствительность и избирательность определения рения. Методы потенциометрического и амперометрического титрования рассмотрены на стр. 146 и 148. [c.81]

Ионы Hg(I) и Hg II) могут быть оттитрованы хлоридом, бромидом, иодидом, роданидом [584, 586, 1042, 1326], молибдатом 1743], арсенитом [484], сульфидом [584]. Ионы Hg(I) хорошо титруются веществами-окислителями, например перманганатом [584, 805]. Выполнен ряд работ по потенциометрическому титрованию ртути ЭДТА [703, 853, 854] и другими комплексонами [1100, 1101, 1173]. Для определения Hg(II) в присутствии галогенидов рекомендуется потенциометрическое титрование ее тиоацетамидом в щелочном растворе комплексона III с использованием нас. к. э. и Ag2S-элeктpoдa [598]. , [c.102]

Из окислительно-восстановительных методов наибольшее признание получил метод окисления двухвалентного кобальта до трехвалентного раствором гексацианоферриата калия в слабощелочной среде. Титрование проводится обычно в аммиачном растворе, содержащем цитраты точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим или амперометрическим способом. Основное достоинство метода состоит в том, что число мешающих определению элементов невелико и их влияние легко устранить маскировкой. Известен также ряд перманганатометрических методов. Кобальт осаждают в трехвалентной форме, например в виде Со(ОН)з или К2МаСо(М02)б, осадки обрабатывают непосредственно раствором Ре504 или другими восстановителями, а затем титруют избыток восстановителя раствором перманганата. Описана, кроме того, методика осаждения кобальта щавелевой кислотой с последующим титрованием связанного с кобальтом оксалата раствором перманганата. [c.106]

Селен (IV) и теллур (IV). При потенциометрическом титровании 130] теллурита в среде 0,08—0,4 н. раствора NaOH перманганат калия восстанавливается до двуокиси марганца, а теллур (IV) окисляется до теллура (VI) точные результаты получаются в присутствии теллуровой кислоты [19]. V Амперометрическое титрование теллура [c.10]

На этой реакции основан потенциометрический метод определения МпО (в присутствии MnOf ) при контроле производства перманганата [52]. Определению MnOj не мешают даже девятикратные количества Мп0 . [c.13]

Можно также титровать перманганат калия раствором формиата или муравьиной кислоты [63] потенциометрически в присутствии соли бария (в 0,5—1,5 н. растворе NaOH) или же в ее отсутствие (в 0,5—2,5 н. растворе NaOH). [c.14]

Иодид-, иодат-, цианид-ионы, метиловый спирт, глицерин, фенол, салициловую кислоту [65], ацетальдегид, формальдегид, бензальдегид, миндальную коричную, винную, малеиновую кислоты, этиловый, изоамиловый, к-бутиловый и бензиловый спирты [65, 66] определяют окислением перманганатом (взятым в избытке) в среде NaOH при 25 С (в случае неорганических веществ) или при 45 С (в случае органических веществ). Через 10 мин избыток КМпО оттитровывают потенциометрически раствором формиата натрия после добавления Ba la. [c.15]

Перманганат. BIM растворе H2SO4 перманганат восстанавливается [14] сульфатом олова (II) до соединения марганца (II). Титрование проводят потенциометрически нри 18° С. [c.190]

Марганец (VII). Перманганат титруют потенциометрически раствором Hg2(NOg)2 в среде 1 н. раствора H2SO4 (при этом восстанавливается до Мп ). Определению не мешают хромат- и ванадат-ионы. [c.205]

Ацетат ванадила применяют [6] для потенциометрического титрования ряда окислителей (ацетат свинца (IV), хромовая кислота, перманганат) в среде ледяной уксусной кислоты, обычно в присутствии Hs OONa или H3 OONH4. [c.230]

Перманганат в среде безводной уксусной кислоты в присутствии H2SO4 можно титровать потенциометрически [6] при 20° С раствором ацетата ванадила. [c.234]

Интересные результаты может дать еще один окислительновосстановительный метод, а именно окисление марганца (II) перманганатом не до двуокиси марганца, а до марганца (III) марганец (III) образует устойчивые комплексы с пирофосфатом. Известен потенциометрический вариант этого метода амперометрический с растворимым (серебряным) анодом и несколько амперометрических с одним или двумя индикаторными электродами. О. А. Сонгина, М. Р. Даушева и С. А. Ходасевичподробно изучили поведение марганца (И) и перманганата на пирофосфат- [c.249]

В сернокислом растворе реакция (19-27) протекает быстро и количественно . Для обесцвечивания железа (III), имеющего яркую окраску, обычно добавляют фосфорную кислоту, которая связывает его в бесцветный комплекс. Показано , что состав комплекса соответствует формуле Fe(HP04)+и имеет константу диссоциации 4,4В этом случае индикатором может служить либо сам перманганат калия, либо ферроин, дающий более четкую конечную точку. Потенциометрическое определение конечной точки возможно как в случае добавления фосфорной кислоты, так и в отсутствие ее. [c.404]

Гексациаиоферрат (И) калия и иодид калия применяемые для стандартизации перманганата, тоже могут быть использованы для установки титра растворов Се . Однако результаты не отличаются высокой точностью, за исключением тех случаев, когда специально очищенный иодид калия титруют потенциометрически [c.422]

Наиболее пригодным способом определения содержания марганца является метод потенциометрического титрования, основанный на окислении Мн + до Мп + перманганатом калия в пирофосфатном растворе [124]. Этот метод пригоден для определения как больших, так и малых количеств марганца. При содержании марганца <1% его определяют колориметрическим методом путем окисления перйодатом щелочного металла или персульфатом аммония в азотнокислой, сернокислой или лучше в сернофосфорнокислой среде до марганцевой кислоты, интенсивность окраски которой сравнивают с интенсивностью окраски стандартного раствора марганца [104]. Метод позволяет определять до 0,001% марганца. [c.153]