Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Титрант

    Примером индикаторного титрования является комплексонометрическое титрование, когда в качестве индикатора используют какой-нибудь реагент, образующий менее устойчивое комплексное соединение с определяемым ионом, чем титрант. Для уменьщения влияния разбавления на поглощение рекомендуется добавлять из микробюретки титрант приблизительно в 10 раз более концентрированный, чем титруемое вещество. По способу определения точки эквивалентности метод спектрофотометрического титрования подобен кондуктометрическому и амперометрическому титрованию. [c.478]


    На самом деле, если считать, что в растворе совершенно отсутствует одна из форм окислительно-восстановительной пары, потенциал согласно уравнению Нернста должен быть равен +< или —оо, что невозможно. С другой стороны, как было сказано выше, растворитель (в данном случае вода) способен окисляться и восстанавливаться, в результате при весьма большом или малом начальном значении потенциала системы приходят в равновесие и возникает концентрация отсутствовавшей сопряженной формы окислительно-восстановительной пары, при которой раствор приобретает некоторое конечное значение потенциала. Этот потенциал невозможно вычислить, но можно экспериментально измерить. По этой причине при вычислении кривых титрования редоксиметрии обычно не приводят значение потенциала для точки, соответствующей моменту, когда в исследуемый раствор еще не прибавлен титрант, [c.360]

    Объём титранта V, пошедшего на титрование рассчитывают по формуле  [c.46]

    К первой группе относятся потенциометрический метод (изменение окислительно-восстановительного потенциала раствора электролита, омывающего один из электродов ячейки, обусловленное реакцией с участием определяемого компонента газовой смеси и зависящее от его концентрации мерой концентрации является изменение э. д. с. ячейки), амперо метрический метод (в деполяризационном его варианте используется зависимость силы диффузионного тока, возникающего в поляризованной ячейке под деполяризующим действием определяемого компонента, от концентрации этого компонента газовой смеси) и кулонометрический метод (тот же амперометрический метод, но осуществляемый в услопиях количественного проведения электрохимической реакции перевода определяемого вещества газовой смеси в другую форму или другое соединение мерой концентрации является количество израсходованного на реакцию электричества или, при непрерывном стабилизированном подводе контролируемой газовой смеси, ток во внешней цепи ячейки). Кулонометрические ЭХ-газоанализаторы обычно выпускаются как автоматические титрометры непрерывного действия с так называемой электрохимической компенсацией. Мерой концентрации определяемого компонента газовой смеси служит в этих приборах ток электролиза, выделяющий из раствора электролита (в котором растворяется определяемый газ) титрант в сте-хиометрических количествах, что обеспечивается электрометрическим измерением точки эквивалентности и автоматическим управлением током электролиза. [c.612]

    Титрование слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой представляет собой более сложный процесс, потому что слабый титрант диссоциирован лишь частично. В таком случае приходится рассматривать равновесие диссоциации, обсуждаемое в следующем [c.228]


    Примечание. Так как термометр Бекмана обладает значительной тепловой инерцией, то скорость вытекания титранта из капилляра не должна превышать [c.157]

    Ход определения. Образцы катализаторов предварительно измел1)Чают и для титрования отбирают фракцию, прошедшую через сито с отверстиями 0,25 мм и оставшуюся на сите с отверстиями 0,10 мм. Высушенные катализаторы пересыпают во взвешенные колбы с притертыми пробками в сухой камере (относительная влажность 10—12%). Камеру сушат сухим азотом, получающимся при испарении жидкого азота в металлическом сосуде Дьюара, и пятиокисью фосфора. Колбы с катализаторов взвешгшают (навеска около 0,1 г) и снова помещают в сухую камеру, где н них наливают по 5 мл сухого бензола. Затем в каждую колбу прибавляют пз бюретки (с ценой деления 0,01 мл) разное количество 0,05 и. раствора бутиламина в бензоле (в каждой последующей колбе титранта должно быть больше на 0,01—0,02 мг-экв на 1 г катализатора). [c.132]

    Определяемые вещества титрант растворитель точки эквивалентности [c.439]

    Форма кривой высокочастотного титрования зависит от многих факторов, характер влияния которых следует предварительно выяснить, варьируя частоту переменного тока, концентрацию анализируемого раствора и титранта, тип ячейки. Точка эквивалентности на кривой титрования должна находиться на изломе кривой, который находится на пересечении прямолинейных участков. [c.112]

    Фотометрическое титрование основано на регистрации изменения поглощения (илн пропускания) анализируемого раствора по мере прибавления титранта. По результатам этих измерений в координатах А% = Уъ), где Ув—объем добавленного титранта, строят кривую титрования и по излому на ней или по скачку находят конечную точку титрования. Зная расход титранта, соответствующий этому моменту, находят содержание определяемого вещества в титруемом растворе по обычным формулам титриметрического анализа, основываясь на том, что в момент эквивалентности число молей эквивалентов определяемого вещества Па в объеме титруемой пробы (т. е. в аликвотной части анализируемого раствора) равно числу моль-эквивалентов титранта [c.82]

    Так как содержание определяемого вещества в пробе в фотометрическом титровании находят не по поглощению, а по расходу титранта, который может быть измерен с большей, чем поглощение, точностью, то фотометрическое титрование отличается от фотометрии лучшей воспроизводимостью получаемых результатов. Кроме того, метод фотометрического титрования позволяет анализировать смесп веществ, напрнмер, определять содержание двух-трех компонентов смеси одним титрованием, когда на кривой титрования получается соответствующее число конечных точек, отвечающих последовательному оттитровыванию компонентов смеси. [c.83]

    Правильным подбором титранта и растворителя создают благоприятные условия для титрования, при которых получается кривая титрования с резким изломом и погрешность определения конечной точки титрования невелика. Присутствие посторонних электролитов со значительной электропроводностью мешает определению, так как фоновый сигнал становится столь значимым, что не удается зарегистрировать изменение электропроводности в ходе титрования. [c.105]

    Титрант Стандартное вещество Формула Молеку- лярный пес Растворитель [c.420]

    После точки эквивалентности электропроводность раствора уменьшается в результате связывания Н+ избытком титранта [c.109]

    Если партнеры аналитической реакции не обладают собственным поглощением илп оно очень мало, выполняют индикаторное титрование. При этом в титруемый раствор перед титрованием вводят индикатор, образующий окрашенное соединение с определяемым веществом Ind- -h—ylnd А или с избытком-титранта /nd-fB—yJndB. В момент эквивалентности вследствие протекания аналитической реакции происходит резкое уменьшение концентрации А или резкое увеличение концентрации В и протекают следующие реакции  [c.83]

    Из расчета теоретических кривых титрования следует, что в зависимсзсти от значения (рКа+рКь) процесс титрования смесей кислот с солями протекает следующим образом (р/Са-Ь +р/(й)-< 12 — сначала реагирует кислота, затем вытесняется слабое основание из его соли (p/ a-f-p f>) >16 — реакция вытеснения слабого оенования из соли предшествует реакции взаимодействия кислоты с титрантом (р/Са-Ьр/(г>) = 12- 16 — обе реакции протекают параллельно, дифференцированное титрование невозможно. [c.107]

    Выполнение работы. Анализируемый раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл разбавляют дистиллированной водой до метки и перемешивают. Пипеткой переносят 10 мл приготовленного раствора из мерной колбы в ячейку для титрования, доливают дистиллированной воды столько, чтобы уровень раствора полностью покрыл рабочую часть электродов (40—50 мл) и титруют раствором NaOH при непрерывном перемешивании титрант приливают порциями по 0,5 мл. Регистрируют показания прибора — удельную электропроводность к или сопротивление R. [c.108]

    При титровании смеси хлоридов и иодидов раствором AgNOa в кислой и нейтральной средах происходит последовательное осаждение Agi (nPAgi = 8,3-10" ), затем Ag I (ПРдеС =1,8Х Х10 °). Однако, поскольку подвижности С1 и 1 близки, (Яоо ,,- = 76,4 .o j-=78,8), на кривой кондуктометрического титрования наблюдается только один излом, соответствующий суммарному содержанию галогенидов. В присутствии МНз-НгО при титровании образуется менее растворимый осадок Agi, а в избытке титранта — растворимый комплекс [Ag(NH3)2] I на кривой кондуктометрического титрования фиксируется од и из. ОМ, соответствующий титрованию иодидов. Содержание хлоридов в смесн рассчитывают по разности результатов титрования в нейтральной и аммиачной средах. [c.108]


    Выполнение работы. Анализируемый раствор в мерной колбе разбавляют до метки дистиллированной водой, перемешивают. В ячейку отбирают пипеткой 10 мл полученного раствора, прибавляют 40 мл дистиллированной воды и титруют раствором ЭДТА при перемешивании, регистрируя показания прибора после прибавления 0,5 мл титранта. Удельная электропровод- [c.110]

    Выполнение работы. Анализируемый раствор разбавляют в мерной колбе дистиллированной водой до метки и перемешивают. В ячейку для титрования пипеткой переносят 10 мл этого раствора, приливают примерно 40 мл дистиллированной воды так, чтобы уровень раствора полностью покрыл рабочую часть электродов и при непрерывном перемешивании титруют раствором AgNOa. Регистрируют показания прибора после введения каждой порции титранта. [c.109]

    М раствора NaOH дистиллированную воду на 3—5 мм выше верхнего электрода и при непрерывном перемешивании титруют раствором НС1, регистрируя показания прибора после прибавления 0,2 мл титранта. По результатам титрования строят кри- ую и рассчитывают содержание фенола. [c.114]


Смотреть страницы где упоминается термин Титрант: [c.479]    [c.156]    [c.157]    [c.46]    [c.549]    [c.421]    [c.422]    [c.423]    [c.424]    [c.425]    [c.425]    [c.426]    [c.427]    [c.428]    [c.429]    [c.430]    [c.431]    [c.432]    [c.433]    [c.436]    [c.437]    [c.437]    [c.438]    [c.439]    [c.440]    [c.82]    [c.86]    [c.87]    [c.109]   
Смотреть главы в:

Справочное руководство по применению ионоселективных электродов -> Титрант


Аналитическая химия (1973) -- [ c.328 , c.342 , c.343 , c.347 , c.351 ]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.147 , c.159 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.154 , c.166 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.56 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.178 ]

Техника лабораторных работ (1982) -- [ c.368 ]

Справочник для работников лабораторий спиртовых заводов (1979) -- [ c.61 ]

Руководство по аналитической химии (1975) -- [ c.63 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.39 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Амперометрическое титрование по току титранта

Амперометрическое титрование титранты

Аскорбиновая кислота как титрант

Аспарагин, как титрант

Бихромат титрант

Бромат титрант

Бромсукцинимид, как титрант

Важнейшие неорганические и органические титранты

Ванадий как титрант

Восстановители титранты

Генерирование кулонометрических титрантов из активных металлических электродов

Генерирование кулонометрических титрантов из галогенов и их соединений

Генерирование кулонометрических титрантов из солей металлов

Гетероциклические азосоединения как титранты

Гидрохинон, как титрант

Гиппуровая кислота, как титрант

Другие титранты

Индигокармин, как титрант

Индикаторы, образующие с титрантом цветной комплекс

Индикаторы, образующие с титрантом цветной осадок

Иодат титрант

Иодид калия, как титрант

Калий роданид в качестве титранта

Калия гексацианоферрат, как титрант

Калия иодат титрант

Калия перманганат титрант

Калия роданид, как титрант

Красители, как титранты

Кулонометрическое титрование внешняя генерация титранта

Маннит, как титрант

Марганец III соли, как титранты

Марганец ill титрант в кулонометрии

Меди соединения, как титранты

Метиловый оранжевый как титрант

Метол, как титрант

Натрий арсенат, как титрант

Натрий сульфид, как титрант

Натрий фосфат, как титрант

Натрий хлорид, как титрант

Натрия ацетат, титрант

Натрия тиосульфат титрант

Окисление восстановление титранты, выбор

Окислители титранты

Окислительно-восстановительные титранты

Определение при помощи неорганических титрантов

Определение при помощи органических титрантов

Приготовление и стандартизация растворов титрантов

Приготовление и устойчивость титрантов церия

Растворители и титранты для неводного ВЧ-титрования

Роданид-ион титрант

Ртуть нитрат в качестве титранта

Ртуть титрант

Серебра нитрат титрант

Серебро титрант

Серебро титрант в амперометрии

Серная кислота титрант

Система напуска титруемое вещество титрант

Стандартизация растворов титрантов

Стандартизация титранта

Сульфосалициловая кислота как титрант

Тайрон, как титрант

Тиосульфат как титрант

Титан III как титрант

Титрант кулонометрический

Титрант кулонометрический генерирование

Титрант кулонометрический из активных электродов

Титрант кулонометрический из галогенов и их соединений

Титрант кулонометрический из солей металлов

Титрант окислительно-восстановительные, выбор

Титранты азотная кислота

Титранты алкиламмония гидроокись

Титранты алкоголяты щелочных металло

Титранты ацетат меди

Титранты бром в уксусной кислоте

Титранты бромистый водород

Титранты в пиридине

Титранты гидроокиси щелочных металло

Титранты для амперометрических и потенциометрических определений

Титранты для титрования кислот в неводных

Титранты для титрования кислот в неводных растворах

Титранты изопропилат алюминия

Титранты карбоксигруппу

Титранты кислотного характера

Титранты кислотные

Титранты оборудование

Титранты определение титра

Титранты определение титра кислот

Титранты оснований

Титранты основного характера

Титранты основные

Титранты поправки

Титранты растворителях

Титранты редко применяемые

Титранты содержащие аминогруппу

Титранты соляная кислота

Титранты тиоцианат аммония

Титранты толуолсульфокислота

Титранты хлорная кислота в различных

Титранты цианид калия

Титранты, применяемые для титрования кислот и оснований в неводных растворах

Титранты, растворители и индикаторы для титрования в неводной среде

Титранты, содержащие ацетат натрия

Торий титрант

Требования к выбору титранта

Установка титра растворов титрантов

Устройства для подачи титранта

Хлорат калия, как титрант

Хлорная кислота как титрант

Церий титрант

Электрогенерирование кулонометрических титрантов в неводных средах



© 2025 chem21.info Реклама на сайте