Титрование солей

Титрование солей слабых кислот и сильных основании. В результате реакции такой соли с сильной кислотой выделяется свободная слабая кислота, т. е. в точке эквивалентности раствор будет иметь кислую реакцию. Следовательно, необходимо взять индикатор с рТ<7 (сильный индикатор). [c.311]

Широко используется в комплексонометрии и обратное титрование. К анализируемому раствору добавляют избыток титрованного раствора ЭДТА и не вступивший в реакцию избыток определяют титрованием солью магния или цинка. Методом обратного титрования определяют, например, АР , Сг + и др. Чаще всего это элементы, блокирующие индикатор или реагирующие с ЭДТА при обычной температуре слишком медленно. При определении медленно реагирующих с ЭДТА ионов алюминия, хрома и некоторых других после добавления к пробе избыт- [c.242]

В качестве примера рассчитаем и построим кривую титрования соли железа (И) перманганатом в кислой среде. Ионное уравне-нение этой реакции таково [c.359]

Подобный же вид имеют кривые титрования других слабых кислот растворами оснований, а также кривые титрования солей слабых кислот растворами сильных кислот и ряд других. Так, например, при титровании борнокислого натрия ЫаВОг соляной кяслотой раствор вначале имеет щелочную реакцию вследствие гидролиза борнокислого натрия [c.276]

МЕТОДЫ ТИТРОВАНИЯ СОЛЕЙ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.429]

Десорбция ванадия (V) из анионита. Надев защитные очки, наливают в пробирку 5 мл 2 М раствора гидроксида натрия. Тщательно перемещивают содержимое пробирки стеклянной палочкой, дают смоле осесть и сливают раствор через беззольный фильтр (не перенося анионит на фильтр) в коническую колбу. Так обрабатывают анионит пять раз. Далее анионит три раза промывают 5 мл горячей дистиллированной воды, вливая воду через тот же фильтр в коническую колбу. К собранному в колбе раствору добавляют 25 мл серной кислоты (1 1), охлаждают колбу с раствором под струей водопроводной воды и определяют ванадий(У) титрованием солью Мора или кулонометрическим титрованием. В первом случае перед титрованием добавляют [c.319]

Из методов прямого титрования необходимо отметить прежде всего методы определения катионов различных металлов рабочим раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты или другими комплексонами (см. 121). Кроме того, практическое значение имеет определение некоторых металлов (медь, никель и др.) с помош,ью рабочего раствора цианистого калия. В качестве индикатора применяют, например, коллоидный раствор йодистого серебра при избытке цианистого калия йодистое серебро переходит в раствор вследствие связывания ионов серебра в цианистый комплекс K[Ag( N)2]. Часто определяют содержание анионов хлора путем титрования солями двухвалентной ртути. Несколько особое место занимают методы, основанные на образовании или разложении простых и комплексных фторидов. [c.418]

Индуктор в отличие от катализатора обязательно принимает участие в первичной реакции и не регенерируется, В качестве примера индуцированных реакций рассмотрим реакцию титрования солей Fe2+ перманганатом [c.375]

Слабая кислота потому и называется слабой кислотой, что ее анионы прочно связывают ионы Н +. Титрование в неводных растворах хорошо подтверждает этот вывод-Таким образом, нет оснований считать, что титрование соли слабой кислоты сводится только к нейтрализации щелочи, образующейся при гидролизе соли слабой кислоты. [c.312]

Титрование солей слабых оснований и сильных кислот. Соли слабых оснований и сильных кислот могут реагировать со щелочами. В точке эквивалентности получается раствор слабого основания, поэтому необходимо применять слабый индикатор (рТ>7). [c.313]

Под общим названием ванадатометрии объединены методы, основанные на титровании соединениями ванадия различной валентности. Наибольшее практическое значение имеют методы титрования солями ванадия (V). В результате реакции соединения ванадия (V) могут восстанавливаться в зависимости от условий до валентного состояния (II), (III) или (IV). Реагирующей частицей в кислых растворах ванадия (V) является вана-дил V0 или поливанадаты и основная реакция ванадатометрии может быть представлена схемой [c.290]

Рис. 5. Типичные кривые потенциометрического титрования солей в среде метилэтилкетона 0,1 н. раствором хлорной кислоты в метилэтилкетоне

Титрование солями церия(1У). Периметрическое титрование основано на протекании реакции [c.174]

В качестве индикаторного электрода прп потенциометрическом титровании солей обычно применяют стеклянный электрод. [c.429]

Титрование солями серебра (метод осаждения) [c.418]

При титровании соли слабой кислоты уравнение реакции имеет вид А -ЬН = НА. Если остается неоттитрованным некоторое количество соли [c.322]

Применение неводных растворителей значительно расширило возможности кислотноосновного титрования. В неводных растворителях возможно титрование очень слабых (в воде) кислот и оснований, раздельное титрование смеси кислот, а также смеси оснований с близкими (в воде) константами диссоциации, титрование солей сильных кислот (оснований) по вытеснению. Неводные растворители позволяют расширить возможности титрования по методу осаждения, распространив его па ряд новых веществ за счет уменьшения растворимости осаждаемой соли в неводных растворах. Различное изменение силы солей позволяет осуществить раздельное титрование смеси солей с одним анионом по осаждению этого аниона. [c.440]

Возможность титрования солей по вытеснению кислот определяется также соотношением в силе титрующей и вытесняемой кислот. При оценке влияния растворителя следует руководствоваться уравнением (VII,30), однако в этом случае возможности осуществления титрования больше, так как выбор титрующей кислоты в большинстве случаев ничем не ограничен. Почти всегда можно подобрать в качестве титрующей такую кислоту. [c.448]

Титрование солей но вытеснению [c.457]

Рис. 52. Кривая титрования соли NaAn слабой кислоты НАп с нАп = 10—8 0,1 н. раствором НС1

Из тождества кривых титрования можно сделать следующий важный вывод титрование солей слабых кислот типа NaAn сильными кислотами возможно только при условии, если соответствующая слабая кислота НАп имеет достаточно малую константу ионизации (т. е. достаточно большой рК). Действительно, выше указывалось, что если р/(нАп = 9, т. е. /Снап = Ю , то соответствующую соль можно точно оттитровать, подобно основанию с р осн = 5. [c.285]

Совершенно аналогичные закономерности наблюдаются и при титровании солей слабых оснований и сильных кислот. Например, титрование NH4 I . раствором NaOH равносильно титрованию щелочью слабой кислоты НАп с показателем титрования, равным р/(нАп = 14-p/(nh.oh = 14 - 4,76 = 9,24. [c.286]

Вычисление кривых титрования в случае образования осадков, подобных РЬ504 или Са304, несколько усложняется, так как здесь уже нельзя пренебрегать тем количеством ионов, которое образуется в растворе за счет растворимости осадка. Вычислим, например, рРЬ в момент начала скачка при титровании соли свинца (см. выше). Концентрация в этот момент слагается а) из [c.318]

При титровании соли железа (И) в солянокислой среде происходит сопряженное окисление h до СЬ, что вызывает повышенный расход КМПО4, и результат анализа становится неправильным (см. 92). Чтобы избежать этого, титрование следует вести в присутствии соли марганца (П), препятствующей окислению С1 . Кроме того, необходимо добавлять фосфорную кислоту, которая связывает Ре +-ионы в бесцветные комплексные ионы [Ре(Р04)2 при этом исчезает желтая окраска раствора и облегчается фиксирование точки эквивалентности. [c.383]

В неводных средах может быть достигнуто также раздельно титрование смесе солей. Так, кривая 1 (рис, 6) характеризуется наличием двух скачкоп, соответствующих титрованию соли одновалентного (первый скачок) и двухвалентного (второй скачок) кй тионов. [c.414]

В йодометрии (при титровании йодом и тиосульфатом) применяется крахмал особенности этого индикатора подробнее рассматриваются в 111 —112. При титровании солей трехвалентного железа рабочим раствором восстановителя (например Ti lJ в качестве индикатора применяется роданистый калий, причем в точке эквивалентности наблюдается обесцвечивание раствора. [c.362]

Подобный же вид имеют кривые титрования в окислительных процессах, так как здесь продукт реакции также оказывает влияние на физико-химическую характеристику опреиеляемого вещества. Например, при титровании солей двухвалентного железа каким-либо окислителем окислительный потенциал раствора увеличивается не только вследствие уменьшения концентрации закисного железа. Одновременно, уже в самом начале титрования, появляется некоторое количество ионов Fe + + +, которые влияют на потенциал в соответствии с уравнением [c.276]

Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.--) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

В качестве важного примера титрования соли многоосновной кислоты рассмотрим кривую титрования углекислого натрия соляной кислотой. ОЗщие условия титрования можно принять такими же, как в предыдущих примерах объем раствора 100 м.л, концентрация 0,1 М.. На титрование будет затрачено в общем количество соляной кислоты, эквивалентное 200 мл 0,1 н. раствора. Если для титрования применять более концентри- [c.317]

Реакции осаждения и комплексообразовання, как было указано ранее (см. 71), сравнительно редко используют при прямом титровании. При образовании осадков нередко наблюдаются явления адсорбции, мешающие точному установлению точки эквивалентности. Выпадаюи ий осадок затрудняет наблюдение за окраской индикатора. Наиболее часто применяется титрование солями серебра (аргентометрия). Этим методом определяют многие анионы. [c.417]

Электрометрическое или потенциометрическое титрование. В сосуд 1 (рис. 94) с испытуемым раствором опускают проволоку 3 из соответствующего металла (индикаторный электрод) так, например, при титровании солей серебра применяют серебряную проволоку. При окислительно-восстановительном титровании берут платину. Сосуд с испытуемым раствором с помощью полупроницаемой перегородки или трубки 4 соединяют с другим сосудом 2. В этом сосуде находится раствор другого вещества, концентрация которого во время работы не изменяется. Чаще всего применяют труднорастворимые соли закиси ртути (например, HgJ l2 или Нй ЗО . На дно такого сосуда наливают [c.435]

В. Тараян. Меркуроредуктометрия. Изд. Ереванского ун-та, 1958, (189 стр.). Описаны методы титрования, основанные иа иримепении солей закисной ртути в качестве рабочего раствора восстановителя. Рассмотрено титрование солеи золота, желе 1а, молибдена, гииохлорнта и др. [c.486]

Титрование солями церия (1У) применяют для опреаелш1ия железа (Ii), олова (Г1), урана(1У) и многих органических соединений. Титруют солями церия(1 У), несмотря на то, что их растворы довольно интенсивно окрашены, в присутствии окислительно-восстановительных индикаторов. [c.141]

Растворимые в кетонах соли щелочных и щелочноземельных металлов можно титровать раствором хлорида лития в кетонах, при этом в осадок выпадают нерастворимые в кетонах хлориды щелочных или соответственно щелочноземельных металлов. Особенно хорошие результаты дает использование осциллометрии для индикации точки эквивалентности. Однако ход осциллограммы нельзя объяснить на основе различия в подвижностях ионов, как в случае водных растворов. Из-за низкого значения диэлектрической проницаемости растворителя растворы солей диссоциированы неполностью, и поэтому ход осциллограммы в значительной степени определяется различием степени диссоциации соединений. При титровании солей натрия электропроводность раствора до точки эквивалентности может уменьшаться или возрастать в зависимости от того, является ли образующееся соединение более электропроводным. Рис. Д. 147. Кривые осциллометриче- чем соответствующая соль лития, ского титрования 0,206 мг-экв КЗЬРв или менее электропроводным. При раствором ЬЮ1 в различных раство- титровании одной и той же соли в рителях различных растворителях это влия- [c.350]

Хотя число различных комплексонов в настоящее время, по-видимому, составляет не одну сотню, под термином комплексонометрия , или хелатометрия , обычно имеются в виду реакции титрования солями этилендиаминтетрауксусной кислоты, чаще всего двухзамещенной натриевой солью Ыа2Нг -2Н20, широко известной под торговым названием трилон Б. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология