Электрохимическое окисление

Наиболее разработан в настоящее время водородно-кислородный топливный элемент. Этот элемент представляет собой герметически закрытую камеру с двумя пористыми (металлическими или графитовыми) электродами, погруженными в раствор щелочи (например, КОН). В камеру непосредственно к поверхностям электродов подаются газообразные водород и кислород. При этом на одном электроде — на аноде — происходит электрохимическое окисление водорода с одновременной отдачей электронов во внешнюю цепь [c.83]

Радикально-каталитический метод. Основан на электрохимическом окислении. Процесс протекает с достаточной скоростью иа платиновом электроде при разности потенциалов, соответствующей началу разряда ионов ОН . Образующиеся промежуточные продукты — радикалы ОН обладают высокой реакционной способностью и окисляют диоксид серы в жидкой фазе. В качестве окислителя диоксида серы в жидкой фазе можно использовать надсерную кислоту, образующуюся ири электролизе серной кислоты. [c.62]

Электрохимические методы получения простых веществ. Процессы электрохимического окисления и восстановления осуществляются на электродах при электролизе расплавов или растворов соединений. Электрохимическим (анодным) окислением получают фтор, хлор и кислород. Электрохимическим (катодным) восстановлением расплавов соответствующих соединений получают щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий и некоторые другие. [c.245]

Потенциостатическая кулонометрия основана на измерении количества электричества, затраченного на электрохимическое окисление или восстановление определяемого вещества, причем при электролизе потенциал рабочего электрода поддерживается постоянным, и значение его таково, что электрохимическая реакция протекает со 100%-ной эффективностью тока. [c.174]

На аноде будет происходить электрохимическое окисление ВОДЫ, Приводящее к выделению кислорода [c.192]

Интересна идея [1304, см. 1002, 1639] использования этой и других реакций окисления для проведения весьма экономически выгодного процесса без выделения промежуточных продуктов ( в одном горшке ), в котором окислитель непрерывно регенерируется путем электрохимического окисления как в водной фазе, так и в органической, а межфазный катализатор служит одновременно в качестве фонового электролита. [c.410]

Усовершенствованием описанного метода является электрохимическое окисление. При электролизе насыщенных олефином водных растворов хлористого водорода или хлоридов щелочных металлов в анодном пространстве получается хлор, взаимодействующий с олефином с образованием хлоргидрина. В катодном пространстве хлоргидрин разлагается с выделением окиси олефина, водорода и хлора. [c.248]

Манганат можно окислить до перманганата химическим или электрохимическим путем. Химическое окисление, основанное на взаимодействии манганата калия с хлором или двуокисью углерода, позволяет получать перманганат с невысоким выходом. Значительно лучшие результаты дает электрохимическое окисление протекающее при электролизе раствора манганата с нерастворимым анодом. На электродах протекают следующие реакции [c.203]

При постоянном напрял<ении, например 50 мВ, до начала титрования ток в цепи не возникает, поскольку для электрохимического окисления Ре + на аноде необходимо значительно большее напряжение (примерно 1,0 В). По мере титрования в растворе накапливаются Ре +, и поскольку пара Ре +/Ре + обратима (потенциал анодного окисления Ре + и катодного восстановления Ре + совпадают), достаточно минимального напряжения для прохождения электродного процесса на катоде и аноде [c.155]

Выполнение работы. Перед титрованием выбирают потенциал электрохимического окисления K4[Fe( N)6], для чего необходимо зарегистрировать вольтамперную кривую. Очищают поверхность платинового электрода погружением его в раствор НЫОз (1 1). затем несколько раз рабочую поверхность электрода обмывают дистиллированной водой. Вводят в электролизер [c.159]

С целью разработки метода очистки рассола от органических примесей нами были проведены в лабораторных и опытных условиях исследования по электрохимическому окислению этих примесей [233]. Лабораторные эксперименты проводили с рассолом, взятым с опытной установки (стадия получения экстрагированной НСЮ), а именно после отпарки МЭК из рассола. [c.127]

Окислительная очистка активным кислородом, пере кисью водорода или электрохимическое окисление [c.211]

Новое издание Практикума по прикладной электрохимии по сравнению с предыдущим претерпело заметные изменения. Заново написаны глава 3 Электролиз расплавленных солей , а также работы Электрохимическое формование . Электрохимическое осаждение латуни и бронзы , Электрохимическое получение цинка , Изготовление печатных плат и ряд других. Введено несколько новых работ ( Электрохимическая размерная обработка металлов , Электрохимическое окисление алифатических спиртов в карбоновые кислоты , Литиевый элемент ), одновременно опущены работы, потерявшие свою актуальность. Общее число работ сокращено с 44 до 42. [c.3]

Существуют четыре основных вида электрогенерирующего оборудования, отапливаемого газом парогазовая турбина, газовый двигатель, газовая турбина и топливные элементы. В первых трех осуществляются процессы окисления углеводородов воздухом и преобразования тепловой энергии продуктов сгорания в механическую энергию, которая затем преобразуется в электрическую энергию. Топливные элементы принципиально отличаются от остальных видов электрогенерирующего оборудования тем, что в них в процессе электрохимического окисления топлива осуществляется прямая генерация электроэнергии. Теоретически топливные элементы должны быть гораздо экономичнее тепловых преобразователей энергии. [c.329]

При рассмотрении электролиза водных растворов нельзя упускать из виду, что, кроме ионов электролита, во всяко.м водном растворе имеются еще ионы, являющиеся продуктами диссоциации воды — Н+ и ОН". В электрическом иоле ионы водорода иереме-п 1аются к катоду, а ионы 0Н — к аноду. Таким образом, у катода могут разряжаться как катионы электролита, так и катионы водорода. Аналогично у анода может происходить разряд как анионов электролита, так и гндроксид-ионов. Кроме того, молекулы БОДЫ также могут подвергаться электрохимическому окислению или восстановлению. [c.294]

Исследования показали, что электрохимическое окисление органических примесей возможно при всех значениях pH, но наибольшее окисление наблюдалось в области pH 4- [c.128]

Пероксид водорода (перекись водорода) Н2О2 получают несколькими способами. В промышлеииости используется, в частности, электрохимическое окисление серной кислоты (при высокой плотности тока, низкой температуре, на платиновом аноде) [c.441]

При концентрации серной кислоты 18 моль/дм изменение потенциала графита имеет два плато (вблизи 0,9 и 1,1 В). Согласно данным рис. 6-17, при электрохимическом окислении в серной кислоте той же молярности плато около 1 В соответствует переходу МСС от И к I ступени (при потенциале 1,16 В), а около [c.306]

Технологическая схема производства перманганата калия электрохимическим окислением ферромарганца существенно отличается от выше описанной. [c.208]

Согласно закону Фарадея, масса Р (г) электрохимически окисленного или восстановленного вещества равна [c.144]

За счет протекания этих реакций элемент Якоби вырабатывает электрический ток. В химических источниках тока электрод, на котором протекает электрохимическое окисление, называется анодом, а электрод, на котором происходит электрохимическое восстановление, называется катодом. [c.154]

Опыт 14. Электрохимическое окисление — восстановление. [c.40]

Известны реакции окисления, в которых гипобромит генерировался in situ путем электрохимического окисления бромида в качестве катализатора использовался ВщЫН504 в водно-амилацетатной эмульсии [1002, 1639]. Этот метод особенно привлекателен вследствие широких возможностей его применения. [c.403]

H IO4 и ее соли получают также электрохимическим окислением хлоратов или хлоридов (анод — платина) [c.481]

Используют также электрохимическое окисление ферромарганца а щелочной среде (КОН). Из ферромарганца изготавливают аноды. При окисленигд на аноде образуются КМПО4 и не растворимый Ре(ОП)з, который отделяют. [c.549]

Сплавление тон-коразмолотого пиролюзита с едким кали при окислении воздухом и перевод образующегося манганата в перманганат электрохимическим окислением [c.181]

Одновалентную ртуть можно затем окислить электрохимически обратно в двухвалентную. Таким образом, можно организовать полунепрерывный процесс электрохимического окисления пропилена в чкролеин. [c.164]

Первый шаг в подготовке пробы к анализу состоит в пропускании воды через фильтр с порами 0.45 мкм для отделения часгиц q/спензии Затем фильтрат подкисляют соляной кислотой до pH 2 для предотвращения адсорбции определяемых ионов на сгенках посуды. При этом многие комплексные формы распадаются вследствие диссоциации. Однако в пробах воды практически всегда содержатся органические соединения, которые способны образовывать довольно усто№швые комплексы с ионами металлов и адсорбироваться на поверхности индикаторного электрода, препятствуя процессам электрохимического концентрирования и растворения. Для устранения мешающего влияния органических компонентов применяют облучение гфоб УФ-светом, электрохимическое окисление или кислотное разложение. На рис. 7.3 приведена общая схема пробоподготовки воды при определении в ней токсичных металлов с применением ИВА. Стадии фильтрации и УФ-облучения могут быть пропущены, если вода не содержит в заметных количествах органических компонентов и твердых частиц. [c.279]

Вторая фуппа холинэстеразных биосенсоров представляет собой амперометрические датчики. Индикаторной реакцией, генерирующей аналитический сигнал, является электрохимическое окисление или восстановление продуктов ферментативного гидролиза на поверхности электрода Данные биосенсоры отличаются быстродействием (время измерения 12-15 с) и более высокой чувствительностью по сравнению с потенциометрическими устройствами. При этом обеспечивается постоянство отклика в широком диапазоне концентраций определяемых компонеигов. [c.293]

Электрохимическое окисление графита и получение МСС 24(HS07) 2H2SO4 [6-114, 115] проводится в H2SO4 с концентрацией от 18,5 до 4,5 моль/л. Для указанных целей возможно также использование МСС с бромом [6-116]. [c.347]

Термический анализ продукта электрохимического окисления i ра-фита в концентрированной серной кислоте / Скоропанов А. С., Альфер С. А., Кизина Т. А. и др.— Журнал прикладной химии, 1986, № 5, с. 1026-1030. [c.687]

Рассматривая вышеуказанным способом возможность электрохимического окисления находящихся в растворе компонентов на анодно поляризованном ( /3 а платиновом электроде, приходим к выводу, что легче всего электроокислению могут подвергаться до т.э. ионы Ввиду уменьшения их концентрации по мере титрования потенциал электрода ( д ) постепенно сдвигается в более положительную область потенциалов. Еще до Т.Э., как только концентрация ионов Ре " уменьшится настолько, что его предельный ток ( - р5 2+ч) станет меньше тока анодной поляризации ( ). э и ионы больше Ме могут обеспечить полностью электродньгй процесс.. Поэтому в электрохимической реакции начинают принимать участие другие компоненты, а именно в данном случае молекулы Н2О, окисляясь до О2. Вследствие этого индикаторный электрод принимает новое, бо-. лее положительное значение потенциала ( -гг ),что сопровождается достаточно резким скачком ЛЕ = 1сд , отвечающим к.т.т. Скачок в данном случае пред111ествует т.э., тем саМым обусловливает небольшую, но систематически отрицательную погрешность титрования. [c.188]

При электрохимическом окислении ароматических углеводородов в безводной уксусной кислоте протекает реакция ацетоксили-рования. Первичным электрохимическим процессом при осуществлении данной реакции является окисление ароматического ядра конечный продукт реакции получают в результате взаимодействия образующегося на аноде иона карбония с ацетат-ионом [c.224]

Количество ванадата, образовавшееся при электрохимическом окислении, устанавливают затем посредством титрования рабочим раствором сернокислого закисного железа в присутствии индикатора-фенилантрани-ловой кислоты. 96500 кулонов эквивалентны 1000 мл н. раствора сернокислого железа следовательно, 1 кулон соответствует 0,104 мл 0,1 н. раствора FeSO . [c.219]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1934) -- [ c.188 , c.361 , c.367 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.646 , c.649 , c.723 ]

Основные начала органической химии Том 2 1958 (1958) -- [ c.276 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.646 , c.649 , c.723 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.56 , c.57 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.603 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.589 , c.602 , c.604 , c.608 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология