Куприт

Малахит, куприт, халькозин, халькопирит, карбонаты [c.82]

Малахит, азурит, куприт, халькопирит, лимонит [c.92]

Строение купрена до сих пор не установлено. Н. Д. Зелинский [c.352]

Купрен, как и каучук, способен вулканизоваться при нагревании с полухлористой серой, давая сг/льфо/с(/прен—прекрасный материал для термо- и электроизоляции. Следует указать на применение купрена для получения искусственной пробки, линолеума, кислотоупорных футеровок и т. д. [c.352]

Куприт, красная медная руда [c.220]

Иногда для разделения ионов используют их амфотерность. Например, если колонку катионита КУ-2, поглотившего ионы Fe И Си +, промывать концентрированным раствором гидроксида натрия, то амфотерный катион Си + переходит в куприт-анион СиО (из колонки вытекает синий раствор куприта натрия). Катион Fe со щелочью образует гидроксид железа (П1) Ее ОН)з, который остается в колонке, [c.322]

Осадок при кипячении разлагается на черную окись меди и воду (отличие от катионов подгруппы сульфида аммония). Гидроокись меди растворяется в разбавленных кислотах и концентрированных растворах щелочей, т. е. проявляет слабую амфотерность (аналогия с Сг ), образуя темно-синий куприт-анион СиО [c.225]

Катализатор содержал 12% меди и 3% висмута, нанесенных в виде окислов на гранулированный силикагель при взаимодействии с ацетиленом эти окислы превращались в ацетилениды. Считают, что активными свойствами обладает только комплекс ацетиленида меди с ацетиленом u j jHj, который устойчив лишь в атмосфере ацетилена. Висмут добавляют для того, чтобы подавить реакцию образования купрена. Катализатор служил 2—4 месяца, после чего отложение купрена на его поверхности приводило к росту сопротивления движению материальных потоков и к снижению активности катализатора. [c.286]

Совершенно иначе протекает процесс при недостатке водорода (С2Н2 Н2 0,9 1). В этом случае медь реагирует с ацетиленом, образуя очень легкое твердое волокнистое вещество—купрен. В результате полного насыщения образуется темно-желтая масса, похожая на войлок и состоящая из тонких волокон. Купрен очень легок и мягок и внешне напоминает трут. Небольшие количества купре-на, или вернее—похожего на него вещества, получаются из ацетилена над N1- или Со-контактами. [c.352]

Купрен имеет разнообразное применение. Благодаря волокнистой и пористой структуре его используют в качестве абсорбента, например для пропитывания нитроглицерином. Купреновый динамит менее опасен в обращении, чем кизельгуровый, и обладает значительно большей взрывной силой, так как содержит нитроглицерина в 4 раза больше. Такое же взрывчатое вещество получают при пропитывании купрена жидким кислородом. [c.352]

Нахождение в природе. Медь встречается в самородном состоянии в небольших количествах, но чаще она бывает в виде кислородных соединений куприт СозО, мелаконит СиО сернистых — медный блеск 038 углекислых (основных) — малахит СиСОд Си (0Н)2, азурит 2СиСОз- [c.396]

Соединения меди (I) с кислородом. Оксид меди (I) uaO в природе находится в виде красных или черно-коричневых скоплений и носит название красной медной руды (куприт). [c.399]

Нахождение в природе. Медь встречается в природе в основном в связанном виде и входит в состав следующих минералов медный блеск СигЗ, куприт СпгО, медный колчедан СиРеЗг, малахит (СиОН)гСОз. (Тут и далее химической формулой обозначена основная составная часть минерала.) [c.105]

Медь, серебро, золото известны с далекой древности (с 3600 г. до н. э.). Медь и серебро встречаются в природе главным об]>а-зом в виде сульфидов, в том числе совместно с сульфидами других металлов. Важнейшими минералами меди являются СиР( 82 (медный колчедан), СпгЗ (медный блеск), СызО (куприт), (СиОН)гСОз (малахит). [c.550]

Наконец, благородные металлы, расположенные в ряду активности правее водорода (Си, Аи, Hg и т. п.), встречаются в природе пе только в виде оксидов и сульфидов (киноварь Н 5, халькозин СПгЗ, куприт СЫгО и т. п.), но и в самородном состоянии. [c.42]

Медная руда содержит минералы куприт uiO, генорит СиО и пустую породу (массовая доля пустой породы 80%). Из образца такой руды массой 20 кг выделили металлическую медь массой 3,328 кг. Вычислите массовые доли куприта и тенорита в руде. [c.118]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.42 , c.119 ]

Химия (1986) -- [ c.383 ]

Химия (1979) -- [ c.397 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.289 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.678 ]

Химия (1978) -- [ c.328 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.315 ]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.157 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1992) -- [ c.278 ]

Химия твердого тела Теория и приложения Ч.2 (1988) -- [ c.2 , c.291 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.148 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.157 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.315 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.392 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.61 ]

Общая химия (1964) -- [ c.406 ]

Физическая химия силикатов (1962) -- [ c.9 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1980) -- [ c.148 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.396 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.324 , c.352 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.354 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.573 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.555 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.385 , c.392 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.104 , c.105 ]

Химия (1975) -- [ c.383 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.216 ]

Общая химия (1974) -- [ c.479 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.196 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.565 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.573 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.571 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.621 ]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.58 , c.273 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.278 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.11 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.682 , c.686 ]

Акваметрия (1952) -- [ c.253 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.244 , c.271 ]

Общая химия (1968) -- [ c.681 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология