Металлическая медь

Большое распространение получили самоуплотняющиеся металлические сальники. На рис. 65 показано устройство самоуплотняющегося металлического сальника низкого давления с радиальным нажимом, применяемого в компрессорах различного назначения. Оно состоит из чугунных обойм, в которых размещены уплотнительные кольца, изготовленные из мягкого металла или бронзы. На наружной поверхности колец имеются канавки, в которых расположены тонкие спиральные пружины, плотно прижимающие кольца к штоку. На обоих концах сальникового уплотнения находятся грундбуксы, уплотняемые мягкими (клингерит, резина) или металлическими (медь, свинец) прокладками. [c.238]

Отдавая электроны, медь восстанавливает ионы серебра, а ионы серебра окисляют металлическую медь в реакции [c.423]

Высвобождающиеся при этом электроны переходят по проводу к платиновому электроду, который передает их Си +-ионам, восстанавливая Си + до металлической меди, оседающей на поверхности электрода [c.449]

Из ЭТИХ трех форм окись меди (I), по литературным данным, является специфическим, селективно действующим катализатором для окисления пропилена в акролеин. Окись меди (II) оказывает каталитическое действие на реакцию полного окис.пения пропилена в СОа, металлическая медь неактивна. [c.98]

За счет окислительно-восстановительной реакции по внешней цепи (металлический проводник) течет электрический ток от цинкового электрода к медному, а по внутренней цепи (трубка с электролитом) движутся ионы 504 Цинковый электрод постепенно растворяется, а на медном выделяется металлическая медь. [c.223]

Дегидрирование метилового спирта осуществлялось в газовой фазе в присутствии катализатора (металлическая медь) нрн температурах от 180 до 250° С (табл. 5). [c.367]

Если металлическая медь соприкасается с раствором, содержащим ионы Си+ и Си +, и находится в равновесии с ним, то потенциал медного электрода должен удовлетворять уравнениям [c.585]

Ацетат меди( ) Си(СНзСОО)2-Н2О. Получается обработкой металлической меди или оксида меди П) уксусной кислотой. Обычно представляет собой смесь основных солей различного состава и цвета (зеленого и сине-зеленого). Под названием ярь-медянка применяется для приготовления масляной краски. [c.574]

В некоторых случаях эта реакция может служить для получения металлической меди. Однако, как всегда бывает, при получении необходимого продукта какое-нибудь другое вещество расходуется. В данном случае такое расходуемое вещество - также полезный металл магний. [c.152]

Нарисуйте схему ячейки для очистки металлической меди. [c.534]

Наиболее распространенная медная руда содержит СигО ее превращают в металлическую медь путем нагревания с углеродом в виде кокса или древесного угля. Реакция протекает по уравнению [c.59]

Какое количество электричества, в кулонах и фарадеях, требуется для восстановления 0,782 г ионов Си до металлической меди [c.60]

Образец оксида меди массой 1,00 г реагирует с газообразным водородом в результате реакции образуются вода и 0,799 г металлической меди. Удельная теплоемкость меди равна 0,385 Дж град г Определите атомную массу по этим данным. [c.298]

Этот процесс можно детальнее пояснить на следующем примере. Твердый парафин, хлорированный до содержания хлора 19,5%, ра.ч-бавляют 2007о объемн. керосина, не содержащего ароматических компонентов. Полученный раствор направляют в вертикальный колонный реактор, заполненный фарфоровыми кольцами Рашига, к которым добавлено в соответствуюшей форме Ю % вес. металлического алюминия и 1 % вес. металлической меди. Температуру в реакторе поддерживают 170 [c.242]

При прохождении тока через электролит, в который погружены два электрода, на электродах происходят процессы восстановления и окисления соответствующих ионов. Например, при электролизе раствора СиС12 катод, получающий электроны от источника тока, передает их Си2+-ионам, которые при этом восстанавливаются до металлической меди и отлагаются на поверхности катода. В то же время С1 -ионы, подходя к аноду, отдают ему свои избыточные электроны, окисляясь до свободного хлора, выделяющегося в виде газа после насыщения раствора. [c.422]

Например, при электролизе раствора Си504 на катоде по-прежнему наблюдается выделение металлической меди. На аноде же разряжаются не ЗО -ионы, а молекулы воды. [c.423]

Если анод сделан не из платины, а из какого-либо другого металла, то он тоже может принимать участие в окислительно-восстановительных процессах, происходящих при электролизе. Так, выше было указано, что при электролизе раствора USO4 с платиновым анодом на нем молекулы воды окисляются до Ог- Если платиновый анод заменить медным, то при электролизе окисляться на нем будут уже не молекулы воды, а материал самого электрода, т. е. металлическая медь, отдающая электроны еще легче, чем молекулы воды. Следовательно, анод будет растворяться с образованием Си +-ионов [c.424]

Как и при окислении чистого кухмола, скорость окисления увеличивается по мере повышения давления, но в последнем случае влияние давления значительно больше. Однако это компенсируется тем, что скорость окисления в эмульсии априори больше, чем скорость окисления чистого кумола [270—272]. Давление выше 10 кгс/см уже не оказывает никакого влияния на окисление. Если окисление проводится в присутствии металлической меди, то скорость окисления не зависит от давления [188]. [c.278]

Для отделения меди от железа и пустой породы медную руду обжигают на воздухе. При этом сульфиды железа переходят в FeO и выделяется SOj. Затем к образовавшемуся огарку добавляют кремнезем и кокс шихту направляют на плавку. При плавлении шихты образуются две жидкие фазы. Верхний слой — сплав оксидов и силикатов (шлак), в который переходит часть железа (в виде FeSiOg) и компонентов пустой породы. Нижний — сплав сульфидов (штейн), в котором концентрируется медь (в основном в виде ujS-FeS) и сопутствующие ей ценные элементы (Ац, Ag, Se, Те, Ni и др.). Далее жидкий штейн подвергают окислительному обжигу, пропуская через него сжатый воздух. При этом происходит дальнейшее выгорание серы, переход железа в шлак и вьделение металлической меди [c.623]

При эксплуатации взрывоопасных производств неоднократно происходили взрывы в результате воспламенения огнеопасных веществ. В ряде случаев взрывы были вызваны проскоком газов, воспламенявшихся в присутствии кислорода. В производстве ацетилена, а также в ряде других производств, в которых присутствует ацетилен, особую опасность представляет образование ацети-ленистой меди, которая на воздухе может взорваться. Поэтому з производствах, связанных с применением газовых фракций, содержащих ацетилен, не допускается применение оборудования и деталей из меди. В процессах, связанных с переработкой ацетилена на. медьсодержащем катализаторе, принимают другие меры, исключающие образование ацетиленидов меди. Например, для предупреждения образования металлической меди и контакта ее с ацетиленом процесс ведут в кислой среде солей меди. [c.337]

Согласно теории Тейлора (20-е годы XX века),-активными центрами катализатора являются поверхностные атомы кристаллической р ШШ( й7 по каким-либо причинам находящиеся выше среднего уровня поверхности. Такие кристаллические пики обладают свободными валентностями и оказываются способными к образованию реакционноспособных промежуточных соединений, Представление об активной части поверхности как образовании, аномальном по сравнению с нормальной кристаллической поверхностью, находит свое подтверждение и в ряде качественных наблюдений. Например, Пальмер и Кон-стейбл, исследуя дегидратирование спиртов на металлической меди [c.335]

Таким образом, при крайне малых и неконтролируемых концентрациях ионов меди /71си2+< 2 10- металлическая медь должна вытеснять Н+ из раствора, однако реакция прекратится при достижении указанной предельной концентрации . [c.552]

В качестве второго примера рассмотрим электролиз водного раствора u U- Анодный процесс в этом случае остается тем же, что и в нервом примере. На катоде же будет происходить превращение ионов Си + в нейтральные атомы Си и отложение металлической меди. В результате на аноде выделяется хлор, а на катоде отлагается медь. [c.444]

Для меди и циика затрата энергии иа ионизацию свободных атомов и выигрыш ее нрн гидратации иоиов близки. Ыо металлическая медь образует более прочную кристаллическую решетку, чем цинк, что видно из сопоставления температур плавлс [ ия этих металлов цинк плавится при 419,5 °С, а медь только при 1083 С. Поэтому энергия, затрачиваемая на атомизацию этих металлов, существенно различна, вследствие чего суммарные энергетические затраты на весь процесс в случае меди гораздо больше, чем в случае цинка, что и объясняет взаимное положение этнх металлов в ряду напряжений. [c.293]

Электролиз раствора СиСЬ с инертным анодом. Медь в ряду напряжений расположена после водорода поэгому у катода будет происходить разряд ионов u + и выделение металлической меди. У анода будут разряжаться хлорид-ионы. [c.297]

В паре с металлической медью СнгО применяется в куироксных выпрямителях переменного тока. [c.573]

При действии иа Си О соляной кислоты получается бесцветный раствор хлорида меди (I) u l. Если разбавить этот раствор водой, то хлорид меди (1) выпадает в виде белого творожистого осадка, перастпоримого в иоде. Он может быть получен также кипячением раствора хлорида меди (11) СиСЬ с металлической медью в солянокислой среде [c.573]

Загрязнение воздуха также способствует как разрушению конструкции, так и ухудшению внешнего вида статуи. На воздухе на поверхности металлической меди образуются различные соединения (так называемая патина), которые не только придают ей привлекательный вид, но и защищают внутренние слои меди от разрушения. Повышенная кислотность осадков приводит к превращению патины в более растворимые в воде соединенйя, которые смываются дождевой водой. Это в свою очередь способствует тому, что разрушаются все новые и новые слои меди. [c.133]

При попытке удовлетворить тем или иным специ(1 ичсским требованиям химики и инженеры учитывают весь набор желаемых свойств. Перечислите три области применения металлической меди и соответс гЕ1ующие, ее свойства, которые делают возможным ее использование для той илн иной цели. [c.158]

Уравнение (1-1) представляет собой не что иное, как сумму уравнений (1-2) и (1-3), поскольку металлический натрий, являющийся продуктом реакции (1-2), расходуется в качестве реагента в реакции (1-3). Нет ничего удивительного в том, что при электролизе хлорида натрия в виде расплава и в виде раствора на катоде выделяются разные продукты. При наличии воды часть ее молекул Н2О диссоциирует на ионы Н" и ОН. Поскольку ион Н" сильнее притягивает к себе электрон (обладает большим сродством к электрону), чем ион Ка", ионы Н" отнимают электроны у металлического натрия, в результате чего на аноде образуется Н2, а не Ка, а ионы Ка " остаются в растворе. В отличие от этого ионы Си " имеют большее сродство к электрону, чем ионы Н ", поэтому анодным продуктом электролиза СиОз является металлическая медь независимо от того, проводится ли электролиз в расплаве или в водном растворе (см. рис. 1-9). В табл. 1-8 указаны типичные продукты электролиза различных растворов и расплавов. Электрохимические реакции и устройство электролизеров подробно обсуждаются в гл. 19. В настоящий момент нас больше интересует то, что могут сказать электрохимические реакции о химической связи. [c.42]

Наблюдения показывают, что ни ZnS04, ни медный стержень не являются обязательной составной частью подобного элемента. Металлическая медь осаждается на катоде из любого другого хорошего проводника, например на платиновой проволоке, а раствор сульфата цинка в анодном отделении можно заменить любой другой проводящей солью, которая не реагирует с цинковым анодом, как, например, хлорид натрия. Пористая перегородка оказывает значительное сопротивление диффузии ионов и поэтому создает довольно высокое электрическое сопротивление, препятствующее получению сильного тока от элемента. Лучший метод заключается в использовании соляного мостика, который представляет собой стеклянную U-образную трубку, содержащую какой-либо электролит типа KNO3, смешанный с агар-агаром или желатиной, чтобы удержать электролит в трубке (рис. 19-4,6). [c.164]

Если руда содержит Си2(ОН) гСОз или оксиды меди, ее обрабатывают разбавленной Н2504. Из полученного раствора выделяют металлическую медь действием порошкообразного железа или электролизом. [c.583]

I — кипятильная колба для исследуемого вещества 2 — кипятильная колба для чистой воды 3 — вакуумный масляный иасос 4 — газосборник емкостью 30 л 5 — регулятор давления 6 — газосборник емкостью 30 л в водяной баие (400 л) 7 — высоковакуумиый масляный иасос 5 — сосуд с оксидом фосфора 9 — парортутиый эжекторный насос 10 — манометр Мак-Леода 11 — баллон с азотом 12 — сосуд с аммиаком н раствором карбоната аммоиня над металлической медью 13 — промывная склянка с разбавленной серной кислотой 14 — 19 — сосуды соответственно с 10%-ным раствором едкого натра, концентрированной кислотой,, безводным хлористым кальцием, с силикагелем, с пятиоксидом фосфора, со стекловатой 20 — охлаждаемая ловушка. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология