Меди соединения

Соединения одновалентной меди легко окисляются воздухом до соединений двухвалентной меди. Соединения двухвалентной меди более важные и более распространенные, чем соединения одновалентной меди. Соли двухвалентной меди имеют синюю или зеленую окраску. Все соли меди в той или иной мере ядовиты. [c.419]

Меди соединения — из соединений Си +наиболее важны оксид меди СиО — соеди 80 [c.80]

Медь нагревают на воздухе. В результате медь соединяется с кислородом. Образуется оксид меди-соединение меди и кислорода. [c.67]

Для крашения тканей некоторыми красителями (так называемыми протравными) ткань необходимо предварительно пропитать веществом, которое образует с краской нерастворимое соединение, что способствует закреплению ее на ткани. Вещества, служащие для закрепления красителя на волокне, называются протравами. В качестве протрав применяют уксуснокислый алюминий, соли окиси железа и окиси меди, соединения олова, а также таннин. Для крашения ткань погружают в раствор протравы и затем подвергают действию пара при высокой темпера- [c.514]

В обмене хлорного атома на гидроксил (получение фенола из хлорбензола) играют роль также заключающие медь катализаторы и вместе гидроксил-ионы. Медные стенки аппарата — катализатор гетерогенный, быть может, частично работающий в направлении образования содержащих медь соединений, гомогенно катализирующих реакцию. Присутствие железа (в молекулярном или ионном состоянии) благоприятствует сдвигу реакции в направлении конденсации в дифенильные производные. [c.472]

Кг меди — соединения углеводной природы, получаемые из растений. К. представляют собой нейтральные соли высокомолекулярных соединений, состоящих из остатков пентоз, метилпентоз, гексоз и уроновых кислот. К. выделяются из надрезов или поврежденных участков коры некоторых деревьев. [c.134]

СОЕДИНЕНИЯ МЕДИ Соединения меди(1) [c.394]

Меди соединения (сульфат, нитрат, ацетат, карбонат, хлорид). При случайном попадании внутрь вызывает неприятный, металлический и вяжущий привкус во рту, повышенное слюноотделение, потерю аппетита, тошноту, обильную и повторяющуюся рвоту зеленого или сине-зеленого цвета, схваткообразные боли в животе, частый кровянистый стул. Наблюдается редкий пульс слабого наполнения, сильная жажда, общая слабость, головокружение, похолодание конечностей, судороги, потеря сознания мочи мало, черного цвета. [c.253]

Для ацетиленида меди (а также серебра) очень специфично присоединение ацетилена по С=0-связи карбонильных соединений с образованием ацетиленовых спиртов [687—697, 1177]. Ацетилен выступает здесь в качестве донора водорода, который присоединяется к кислороду карбонильной группы, в то время как к ее углеродному атому присоединяется этинильный остаток —С=СН (реакции этинилирования). Родственным процессом является димеризация (тримеризация) ацетилена [624—629], легко протекающая при низких температурах в растворах хлоридных комплексов одновалентной меди. Соединения меди являются, вероятно, наиболее активными катализаторами реакций этинилирования. Соли серебра ускоряют присоединение перекиси водорода к аллиловому спирту, значительно уступая по активности солям ртути, железа и вольфрамовой кислоте [951]. [c.1219]

Задругой серии испытаний для исследования контактной коррозии были изготовлены образцы железо - медь, соединенные в одно целое. В одной серии испытания контактная коррозия наблюдалась только на образцах, не обработанных ингибирующей композицией, а в случае применения ингибитора коррозия отсутствовала. Увеличение длительности испытаний в ингибированных растворах приводило к значительному снижению контактной коррозии. [c.62]

К этой группе относятся также некоторые другие теллуриды меди. Соединение СиТе с небольшим интервалом составов имеет структуру анти-510, но позиции атомов меди смещены таким образом, что пирамиды оказываются деформированными. В соединении [c.175]

Гидрат окиси меди соединение непрочное, разлагающееся при нагревании. Чтобы убедиться в этом, стакан с осадком нагрейте на слабом огне.. [c.33]

Каталитические свойства соединений меди. Соединения меда катализуют чрезвычайно широкий круг реакций, гетерогенных, го- могенных, в газовой- фазе, в органических растворителях и в вод- [c.489]

Оба окисла меди Си О и СиО на воздухе постоянны и оба, как сказано выше, находятся в природе [613]. Впрочем, в большинстве случаев, медь получается в виде окиси меди и ее солеи, таковы, напр., медные соединения, которые употребляются в практике. Это зависит от того, что соединения закиси меди на воздухе поглощают кислород и переходят в соединения окиси меди. Соединения окиси меди могут служить для получения закиси меди, потому что многие восстановительные вещества способны раскислять окись меди в закись. Чаще всего употребляются органические вещества, а именно— преимущественно сахаристые, способные в присутствии щелочей окисляться на счет кислорода окиси меди и давать кис- [c.293]

Медь в своих соединениях закиси настолько сходна с серебром, что если бы не существовало для меди соединений окиси, или если бы для серебра существовали постоянные соединения высшей окиси AgO, то близость была бы такая же, как у С1 и Вг или Zn и d. Для серебра соединения, соот- [c.298]

Отсюда уже видно, во-первых, что золото, обладая гораздо меньшим сродством, чем Ag, отделяет гораздо менее тепла, чем эквивалентное количество меди, даюшей такое же соединение, и во-вторых, что для меди соединение с атомом кислорода влечет большее выделение тепла, чем при соединении с галоидом, а для серебра — обратно. Это стоит в связи с тем, что СиЮ прочнее Ag O — при нагревании. [c.656]

Материал пластин и дополнительной теплообменной поверхности — алюминий или медь. Соединения листов и ребер производятся пайкой, осуществляемой по специально разработанной технологии. [c.260]

Марганца окись Меди соединения н. р. в. Меди фталоцианин Медь [c.272]

Применяют кислоты лимонную, адипиновую, муравьиную и некоторые другие. Более широко используется лимонная кислота, при очистке которой требуется надежная циркуляция раствора со скоростью не менее 0,5 м/сек, но не более 1,в м/сек во избежание усиления коррозии котельного металла. Концентрация кислоты лежит в пределах 1,0—3,0% (3%-ный раствор кислоты может связывать 0,75% железа—по массе). Очистка ведется при температуре 95— 105 °С. Скорость растворения окислов железа при этом составляет 250—300 г/ м -ч) при температуре меньше 80°С растворение окислов железа идет медленно, а при >105 °С усиливается коррозия. Концентрация железа в растворе не допускается более 0,5%, а pH раствора не должно быть выше 4,5 длительность пребывания раствора в парогенераторе составляет 3—4 ч (большая длительность может вызвать вы падение осадка цитрата железа, что недопустимо). Лимонная кислота эффективно удаляет прокатную окалину, но не действует на силикаты и медь соединения кальция удаляются в ограниченных размерах. Нельзя допускать Пферывов в циркуляции раствора и добавлять в раствор свежую кислоту (сумма свободных [c.16]

Наиболее устойчивы соединения двухвалентной меди. Соединения закисного ряда не имеют большого практического значения, они неустойчивы и легко превращаются в окисные. Растворы солей двухвалентной (окисной) меди имеют голубой цвет, обусловленный присутствием иона Си [c.216]

Электрохимическая регенерация соединений трехвалентного железа и металлической меди. Соединения трехвалентного железа находят применение в ряде окислительно-восстановительных реакций, имеющих практическое значение. Например, растворы хлорного железа используются для травления медных изделий, в частности для стравливания излишних участков сплошной медной пленки, нанесенной на изоляционное основание. При этом ионы трехвалентного железа восстанавливаются в ионы двухвалентного железа [c.176]

Бутадиен образует с хлористой медью соединение С4Нб-2СиС1, а ацетилен — СоНг-ЗСиС , которое, вероятно, является промежуточным продуктом в рассматриваемой реакции. [c.79]

Сера образует с медью соединение СигЗ, которые линш до некоторого предела растворимо в меди в жидком состоянии. [c.145]

II днмеризации получающегося при этом бензгидрильного радикала. При образовании карбена в присутствии медной пудры и в протонной и в аиротонной средах в качестве главного продукта получается азин (2). В присутствии хелатного соединения меди соединение (3) не образуется совсем, а продуктами реакции являются азин (2) п тетрафенилэтилен (4), соотношение которых зависит от растворителя. Японские исследователи предполагают, что действие хелата меди состоит в координации дпазоалкана как пятого лиганда [c.272]

Рис. 9-2. Простой гальванический элемент, состоящий из полуэле1МентоЕ металлический цинк—иоя цинка и ион меди (lili)—металлическая медь, соединенных солевым мостиком (КС1). Концентрации (активности) Zn + и Си 4-равны единице, хотя в общем случае она могут быть любыми.

Разработан спектрофотометрический метод определения никеля в чистых индии и алк1минии с а -фурилдиоксимом [6]. Из сопутствующих элементов наибольшее влияние оказывает медь. Соединение никеля (также меди) с а -фурилдиоксимом экстрагируют хлороформом при pH 8,7—9,3, связывая алюминий в тартратный или цитратный комплекс. Влияние меди устраняют, используя различную устойчивость аммиакатов и а -фурилдиоксиматов меди и никеля. Для этого хлороформный [c.263]

К хро .юпротеидам относятся также окрашенные геминовые соединения с белками, такие как миоглобин (миохром) поперечнополосатых мышц, эритрокруорины беспозвоночных, каталаза н пероксидазы, цитохром с. Некоторые хромопротеиды представляют собой не содержащие железа или меди соединения желчных пигментов с белком. Кроме того, к хромопротеидам могут быть отнесены и окрашенные соединения белков с каро-тиноидами.. [c.177]

Получение и свойства меди. Соединения меди довольно распространены, но больших скоплений они обычно не образуют. Важнейшими рудами меди являются красная медная руда Си О, медный блеск СозЗ и медный колчедан СиРеЗз. В СССР богатые залежи медных руд находятся на Урале, в Казахстане, на Алтае, в Закавказье и других районах. [c.274]

Гидрат окиси меди — соединение непрочное. При нагревании даже под водой он превращается в окись меди СиО. Если к раствору медного купороса прилить раствора щелочи, чтобы выпал осадок гидрата окиси меди, а затем жидкость вместе. с осадком Си(0Н)2 нагреть до кипения, то можно, заметить постепенное потем нение осадка гидроокиси меди вследствие превращения Си(ОН)г в СиО [c.258]

Электрохимические реакции в неводных системах (1974) -- [ c.397 , c.398 , c.401 , c.426 , c.427 ]

Химия пестицидов (1968) -- [ c.475 ]

Пестициды и окружающая среда (1977) -- [ c.138 ]

Органические синтезы с участием комплексов переходных металлов (1979) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология