Уравиение Аррениуса

Уравиение Аррениуса (разд. 13.4) связы- [c.34]

Очевидно, что для обычных значений энергии активации и при низких температурах (физиологические температуры) энергия активации в уравиении Аррениуса практически равна изменению теплоты реакции активации. [c.66]

Величина ее будет характеризоваться тангенсом угла наклона прямой (1да), проведенной по экспериментальным точкам к оси абсцисс. Энергию активации можно рассчитать по уравиению Аррениуса [c.71]

Составьте систему из двух уравиений с двумя неизвестными А и В, подставляя Т2, кт, и кт, в уравнение Аррениуса [c.204]

Зависимость скорости реакции от степени ее завершенности. В качестве уравиения скорости реакции можно взять обобщенную форму уравнения Аррениуса (14.3.5) [c.155]

Для ряда сложных реакций не получается линейной зависимости lgfe от Т, т. е. уравиение Аррениуса в виде (6.29) не выполняется. В этих случаях эффективная энергия активации изменяется с температурой и ее находят, используя уравнение (6.30), [c.227]

Остановимся подробнее на параметре Гольдфейна, полученном непосредственно для макромолекулярных систем с помощью уравиения Аррениуса [227]. Интегрируя выражение (6.17) при граничных условиях (Т=То, Л=Ло), получаем после преобразований механохимиче-ское уравнение [c.282]

Какая из стадий реакции (Г.5.1.) — (Г.5.2) определяет скорость реакции, зависит от эне1ргии обоих переходных состояний [разд. В,3, уравнение Аррениуса (B.20)]L Еслн самой медленной стадией процесса является отщепление протона [уравиение (Г.5.2в)], то наблюдают кинетический изотопный эффект соединения, в которых соответствующий атом водорода замещен атомом дейтерия или трития, реагируют медленнее. [c.393]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология