Аррениуса уравнение

Одно из уравнений Аррениуса, уравнение (10.8), имеет вид [c.295]

АРРЕНИУСА УРАВНЕНИЕ, температурная зависимость константы скорости к элементарной хим. р-ции [c.202]

При недостаточно хорошем теплоотводе разогрев реакционной смеси становится значительным и уже нельзя пренебрегать изменением скорости реакции в результате разогрева. Если в системе идет одна экзотермическая реакция, скорость которой зависит от температуры по закону Аррениуса, уравнение (IX. 15) записывается в виде [c.385]

Если исходить из уравнения Аррениуса [уравнение (13.20)] для скорости химической реакции, то видно, что константа скорости к определяется энергией активации [c.26]

При недостаточно хорошем теплоотводе разогрев реакционной смеси становится значительным и уже нельзя пренебрегать изменением скорости реакции в результате разогрева. Поэтому величины Wi в уравнении (XI.2) следует записывать как функции температуры. Если в системе идет одна экзотермическая реакция скорость которой зависит от температуры по закону Аррениуса, уравнение (XI.2) записывается в виде [c.400]

Скорость хим. р-ции зависит от т-ры (см. Аррениуса уравнение). При повышении т-ры константа скорости бимолеку- [c.255]

Закономерности протекания Р. х. во времени изучает кинетика химическая. Осн. кинетич. характеристики р-ций-ско-рость реакции, определяемая как кол-во частиц в-ва, реагирующих в единицу времени, и константа скорости реакции (параметр р-ции, не зависящий от концентрации реагентов). Подавляющее большинство Р. х. обратимы, т. е. наряду с прямым превращением реагентов в продукты осуществляется и обратная р-ция. В случае равенства скоростей прямой и обратной р-ций достигается химическое равновесие, характеризуемое константой равновесия. Возможность протекания Р. х. и их направление может определяться как термодинамич. факторами (значениями энтропии и ДО), так и кинетич. (энергией активации, величиной предэкспоненциального множителя в Аррениуса уравнении) - соотв. термодинамич. и кинетич. контроль p-i ия. [c.212]

Вторая половина XIX в. ознаменована бурным развитием органической и физической химии, открытием Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы элементов. Началось исследование многокомпонентных систем, изучение взаимосвязи реакционной способности соединений с их химическим строением. Многие из открытий того времени вошли в теоретические основы современной аналитической химии, например теории электролитической диссоциации С. Аррениуса, уравнение Нернста. [c.5]

Растворы электролитов. Если процесс сольватации протекает до стадии (б), то система является раствором электролита, т. е. имеет место электролитическая диссоциация с образованием ионов. Идея этого процесса была выдвинута С. Аррениусом. Уравнение электролитической диссоциации можно записать, опустив промежуточные стадии, указав лишь начальные и конечные продукты реакции [c.153]

ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ, средняя избыточная энергия Е (по сравнению со средней энергией движения), к-рой должны обладать реагирующие частицы (атомы, молекулы), чтобы преодолеть потенц. барьер, разделяющий исходное и конечное состояния системы (см. Активация молекул). Э. а. обычтю определяют по зависимости констаиты скорости к р-ции от т-ры Г согласно Аррениуса уравнению, тангенс угла наклона прямой в координатах Igfe — IfT равен /4,575. [c.710]

Зависимость от т-ры констант скорости элементарных р-ций описывается Аррениуса уравнением, предэкспоненц. фактор этого ур-ния м. б. вычислен или приближенно оценен как для гомогенных, так и для гетерогенно-каталитич. р-ций с помощью активированного комплекса теории. Скорость каталитич. р-ций в идеальной системе вычисляют на основе найденных по ур-нию (1) скоростей составляющих ее элементарных р-ций (см. Сложные реакции). В пром. реакторах каталитич. р-ции почти всегда стационарны или квазиста-ционарны (см. Квазистационарности приближение). Скорость гетерюгенно-каталитич. р-цни относят к единице площади пов-сти катализатора. Для техн. целей ее рассчитывают на единицу массы катализатора или на единицу объема слоя зерен катализатора (см. Активность катализатора). Часто итог каталитич. р-ции выражается двумя или более хим. ур-ниями. В таких случаях для расчета скорости образования целевого продукта важна селективность катализатора. [c.349]

Для характеристики протекания р-ции во времени используют, кроме скорости и константы скорости, такие параметры, как характеристич время превращения (время, за к-рое концентрация реагента уменьшается в е раз), период полупревращения (время, в течение к-рого концентрация реагента уменьшается наполовину) и др Автокаталитиче-ские (см Автокатализ) и цепные р-ции часто имеют период индукции - отрезок времени, в течение к-рого ие наблюдается заметного протекания р-ции Зависимость константы скорости от т-ры Т обычно выражается в аррениусовской форме к = Ае " , где -предэкспоненц множитель, -энергия активации р-ции, Л-газовая постоянная (см Аррениуса уравнение) Для бимолекулярных р-ций, согласно столкновений теории, А = х Р, где г,,-фактор частоты столкновений, Я-стерический фактор Согласно активированного комплекса теории, к = V. — рде х-транс- [c.381]

АРРЕНИУСА УРАВНЕНИЕ, устанавливает зависимость константы скорости р-ции k от абсолютной т-ры Т [c.55]

Зависимость К. с. от т-ры Т выражается Аррениуса уравнением к А ехр( —Д/ЛТ), где > - предэкспоненц. множитель, -энергия активации р-ции, Л-газовая постоянная. Значения К. с. изменяются с т-рой в широких пределах, напр, для бимолекулярных р-ций - от 10 до 10 л/моль-с. [c.456]

Аррениуса уравнение 225 Атмосфера 12 Атмосферное. чаиление 12. Атомные веса (табл. 1) 403 Баланс [c.392]

Если построить на основании экспериментальных данных график зависимости кажущейся константы скорости гетерогенной химической реакции от величины обратной температуры, то получим прямую, аналогичную той, которая описывается уравнением Аррениуса. Уравнение, соответствующее этой прямой, запищется так же, как и уравнение Аррениуса [c.322]

Величину практически можпо интерпретировать как энергию активации (см. Аррениуса уравнение), если пренебречь слабой (по сравнепию с экспоненциальной) температурной зависимостью статистич, сумм и множителя йГ/й. Иногда употребляют тер.модипамич. форму записи ур-пия для константы скорости р-ции [c.18]

Равновесие по хим. составу, к к-рому приводят хим. р-ции, как правило, достигается за времена, значительно большие по сравнению со временем колебат. релаксации. Однако при достаточно высоких т-рах константы скорости р-ций сильно возрастают как по абс. величине (см. Аррениуса уравнение), так и в сравнении с временами др. релаксационных процессов, и в системе создаются условия, при к-рых возмущения, вызываемые хим. р-цией, релаксировать не успевают. Это относится в особенности к релаксации тех энергетич. состояний, от заселенности к-рых зависит скорость р-ции. В результате скорость р-цин становится зависящей от времен колебат. релаксации, а иногда, в предельных случаях сильной неравновесности, и от времен вращат. и поступат. релаксаций. Иными словами, устанавливается отрицат. обратная связь между скоростью р-ции и теми возмущениями, к-рые она вызывает, что можно рассматривать как одно из проявлений Ле Шателье-Брауна принципа. Зависимость скорости р-ции от становится при этом более слабой. Так, в сильных ударных волнах константа диссоциации прн высоких Т (в условиях > 0/17, где О-энергия диссоциации) обычно выражается соотношением [c.218]

ПЕРИОД ИНДУКЦИИ химической реакции, время от момента перемешивания реагентов или подогрева реакц. смеси до момента, когда становятся заметно отличными от нуля скорость р-ции или кол-во прореагировавшего в-ва при его ускоряющемся расходовании. Наличие П. и. указывает на сложный хим. или физ.-хим. характер явлений в ходе р-ции (см., напр,. Автокатализ). В цепных реакциях П. и. может быть связан с начальным накоплением химически активных центров, от концентрации к-рых зависит скорость образования конечных продуктов. При наличии ингибипюра, препятствующего развитию цепной р-ции, П. и. зависит от концентрации ингибитора. В простых экзотермич, р-циях, характеризующихся сильной зависимостью скорости от т-ры (см. Аррениуса уравнение), П. и. наблюдается, если начальная т-ра реагентов, теплоизолированных от окружающей среды, недостаточна для быстрой р-ции. П. и. в этих условиях наз. стадию медленного саморазогрева реагентов, сменяющуюся стадией бурного тепловыделения и быстрой р-цией (т. наз. адиабатич, взрыв). При сжатии и нагреве газообразной смеси реагентов ударной волной П. и. может наблюдаться и в эндотермич. р-циях. В этом случае он обусловлен релаксацией энергии внутримол. степеней свободы, гл. обр, колебательной, и сильной зависимостью скорости р-ции от этой энергии. [c.481]

Основы химии высокомолекулярных соединений (1976) -- [ c.142 ]

Общая химия (1984) -- [ c.223 ]

Физическая химия (1980) -- [ c.256 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.36 ]

Введение в электрохимическую кинетику 1983 (1983) -- [ c.248 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.235 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.86 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.135 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.40 ]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.192 , c.393 , c.395 ]

Нефтяные битумы (1973) -- [ c.85 ]

Углубленный курс органической химии Книга 1 (1981) -- [ c.128 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.55 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.114 ]

Экспериментальные методы в химии полимеров - часть 2 (1983) -- [ c.2 , c.173 ]

Введение в курс спектроскопии ЯМР (1984) -- [ c.259 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.276 ]

Расчеты аппаратов кипящего слоя (1986) -- [ c.247 , c.256 , c.261 ]

Перемешивание и аппараты с мешалками (1975) -- [ c.32 ]

Принципы структурной организации белков (1982) -- [ c.7 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.140 ]

Экспериментальные методы в химии полимеров Ч.2 (1983) -- [ c.2 , c.173 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.169 ]

Принципы структурной организации белков (1982) -- [ c.7 ]

Свободные радикалы (1970) -- [ c.51 ]

Химическое строение и физические свойства полимеров (1983) -- [ c.165 ]

Реология полимеров (1966) -- [ c.25 ]

Основные процессы переработки полимеров Теория и методы расчёта (1972) -- [ c.49 ]

Механические свойства твёрдых полимеров (1975) -- [ c.134 ]

Введение в теорию и расчеты химических и нефтехимических реакторов Изд.2 (1976) -- [ c.13 , c.21 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.135 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.55 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.469 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.469 , c.470 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.387 ]

Влияние растворителя на скорость и механизм химических реакций (1968) -- [ c.126 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.84 , c.114 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1965) -- [ c.108 ]

Водород свойства, получение, хранение, транспортирование, применение (1989) -- [ c.163 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.129 , c.282 ]

Общая химия (1964) -- [ c.331 ]

Технология связанного азота Синтетический аммиак (1961) -- [ c.527 ]

Биохимия растений (1966) -- [ c.71 ]

Радиохимия (1972) -- [ c.33 ]

Механизмы реакций в органической химии (1991) -- [ c.48 ]

Неформальная кинетика (1985) -- [ c.138 ]

Свойства и химическое строение полимеров (1976) -- [ c.336 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.25 , c.26 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.46 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.326 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.347 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.401 ]

Конструкционные свойства пластмасс (1967) -- [ c.21 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.292 ]

Органикум Часть2 (1992) -- [ c.199 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.226 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.216 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.705 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.107 , c.177 , c.238 , c.418 ]

Руководство к практическим занятиям по радиохимии (1968) -- [ c.186 ]

Фотосинтез (1972) -- [ c.195 , c.196 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1977) -- [ c.141 , c.149 ]

Справочник азотчика Издание 2 (1986) -- [ c.351 ]

Свойства и химическое строение полимеров (1976) -- [ c.336 ]

Введение в моделирование химико технологических процессов (1973) -- [ c.28 , c.33 , c.102 , c.108 , c.111 , c.114 , c.131 , c.132 , c.134 , c.135 , c.139 , c.210 ]

Акустические методы исследования полимеров (1973) -- [ c.98 , c.104 ]

Высокотермостойкие полимеры (1971) -- [ c.26 , c.36 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.46 ]

Переработка полимеров (1965) -- [ c.51 , c.55 ]

Протон в химии (1977) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.235 ]

Окисление металлов и сплавов (1965) -- [ c.56 ]

Химическая кинетика и катализ 1974 (1974) -- [ c.48 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.36 , c.122 ]

Стратегия биохимической адаптации (1977) -- [ c.210 ]

Технология нефтехимического синтеза Издание 2 (1985) -- [ c.31 , c.534 ]

Введение в теорию и расчеты химических и нефтехимических реакторов (1968) -- [ c.13 , c.14 , c.23 ]

Конструкционные свойства пластмасс (1967) -- [ c.21 ]

Химия и биология белков (1953) -- [ c.163 ]

Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.13 ]

Конфирмации органических молекул (1974) -- [ c.39 , c.47 ]

Химия и технология полиформальдегида (1968) -- [ c.32 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.222 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.107 ]

Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза (1975) -- [ c.12 , c.301 ]

Тепловые основы вулканизации резиновых изделий (1972) -- [ c.246 ]

Полистирол физико-химические основы получения и переработки (1975) -- [ c.81 ]

Термический анализ органических и высоко молекулярных соединений (1983) -- [ c.11 ]

Реакционная аппаратура и машины заводов (1975) -- [ c.107 ]

Электроны в химических реакциях (1985) -- [ c.39 ]

Кристаллизация в химической промышленности (1979) -- [ c.67 ]

Технология переработки пластических масс (1988) -- [ c.54 ]

Основы кинетики и механизмы химических реакций (1978) -- [ c.60 , c.61 , c.76 , c.109 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.177 ]

Общая химическая технология топлива (1941) -- [ c.269 , c.617 ]

Общая химическая технология топлива Издание 2 (1947) -- [ c.166 , c.402 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.292 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Физическая химия Издание 2 1979 (1979) -- [ c.320 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.221 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.235 , c.237 , c.241 ]

Полимеры (1990) -- [ c.86 ]

Перемешивание и аппараты с мешалками (1975) -- [ c.32 ]

Основы ферментативной кинетики (1979) -- [ c.157 , c.158 ]

Введение в мембранную технологию (1999) -- [ c.452 ]

Неорганическая геохимия (1985) -- [ c.210 ]

Витамин С Химия и биохимия (1999) -- [ c.96 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.87 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.40 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология