Реакции скорость

Индуцированные реакции. Скорость химической реакции может резко изменяться при возникновении индуцированных (сопряженных) реакций. [c.374]

Когда скорость диффузии намного меньше скорости химической реакции, скорость процесса равна скорости диффузии. Эту макрокинетическую область протекания реакции называют внешнедиффузионной областью. Константа скорости диффузии очень слабо зависит от температуры и весьма заметно — от линейной скорости потока газа. Поэтому изменением указанных условий эксперимента можно вызвать переход из одной макрокинетической области в другую. В частности, переходу во внешнедиффузионную область благоприятствуют высокие температуры и малые линейные скорости газового потока. [c.73]

Упражнение IV.20. Найдите аналог уравнения (IV.35) для реакции, скорость которой определяется выражениями (IV.45), (IV.46). [c.81]

При таких высоких температурах, которые используются в горячем карбонатном процессе 19—21], абсорбция может протекать в режиме быстрой реакции. Опубликованные данные по расчету коэффициентов абсорбции неполны, но в горячем карбонатном процессе наблюдались намного более высокие скорости абсорбции по сравнению с рассчитанными по теории медленной реакции. Скорость абсорбции сильно увеличивается также при добавлении катализатора к жидкому раствору [22]. [c.128]

Первым на возможность медленного протекания такой электрохимической стадии указал Р. А. Колли (1880). Большое значение для понимания причин, обусловливающих конечную скорость этого акта, имели работы Леблана (1910) и Н. А. Изгарышева (1915), привлекшие внимание электрохимиков к той важной роли, которую играют явления гидратации и д( гидратации нонов в кинетике электродных процессов. Н. И. Кобозев и Н. И. Некрасов (1930) на примере реакции катодного выделения водорода впервые показали, что состояние частиц, в котором они находятся непосредственно после акта разряда, мол ет существенно отличаться от состояния конечных продуктов электродной реакции. Скорость актов раз- [c.344]

Первый член уравнения, dQ T, представляет собой прирост энтропии за счет теплообмена между системой и ее окружением, а второй член уравнения, А( Х/Г, — прирост энтропии вследствие химической реакции. Скорость прироста энтропии в хилшческой реакции, отнесенная к единице объема системы, равна [c.60]

Итак, мы свели задачу выбора всей функции Т у) к задаче выбора единственной величины, и теперь оптимальное решение очевидно. Мы знаем, что для обратимой экзотермической реакции скорость будет максимальна, если положить Т равным (X), при [c.267]

Соотношение (Х.4) описывает только изменение числа молей в результате реакции. Скорость изменения экстенсивной степени полноты реакции X равна Н. = однако количество присутствующего вещества изменяется не только за счет реакции, но и благодаря добавлению этого вещества в реактор со скоростью молей в единицу времени. Следовательно [c.308]

Сравнение реакционной способности ступенчатых поверхностей кристалла с реакционной способностью нанесенных Р1-катализаторов показывает, что структура полидисперсных частиц Р1 в катализаторе может быть с успехом воспроизведена ступенчатыми поверхностями. Установлено, что атомарные ступени играют определяющую роль при превращениях углеводородов, а также при диссоциации Н2 и других двухатомных молекул с большой энергией связи [237]. Показано, что реакция дегидрирования циклогексана до циклогексена не зависит от структуры поверхности монокристалла Р1 (структурно-нечувствительная реакция). В то же время реакции дегидрирования циклогексена и гидрогенолиза циклогексана структурно-чувствительны. В свете полученных результатов предложена [238] расширенная классификация реакций, зависящих от структуры поверхности металла. А именно, предложено отнести к особому классу реакции, скорость которых зависит от размера активных частиц катализатора или от плотности атомарных ступенек и выступов на них, и реакции, скорость которых зависит от вторичных изменений структуры поверхности катализатора (например, из-за образования в ходе реакции углеродистых отложений, а также других эффектов самоотравления). На основе проведенного анализа предложена модель каталитически активной поверхности Р1, учитывающая атомную структуру поверх- [c.165]

Уравнения (1.26) и (1.27) могут использоваться при любой аналитической форме члена г(с). Однако исследование свойств процесса абсорбции с быстрой химической реакцией может быть проведено без введения каких-либо определенных форм зависимости г с). Действительно, непосредственно из уравнения (1.27) можно увидеть, что в режиме быстрой реакции скорость абсорбции не зависит от времени диффузии to, а именно, от гидродинамических условий в жидкой фазе. Этот очень важный вывод составляет основу метода измерения поверхности раздела фаз. [c.28]

Падение давления но фронту стационарного пламени обычно так мало, что в первом приближении можно рассматривать пламя как изобарное, [см. уравнение (XIV.10.3)]. Кроме того, кинетической энергией, связанной с падением давления, можно пренебречь по сравнению с энергией, сопровождающей тепловые изменения. Однако для достаточно богатых реагирующих смесей и очень экзотермических реакций скорость линейного расширения газов во фронте пламени может приближаться к скорости звука. [c.405]

В отличие от этого, в процессе химической абсорбции, происходящем в режиме быстрой реакции, скорость абсорбции на единицу поверхности практически не зависит от возраста рассматриваемого поверхностного элемента, поэтому и предполагают что вклад старых элементов более значителен, чем в случае физической абсорбции. То же наблюдается и в диффузионном режиме. [c.90]

Реакцией первого порядка называется такая реакция, скорость которой пропорциональна концентрации только одного из реагирующих веществ, т. о. [c.21]

Иод сложными системами мы будем понимать такие системы, в которых происходит одновременно несколько химических реакций. К подобным системам относятся, например, системы двух и более последовательных или параллельных реакций. В соответствии с этим определением, строго говоря, можно считать сложными все химические системы. Действительно, как будет показано в следующих главах, даже простая система содержит и параллельные и последовательные реакции. Можно попытаться различать простые и сложные системы формально, считая сложными все те реакции, скорость которых во всем доступном диапазоне условий эксперимента нельзя описать уравнением какого-либо простого порядка. Для таких реакций характерны систематические отклонения от всякого простого закона скорости, выходящие за рамки возможных ошибок эксперимента. [c.90]

Третью группу, в которую входило лишь очень небольшое число реакций, составляли реакции, скорость которых уменьшалась при увеличении давления, т. е. 0. Это можно видеть на рис. XV.3. Для сравнения [c.440]

На основе анализа кривых дезактивации катализатора, полученных при различных условиях процесса и на разных образцах катализатора, взятых с разл№шых точек реактора, высказывается мнение [ИЗ] о различной реакционной способности металлсодержащих соединений. Реак-1ЩЯ деметаллизации представляется рядом параллельных реакций, скорость которых определяется эффективностью диффузии металлсодержащих соединений и их реакционной способностью. [c.129]

В случае гомогенных реакций скорость их пропорциональна количеству катализатора [c.230]

В общем случае кроме турбулентности газового потока в ГТД факторами, лимитирующими скорость и полноту сгорания топлива в камере сгорания, могут быть скорость химической реакции, скорость смешения паров топлива с воздухом и скорость испарения капель распыленного топлива. [c.167]

Реакция Скорость (824° К) Скорость (950° К) [c.23]

В качестве второго примера возьмем обратимую реакцию, протекающую в присутствии инертного вещества I, которое адсорбируется наряду с компонентами реакции. Скорость такой реакции [c.212]

Гомогенное окисление метана водяным паром или двуокисью углерода является в высшей степени эндотермической и относительно медленной реакцией. Скорость ее хорошо измерима при температуре около 1000° С, когда со значительной скоростью происходит также термическое разложение метана. Действительно, один из экспериментаторов [6] утверждает, что при температуре около 1000° С пар и метан непосредственно ые вступают в реакцию друг с другом, а в реакции участвуют более реакционно-способные продукты термического разложения мотана, которые и образуют окись углерода и водород. Среди легко выделяемых и идентифицируемых продуктов пиролиза метана следует отметить этилен и ацетилен [25, 26, 27 . Последние могут реагировать с водяным паром, образуя спирты, которые затем разлагаются с образованием окиси углерода, метана и водорода. Все это носит лишь предположительный характер, так как нет данных, подтверн дающих этот механизм. Реакция метана с двуокисью углерода является, по-видимому, еще более сложной, чем с водяным парол]. [c.311]

Кинетика реакций, скорость которых определяется скоростью химической реакции на поверхности [c.214]

Кинетика реакций, скорость которых определяется скоростью адсорбции [c.215]

В табл. 54 приведены наиболее обычные реакции, скорость которых зависит от скорости реакции на поверхности. Уравнение скорости для каждого случая можно получить, пользуясь уравнением (VII, 29) и взяв исходные данные из этой таблицы. Как будет показано ниже, приходится проверить много уравнений, подобных представленным в табл. 54 и 55, прежде чем удается установить истинный механизм рассматриваемой реакции. [c.217]

Для гетерогенных реакций, скорость которых определяется уравнением [c.350]

OI в реактор входит объем исходной смеси, содержащий Qf j (i) 61 молей вещества А , и выходит объем gSt, содержащий g j(t) 8t молей Aj. Если в реакторе идет одна реакция скорость которой, [c.151]

Существует два основных метода охлаждения реагирующей смеси между стадиями адиабатического процесса. С конструктивной точки зрения проще всего смешивать реагенты с байпасной частью исходной смеси. Не обязательно использовать холодное сырье можно вводить в реактор холодное инертное вещество, разбавитель нли смесь какого-либо иного состава. Например, в процессе окисления двуокиси серы используется подача холодного воздуха. В любом случае недостатком такого метода является то, что реагирующая смесь, в которой уже достигнута некоторая степень превращения, разбавляется пепрореагировавшим веществом. Альтернативным методом является охлаждение в промежуточном теплообменнике, где состав реагирующей смеси совсем или почти не меняется. Для каталитических реакций скорость процесса в отсутствие катализатора пренебрежимо мала поэтому, скажем, из реактора с неподвижным слоем газовый поток можно направлять во внешний теплообменник, а затем возвращать в следующий адиабатический слой без заметного изменения степени полноты реакции. В гомогенно-каталитическом процессе реакция может происходить и в теплообменнике, тогда теплообменник можно рассматривать как неадиабатический трубчатый реактор. [c.216]

При проведении процесса в адиабатических условиях neKOTopi.ix преимуществ можно добиться, комбинируя реакторы идеального смешения с трубчатыми реакторами (см. библиографию на стр. 252). Мы видели, что в изотермическом реакторе скорость реакции монотонно уменьшается с увеличением степени полноты так что при проведении процесса в реакторе идеального смешения всегда требуется большее время контакта, чем в трубчатом реакторе. Это положение остается верным и для эндотермических реакций, проводимых адиабатически. Однако, мы видели, что при адиабатическом проведении обратимой экзотермической реакции скорость реакции сначала возрастает, а затем падает. Если построить график зависимости fo) от i вдоль адиабатического пути, проходящего через точку I = о, г = T a, то получится кривая, подобная изображенной [c.246]

Как ВИДНО ИЗ табл. 10.5, в условиях каталитического рифор — мин1а наиболее легко и быстро протекают реакции дегидрирования гомологов циклогексана. Относительно этой реакции скорость аро — мати зации из пятичленных нафтенов примерно на порядок ниже. Наиболее медленной из реакций ароматизации является дегидро — циклизация парафинов, скорость которой (на два порядка ниже) лимитируется наиболее медленной стадией циклизации. [c.179]

Для экзотермических реакций температура будет внутри сосуда более высокой, чем у стенок, в то время как для эндотермических реакций имеет место обратное положение. Для многих реакций пиролиза наблюдается уменьшение скорости в области от 100 до 400. мм рт. ст. Хотя эти реакции являются сложными цепш.ши реакциями и уменьшение скорости по большей части может быть обусловлено увеличением обрыва цепей на стенках, необходимо учитывать, что п температурный градиент может играть немаловажную роль. Так, в реакциях пиролиза величина температурного градиента пропорциональна скорости, с которой происходит реакция. Скорость реакции в свою очередь изменяется прямо пропорционально количеству газа в системе. При высоких давлениях градиенты больше, чем при низких давлениях. Для эндотермических реакции, таких, как реакции пиролпза, средняя температура в сосуде уменьшается с ростом давления. Константа скорости уменьшается с увеличением давления при отсутствии конвекции. [c.375]

Большинство взрывных реакций, причем не только тепловых, подчиняются уравнениям в этой форме, и в большинстве случаев кинетика реакций недостаточно хорошо известна для того, чтобы интерпретировать параметры. Кроме того, коэффициент теплопередачи отчетливо зависит от состава смеси, и это будет влиять на пределы давления, если состав изменяется. Так, в работе Загулина [6] было найдено, что при определенной температуре смесь состава С1г —1/зНг имеет наиболее низкий взрывной предел. Из кинетики реакции [скорость = кд (Нг)] следует ожидать, что [c.379]

В принципе он основан на том, что нри действии света на фотосенсиби-лиаированную полимеризацию (или другую цепную реакцию) скорость, с которой достигается стационарная концентрация радикалов, определяется скоростью квадратичного обрыва цепей. С другой стороны, скорость поглощения мономера зависит от первой степени концентрации радикалов. В результате скорость поглощения мономера может быть прямой мерой средней концентрации радикалов. [c.519]

Испытания в эксплуатационных условиях следует осушествлять-путем медленного нагревания перекиси в оборудовании, аналогичном промышленной установке, до температуры, при которой происходит выходяшая из-под контроля реакция. Скорость нагревания должна быть выше, чем наивысшая скорость, предполагаемая в заводской установке. [c.141]

При протекании в рассматриваемом объеме только одной химической реакции, скорость которой характеризуется величиной w , скорость изменения объема реагирующей смеси с точностью, о постоянного множителя, определяемого стехиометри1 Й реакции, равна скорости образования реагента А в этом объеме. Например, для реакции [c.71]

Поскольку рассматривается простая реакция, скорость которой yвeли ивается с возрастанием температуры, естественно предполол<и гь [c.163]

Пример IV- . В аппарат, содержащийраствора с концентрацией С , подается со скоростью второй раствор с концентрацией Сх. Скорость вытекания смеси из аппарата составляет R i. Содержимое сосуда интенсивно перемешивается, так что концентрция одинакова во всем реакционном объеме и равна концентрации на выходеаиз реактора. В растворе протекает химическая реакция, скорость которой опи сывается уравнением [c.117]

У-5. Сравнить характеристики работы проточного реактора вытеснения с непрерывнодействующим реактором смешения при проведении реакции, скорость которой определяется уравнением [c.167]

Зависимость выхода дифенилолпропана от мольного соотношения фенола к ацетону показана на рис. 20. Видно, что значительное повышение скорости реакции и выхода дифенилолпропана наблюдается при увеличении соотношения до 10 1, но дальнейшее повышение этой величины (с 10 1до20 1) увеличивает выход дифенилолпропана всего на несколько процентов. На этом же графике видно влияние времени реакции. При любом мольном соотношении фенола к ацетону в первые полчаса от начала реакции скорость значительно выше, чем в последующее время. При более продолжительном времени контакта можно повысить выход дифенилолпропана, но Бри этом снижается производительность катализатора (рис. 21). [c.150]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.113 , c.114 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.100 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Химические реакторы как объекты математического моделирования (1967) -- [ c.0 ]

Теория рециркуляции и повышение оптимальности химических процессов (1970) -- [ c.9 , c.10 , c.29 , c.31 , c.33 , c.178 , c.299 ]

Методы оптимизации в химической технологии издание 2 (1975) -- [ c.74 ]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.58 , c.59 ]

Принципы структурной организации белков (1982) -- [ c.277 , c.278 ]

Принципы структурной организации белков (1982) -- [ c.277 , c.278 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.64 ]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.58 , c.59 ]

Химические реакторы как объект математического моделирования (1967) -- [ c.0 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.237 , c.241 , c.248 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.381 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.13 , c.80 , c.89 , c.94 , c.124 , c.166 , c.280 , c.308 , c.389 , c.444 ]

Введение в теоретическую органическую химию (1974) -- [ c.220 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.75 , c.80 , c.86 , c.90 , c.92 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.200 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.122 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.48 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.48 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.71 , c.390 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.92 , c.94 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.185 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.94 ]

Полярографические методы в аналитической химии (1983) -- [ c.29 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.0 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.505 , c.522 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.556 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.167 ]

Основы химической кинетики (1964) -- [ c.19 ]

Общая химия (1968) -- [ c.266 , c.267 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.157 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.191 , c.196 , c.203 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.113 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.113 ]

Предмет химии (0) -- [ c.113 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.79 , c.80 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология