Комплексонаты, показатели нестойкости

В щелочной среде устойчивость этих комплексов понижается вследствие образования гидроксо-комплексов, например МУ + 0Н = МОНУ. Установлено, что в слабокислой среде (pH 2) существует ион ВеНУ- (1о Р1 = 8.8) [572]. В нейтральной среде образуется комплекс ВеУ (pH 7,5), а при pH > 7,5 — гидроксо-комплексонат — Ве(ОН)У (log Р] = 5,2). При увеличении pH выше 9,3 происходит разрушение гидроксо-комплексоната и выпадение гидроокиси бериллия [571]. Комплексонат бериллия ВеУ - более прочен, чем соответствующие комплексы щелочноземельных металлов и магния, однако в отличие от них аммиак осаждает полностью гидроокись бериллия а присутствии комплексона. Это может быть объяснено низкой растворимостью Ве(0Н)2. Устойчивость комплексоната можно охарактеризовать разностью показателей константы нестойкости и произведения растворимости, которая для гидроокиси бериллия очень мала [571]. [c.126]

В этих уравнениях величины рХмет "" и рСме"+ есть отрицательные логарифмы константы нестойкости комплекса и концентрации титруемой соли. Этими уравнениями пользуются для установления возможности определения катионов данного металла при помощи комплексона III при определенных значениях pH, если известны константа нестойкости его комплексоната и концентрация титруемого раствора. Например, если pH раствора равняется 4, то величина —Ig а равняется 8,48. В случае когда концентрация титруемого раствора равна 0,01 М, а степень связывания ионов металла принята равной 99,0%, показатель константы нестойкости комплекса должен быть равен 14,48. Металлы,, образующие комплексы с р/Сме" -" выше этой величины, будут взаимодействовать более полно. Если же значения рД мет " меньше 14,48, степень связывания ионов металла понижается. При рН = 9 (—lga=l,29), той же концентраций титруемой соли и степени связывания металлов в комплекс величина р/Смет должна быть равна 7,26. Таким образом, в щелочных растворах могут определяться катионы металлов, образующие сравнительно малоустойчивые комплексы. Эти уравнения позволяют также определять условия, при которых катионы металлов практически не взаимодействуют с комплексоном III, что имеет большее значение для установления возможности определения одних металлов в присутствии других. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология