Бериллий гидроокись

Ве(ОН)2 а (бериллия гидроксид а, бериллия гидроокись а) 25 4,16 10"" 49,22 21,38 [c.291]

Гидролиз солей бериллия. Гидроокись бериллия имеет ам( терный характер. Основной характер выражен слабо, и ес ственно, что растворы солей бериллия, образованные сильны кислотами, весьма заметно гидролизуются по схеме [c.306]

Ве(0Н)2 Р (бериллия гидроксид Р, бериллия гидроокись Р) 25 1,58 10"" 50,19 21,80 [c.291]

Как уже было отмечено выше (гл. 9), первый член II группы элементов, бериллий, имеет совершенно особые химические свойства. В отличие от других членов группы, для которых характерны главным образом ионные соединения, бериллий образует преимуш,ественно ковалентные соединения. Второй элемент группы, магний, не столь близок по свойствам к более тяжелым элементам группы, как можно было ожидать. Магний проявляет тенденцию к образованию ковалентных связей, что совпадает с последовательностью изменения у атомов элементов этой группы величин отношения заряд/радиус Ве2+ 17 Mg2+ 3,3 Са + 1,8 8г2+ 1,2 1,0 Ка + 0,7. Он проявляет химические свойства, промежуточные между свойствами бериллия и близких ему по свойствам элементов Са—Ка. Например, как и в случае бериллия, гидроокись магния можно осадить из водных растворов, тогда как гидроокиси остальных элементов хорошо растворимы в воде. [c.271]

Малая плотность, высокие прочность и температура плавления, стойкость против окисления позволяют использовать бериллий как один из лучших замедлителей и отражателей в высокотемпературных ядерных реакторах. Бериллиевые соли получают путем ряда сложных химических операций. По одному из способов размолотый берилл спекают с кремнефторидом натрия Na2SiFe с последующим выщелачиванием водой фторобериллата натрия. Из раствора последнего осаждают едкой щелочью гидроокись бериллия. Гидроокись бериллия затем обрабатывают плавиковой кислотой и переводят во фторокись, которая идет на электролиз. [c.325]

Взвешивание в виде окиси бериллия. Гидроокись бериллия осаждается количественно при pH 8,5 приблизительно в тех же условиях, в каких осаждается гидроокись алюминия, только при несколько более щелочном значении pH раствора. Осадок гидроокиси бериллия сначала осторожно нагревают до 700° С и, когда вода будет удалена, прокаливают при 1100 С. [c.711]

В качестве коллекторов применяют сульфид меди — для соосаждения молибдена, цинка, свинца и некоторых других металлов сульфид серебра — для свинца сульфиды кадмия и висмута — для меди, свинца, цинка, никеля, кобальта, серебра, ртути, ванадия, вольфрама, молибдена и др. карбонат кальция — для ниобия, ванадия, вольфрама, молибдена, серебра, бериллия гидроокись алюминия — для железа, свинца, хрома, висмута, кобальта, олова, фосфора двуокись марганца — для кобальта и др. Большое значение имеют также коллекторы, образуемые рядом металлов с органическими соединениями. Купферронат железа применяется для извлечения следов титана, ванадия, циркония 8-оксихинолят свинца— для соосаждения меди 8-оксихинолят меди — для соосал<де-ния кобальта. Применяются также и другие органические коллекторы. [c.347]

При действии аммиака на соли бериллия гидроокись бериллия выделяется в виде объемистого аморфного осадка, обладающего большой адсорбционной способностью. [c.87]

По Ф резениусу раствор необходимо подвергать нагреванию. Для количественного отделения бериллия гидроокись или карбонат его снова растворяют и осаждение повторяют несколько раз. [c.585]

Аимиака раствор Бериллия гидроокись Кг Гидразин [c.191]

Бериллия гидроокись Ве(0Н)2 в зависимости от условий осаждеиия может существовать в различных формах, отличающихся структурой и растворимостью в воде. Ве(0Н)2 амфотерна свеже-осая денная хорошо растворима в к-тах ири растворении в щелочах образует бериллаты, напр. К2ВСО2. В воде Ве(0Н)2 плохо растворима, что используется в аналитич. химии для онределения Ве. [c.213]

Метод, который, вероятно, можно применить для определения скандия в отсутствие алюминйя, бериллия, галлия и некоторых других металлов, реагирующих подобно скандию, основан на образовании флуоресцирующего комплекса с морином в нейтральном или слабокислом растворе (стр. 125). Эта реакция с количественной стороны была мало исследована. Повидимому, изменение среды имеет ограниченное значение для отличия скандия от других металлов, реагирующих с морином В сильнощелочном растворе (едкий натр) алюминий и галлий не дают флуоресценции, но интенсивно флуоресцирует бериллий. Гидроокись скандия, осажденная едким натром, в присутствии морина флуоресцирует, возможно, вследствие адсорбции морина. Гидро-окись магния ведет себя подобным же образом. [c.460]

Бериллия гидроокись Ве(0Н)2 в зависимости от условий осаждения может существовать в различных формах, отличающихся структурой и растворимостью в воде. Ве(0Н)2 амфотерна свеже-осажденная хорошо растворима в к-тах при раство-зении в щелочах образует бериллаты, напр. KjBeOj. [c.213]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.169 , c.193 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.265 , c.267 , c.289 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.426 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.173 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.354 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.156 , c.157 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.426 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.267 , c.272 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.113 , c.118 , c.170 , c.511 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.298 , c.299 ]

Общая химия (1968) -- [ c.616 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.237 , c.238 , c.257 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.189 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.194 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.194 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.210 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.74 , c.570 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология